科粤版九年级下册化学 第七章 溶液 单元巩固训练题精品教育docWord文件下载.docx
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③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
①③
②③⑤
③⑤
②④⑤
7.下列说法正确的是（
常温下溶液都是液体
用加入洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子，其原理是乳化
20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解
30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克
8.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（
食盐
面粉
泥土
汽油
9.如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（ ）
31.6g
110g
131.6g
210g
10.有关溶液的叙述正确的是（
常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液
碘酒的溶质是酒精
溶液都是无色透明的混合物
t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（
甲的溶解度比乙大
20℃时50g水中最多能溶解30g甲
t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体
12.下列物质加入水中能形成溶液的是（
粉笔灰
冰块
生铁
蔗糖
13.下列有关过滤的说法，正确的是（
实验室过滤时用到的仪器有铁架台、酒精灯、漏斗、烧杯
过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤的速度
用过滤的方法净水后得到纯水
倾倒液体时，液面不到超过滤纸边缘
14.在粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
15.洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（
用汽油洗去手上的油污
用洗洁精洗去餐具上的油污
用酒精洗去试管中的碘
用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
二、填空题
16.20℃时、某物质在50g水中最多能溶解0.03g，则该物质属于________
物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）．
17.
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ________ ．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 ________
（填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________
（填序号）．
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
18.用“不变”、“增加”或“减少”填空：
在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量________
；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量________．
19.下图是A、
B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是________。
（2）t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液（填“是”或“不是”）________饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是________。
（3）分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，没有晶体析出的是________的饱和溶液。
20.从100g20%某溶液中取出10g，则这10g溶液中该物质的溶质质量分数为________．
21.下图为两物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为________g；
60℃时溶解度：
Na2Cr2O7________Na2SO4（填“<
”、“=”、“>
”）。
（2）在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7________g（假设不含结晶水）。
22.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中．当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示．
（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数________
．（选填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：
________
．
23.实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：
X________；
Y________．
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ________
，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是________
（填编号）
24.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出．小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________
g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
25.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为________
g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．
在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________
（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________．
三、实验探究题
26.根据下列图示的实验基本操作，回答问题．
（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是________
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、________
（填操作名称）．
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是 ________
（填操作序号）．
27.小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是________
g．
（2）指出图示操作中的一处错误：
________．
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是________．
（4）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有
．
装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体
量取水时仰视读数
向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外
称量纸上残留少量氯化钠．
四、综合题
28.图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
氢氧化钠
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
（1）上述图象表示________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度________（填“大于”或“小于”）碳酸钠
（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________．
29.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）在________℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是________．
答案解析
1.【答案】C
【解析】用洗涤用品清洗油污属于乳化作用；
故答案为：
Ｃ。
【分析】根据洗涤用品可作乳化剂，有乳化作用分析。
2.【答案】A
【解析】【分析】根据影响两种物质反应的速率的因素分析，两种物质的接触面积越大，反应速率越快；
在溶液中进行的反应，物质的接触面积大．
两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积大，化学反应的速率快．
故选A．
【点评】在溶液中两种物质接触面积大，反应速率快，所以许多化学反应都要在溶液中进行．
3.【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知：
50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；
A不符合题意；
B、50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；
B不符合题意；
C、20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
C不符合题意；
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A，错误符合题意，故选项正确；
D符合题意；
D
【分析】从图示看：
50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
50℃时，把50gA放入100g水中形成150gA的饱和溶液，因为此时A的溶解度是50克；
20℃时，A和C两种物质的溶解度相等；
分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，因为C的溶解度随温度的降低而变大，但是溶液是饱和的溶质不会发生变化。
4.【答案】C
【解析】：
A、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，故选项说法正确．B、固体NaOH溶于水时，溶液温度升高，故选项说法正确．
C、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误．
D、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确．
故选：
C．
【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液之间能相互转化，进行分析判断．
B、根据物质溶于水的温度变化，进行分析判断．
C、根据常见的溶剂，进行分析判断．
D、根据溶液的特征，进行分析判断．
5.【答案】B
【解析】【解答】A、水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不属于溶液，A不符合题意；
B、溶液是均一稳定的混合物，B符合题意；
C、稳定性是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离，C不符合题意；
D、硫酸铜溶液为蓝色，碘酒的溶剂是酒精，D不符合题意；
B。
【分析】均一、稳定的液体可能是溶液，也可能是纯净物；
均一性是指溶液各处的组成、性质相同；
稳定性是指外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离。
6.【答案】B
【解析】【解答】解：
①溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×
14%=7.0g，故选项说法正确．②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7g=43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误．
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：
计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确．
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．
故②③⑤说法错误．
B．
【分析】①利用溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，进行分析判断．②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：
计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器．⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答本题的关键．
7.【答案】B
【解析】【解答】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
故常温下溶液不一定都是液体，A不符合题意；
B、用加入洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子，其原理是乳化，B符合题意；
C、20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，食盐能溶解，C不符合题意；
D、缺少溶液要达到饱和状态，D不符合题意。
【分析】A根据溶液的状态分析解答
B根据乳化原理分析解答
C根据饱和溶液的原理分析解答
D根据溶解度的概念分析解答
8.【答案】A
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
A
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；
只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
9.【答案】C
t2℃时物质M的溶解度为110g，即在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，需要水的质量为100g，所以降温至t1℃时，最多溶解M的质量为31.6g，所以理论上所得溶液的质量为31.6g+100g=131.6g．
【分析】根据t2℃时物质M的溶解度为110g，t1℃时物质M的溶解度为31.6g进行解答．
10.【答案】A
A、常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g，常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液，A说法正确．B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B说法不正确．
C、硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物，C说法不正确．
D、溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，不是100g溶液中含有该物质的质量，D说法不正确．
故答案选A．
【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g分析．
B、根据碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂分析．
C、根据硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物分析．
D、根据溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量分析．
11.【答案】C
A．比较溶解度大小须确定温度，故A错误；
B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故B错误；
C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故D错误．
故选C．
【分析】A．比较溶解度大小须确定温度；
B．根据20℃时甲物质的溶解度来分析；
C．根据t℃时，两物质的溶解度是否相等来分析；
D．根据两物质的溶解度受温度的影响情况来分析．
12.【答案】D
A、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故A错；
B、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故B错；
C、生铁不溶于水，并不能形成溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选D．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
13.【答案】D
A、过滤时要用到的仪器是：
铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要酒精灯，故错误；
B、过滤时玻璃棒起到引流的作用，若搅动液体可能会戳破滤纸，故错误；
C、过滤可除去水中的不溶性杂质，过滤后的水中还含有一些可溶性杂质，故不能得到纯水，故错误；
D、倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘，否则会造成滤液浑浊，故正确；
故选项为：
D．
【分析】A、根据过滤需要的仪器分析；
B、根据玻璃棒的作用分析；
C、根据过滤的原理分析；
D、根据过滤操作的注意事项分析．
14.【答案】C
【解析】【解答】A、不能直接放到托盘上进行称量，A不符合题意；
B、瓶塞应该倒放，B不符合题意；
C量筒的读数视线与凹液面相平，C符合题意；
D、蒸发结晶需要玻璃棒搅拌，D不符合题意。
C。
【分析】本题主要考察仪器的使用。
在化学中，称量药品需要在天平两边放质量相等的滤纸或者烧杯，取下的瓶塞应该倒放，蒸发结晶用玻璃棒搅拌防止受热不均匀是液体飞溅。
15.【答案】B
A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确；
C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C错误；
D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故D错误．
【分析】A、根据汽油能溶解油污去考虑；
B、根据乳化作用的特点考虑；
C、根据碘能溶于酒精考虑；
D、稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈利用化学反应考虑．
二、填空题
16.【答案】微溶
【解析】【解答】通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．由题意，20℃时，某物质在50g的水中最多溶解了0.03g，则20℃时该物质的溶解度为0.06g，大于0.01g但小于1g，属于微溶物质．
故答案：
微溶．
【分析】通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质；
据此进行分析判断即可．
17.【答案】47.5mL；
CBDEA；
①②③
【解析】【解答】
（1）水的质量为：
50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：
=47.5mL，故填：
47.5mL；
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：
（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；
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