黑龙江省高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1C卷Word格式.docx
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A.计算需要Na2CO3.10H2O的质量为28.0g
B.用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低
C.定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可
D.定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出
4.（2分）（2017高一上·
江阴期中）下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（）
A.200mL0.25mol/LNaCl溶液
B.200mL1mol/LNaCl溶液
C.100mL0.5mol/LNaOH溶液
D.100mL2mol/LNaOH溶液
5.（2分）（2015高一上·
辽宁月考）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
6.（2分）（2017高三上·
汕头期中）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A.ClO﹣做还原剂
B.Fe（OH）3在反应中被还原
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备1molK2FeO4时转移3mol电子
7.（2分）（2018高三上·
浙江月考）下列离子方程式正确的是（）
A.将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
C.钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D.向FeI2溶液中通入过量的Cl2：
2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－
8.（2分）（2018高一上·
安平期末）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
下列说法正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：
2
B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%
D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%
9.（2分）（2016高三上·
邳州开学考）市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法
错误的是（）
A.物质B在反应①中可能起催化作用
B.设计③的目的是制取氧气
C.第②步分离混合物的方法是过滤
D.白色沉淀D为CaCO3
10.（2分）（2015高一上·
潍坊开学考）小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）
A.两反应的离子方程式相同
B.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应，产生的CO2一样多
C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
11.（2分）（2017高二下·
邯郸期中）下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3．
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③
12.（2分）（2016高二下·
汕头期末）关于漂粉精的叙述错误的是（）
A.可用于水的消毒杀菌
B.有效成分是次氯酸钙
C.是难溶于水的固体
D.可由氯气跟消石灰反应制得
13.（2分）（2017高一上·
荆州期末）将过量的二氧化碳分别通入：
①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A.②③⑤
B.②④
C.①②④⑤
D.②③
14.（2分）（2015高一上·
海南期末）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（）
A.Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B.反应中转移电子数为是0.21NA
C.原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
D.生成物中Cl﹣的物质的量为0.21mol
15.（2分）（2016高三上·
西安期中）下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（）
①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥
16.（2分）（2017高一下·
成都期中）对于下列事实的解释错误的是（）
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
D.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
二、填空题（共3题；
共13分）
17.（9分）（2017高一上·
黑龙江开学考）
（1）3.6gH2O物质的量为________mol
，约含有________个电子；
与3.6gH2O所含H个数相同的CH4的质量是________
，标准状况下体积约是________。
（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
①标准状况下NH3的密度是________，烧瓶内氢原子总数是________。
②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。
用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为dg/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为________mol/L，溶质的质量百分数为________。
③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为ag，则充满NH3时烧瓶总质量为________g。
18.（2分）（2017高一上·
焦作期中）写出下列反应的离子方程式
①铝片与硝酸汞溶液反应________．
②向MgCl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀________．
19.（2分）（2019高一下·
湖州期中）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图。
混合物中n[（NH4）2SO4]:
n（NH4Cl）为________。
（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl-）=________（溶液体积变化忽略不计）。
三、实验题（共1题；
共9分）
20.（9分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
（1）
冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为________
（2）
将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是________
；
铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为 ________
铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是________
（3）
将0.1molL﹣1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ________
该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是________
（4）
饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，该反应的离子方程式为________
，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2﹣，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×
10﹣33
Al（OH）3⇌AlO
+H﹣+H2OK=1.0×
10﹣13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2﹣浓度降到1.0×
l0﹣6mol•L﹣1，则应调节至pH=________
，此时水中c（Al3+）= ________
四、推断题（共1题；
共8分）
21.（8分）（2016高三上·
黑龙江开学考）如图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．
试回答下列有关问题：
以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是________；
（用编号①→⑦填写）
在G、J、H中含有相同的元素是________（填元素名称）；
J的水溶液和F________（填“能”或”否”）发生反应，其理由是________；
写出电解溶液H的离子反应方程式________；
（5）
反应⑤的化学方程式是；
（6）
写出J的两种常见用途________、________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
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