浙江省杭州市201学年高二化学上册期末测试题Word格式.docx
《浙江省杭州市201学年高二化学上册期末测试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市201学年高二化学上册期末测试题Word格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡向气体分子数增加的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①③④C．①②③D．①②③④
7．下列五种物质中：
①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤碳酸。
羟基氢原子的活性从大到小顺序是（）
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤
8．现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；
②乙醇和丁醇；
③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离上述各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
9．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
经过以下反应仍具有光学活性的是（）
A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2加成
10．对反应4NH3+5O2
4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）
A．增加NH3浓度
B．升高温度
C．缩小体积增大压强
D．降低温度
11．一定条件下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c（CO2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=1mol/L时，下列说法正确的是（）
A．处于平衡状态，正逆反应速率相等B．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率
C．改变条件后，化学平衡常数一定改变D．升高温度，平衡逆向移动
12.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）
A．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（Na+）==c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
c（OH-）>
c（H+）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：
c（Cl-）>
c（H+）>
c（NH4+）>
c（OH-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
13．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是（）
A．1-戊醇B．3-戊醇C．2,2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇
14．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却
A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①
15．下列与盐类水解有关的是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；
草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
A．①④⑦
B．②⑤⑦
C．③④⑥
D．全有关
16．巴豆酸的结构简式为CH3－CH=CH－COOH，现有①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④2－丙醇，⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤
17．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态（）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量
A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．①③⑤
18．以下说法不正确的是（）
A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
19．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。
过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（）
A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果
C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，一定呈红色
20．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）
A．已烯雌酚的化学式为：
C18H20O2
B．可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2
D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面
21．H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等。
则下列说法正确的是（）
①反应所需要的时间B>
A②开始反应时的速率A>
B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>
A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤
22．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）
4C（?
）+2D（?
），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：
4（相同的温度测量），则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．增加C，B的平衡转化率不变
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．此时，B的平衡转化率是35%
23．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：
。
有机物
是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。
下列有关该有机物的说法错误的是（）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用
与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的稗草烯
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠D．在一定条件下可发生加聚反应
24．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。
由此酯可能是（）
A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2
25．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是（）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g
D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度
二．填空题（共四大题，20分）
26．（6分）请按要求作答
（1）由甲苯制备TNT_______________________________________________________________________
（2）苯甲醛（
）与新制氢氧化铜反应的化学方程式_________________________________
（3）用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂的离子方程式___________________________
27．（4分）
（1）反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＞0。
在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol.L-1.s-1；
298K时该反应的平衡转化率为_________，
（2）常温条件下，将0.005mol/L的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得溶液pH为11，则Va：
Vb=______________________。
28．（5分）
（1）过量的下列溶液与水杨酸（
）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是______________
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液
（2）C8H8O2有多种同分异构体，其中既能够发生银镜反应，又能够与氢氧化钠溶液发生水解反应的所有可能的含苯环的结构简式有_______________________________________。
29．（5分）草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是________________，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要______，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛_____________________________，该滴定达到滴定终点时的现象为_____________________。
（2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是_____________________
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定
三．选考题（共三大题，30分）
30．（10分）25℃，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
电离平衡常数
1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
3.0×
10-8
K1=1.5×
10-2
K2=1.0×
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：
a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；
pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式_____________________________
（3）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L20mLCH3COOH溶液，得到下图曲线
在②时，溶液中离子浓度大小顺序为_________________________
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）—c（Na+）=____________mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3.H2O的电离平衡常数均为1.8×
10-5，则NH4HCO3溶液呈_____性。
31．（10分）实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度／g·
cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-l30
9
-1l6
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式
（2）装置B的作用是_________________________________________。
（3）在装置C中应加入
（填字母），其目的是_______________。
a．水
b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
（填字母）洗涤除去。
b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液
d．乙醇e．Na2SO3溶液
发生的化学反应离子方程式为____________________________；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用
的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
32．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：
）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；
化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO＋R2CH2CHO
⑤
回答下列问题:
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由D和H生成PPG的化学方程式为 。
（4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式_________________________
①与D具有相同种类和数目的官能团②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3:
1
（5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
杭州二中2018学年第一学期高二年级期终考试化学答卷
一．选择题（全部填在答题卡上）
26．
（1）____________________________________________________________________
（2）____________________________________________________________________
（3）____________________________________________________________________
27．
（1）_________________________________________________，
（2）___________________________________________________________________。
28．
（1）____________________________________
（2）____________________________________________________________________________。
29．
（1）_____________________________，________________________________________，
__________________________________________________，
________________________________________________________________。
（2）_____________________
30．
（1）___________________________________________（填编号）
（2）_________________________________________________________________________________
（3）_________________________________________________________________________________
__________________________
（4）_____________________________________
31．
（1）
（3）
，__________________________________________________________
（4）
，_____________________________________________________
（5）
（6）
（7）
32．
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）_________________________
（5）
杭州二中2018学年第一学期高二年级期终考试化学答案
一．选择题
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
二．填空题
26．（6分）略，每个方程式2分，未配平扣1分，条件写错扣1分
27．（4分）
（1）0.002（1分）75%（1分）
（2）9:
11（2分）
28．
（1）A（1分）
（2）甲酸酯，共4个，各1分。
挑对的给分，写错不倒扣分，只挑前4个。
29．
（1）检查是否漏水排气泡注视锥形瓶内溶液颜色的变化
溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（未写后半句不给分）
（2）BC（1分，多选、少选均不给分）
三．选考题
30．
（1）abdc（排对才给分，2分）
（2）2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-（2分）
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）>
c（H+）=c（OH-）（2分）10-5-10-9（2分）
（4）碱（2分）
31．
（1）略，（2分，条件没写扣1分）
（2）平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。
（1分，写到一点即给分）
（3）c除去CO2、SO2等酸性气体（各1分，写到酸性气体或SO2即给分）
（4）eBr2+SO32-+H2O==SO42-+2Br-+2H+（各1分）
（5）蒸馏
升级会员 