北京市海淀区初三化学二模试题和答案Word版可编辑Word格式文档下载.docx
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13．下列氯化镁的化学式书写正确的是
A．MgCl2B．MgCL2C．MgClD．MgAl
14．下列安全措施不正确的是
A．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
D．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
15．下列关于铁锈的说法不正确的是
A．用适量稀硫酸可以除去铁锈
B．用适量稀NaOH溶液可以除去铁锈
C．铁在干燥的空气中不容易生锈
D．在铁表面涂一层油漆可防止其生锈
16．肼是一种无色油状液体。
点燃时，迅速燃烧，放出大量的热，因此常用做火箭燃料。
肼发生燃烧反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．肼的分子式为N2H4
B．生成的H2O与N2的质量比为9：
14
C．参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：
1
D．64g肼完全燃烧，至少需要消耗64g氧气
17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向装满CO2的集气瓶中滴加NaOH溶液
无明显现象
二者一定不能发生反应
B
向某金属粉末中加入稀盐酸
产生无色气体
该金属一定是铁
C
向氯化钠溶液中加入一定量氯化钠固体
溶液中有固体剩余
原氯化钠溶液一定为饱和溶液
D
将石蕊溶液滴入某无色溶液中
溶液颜色变红
该无色溶液一定是酸性的
18．M、N两种物质的溶解度曲线如右图所示。
t2℃时，分别
将50g的M、N固体加入到100g水中，搅拌。
下列说法
不正确的是
A．t2℃时，N固体不能完全溶解
B．t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．M的溶解度受温度变化的影响大于N
D．分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃，得到
M、N溶液的质量一定相等
19．电饭煲上的硅胶密封圈是一种有机硅胶，含有碳、硅、氧等元素，属于合成橡胶；
袋
装食品中的硅胶干燥剂是一种无机硅胶（mSiO2·
nH2O）。
无机硅胶可以吸附相当于其自
重40%的水蒸气。
A．有机硅胶属于氧化物
B．有机硅胶属于有机合成材料
C．有机硅胶与无机硅胶所含元素种类不同
D．有机硅胶与无机硅胶的用途不同
20．向一定质量的甲中加入乙，反应过程中，溶液的总质量与加入乙质量的关系能用下图
曲线表示的是
甲
乙
稀盐酸
碳酸钙
CuSO4溶液
铁粉
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
CO2
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
历史上出现了很多伟大的化学家，他们推动了人类文明的进步，改变了人们的生活。
21．（2分）元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用。
（1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是（填字母序号）。
14Si
硅
28.09
A．门捷列夫B．达尔文C．牛顿
（2）硅是重要的半导体材料。
右图是元素周期表中硅元素的信息，由图可
推知，硅原子的核外电子数为。
22．（2分）侯德榜发明了侯氏制碱法。
生产过程中，制得碳酸氢钠的反应的化学方程式为：
他用
NaCl+NH4HCO3====NaHCO3↓+NH4Cl
（1）NH4Cl可用作（填字母序号）。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
（2）该反应属于基本反应类型中的。
材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
23．（3分）C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应
生成氢化物；
该氢化物在80～215℃时，会分解放出H2。
（1）C60属于（填字母序号）。
A．单质B．化合物C．混合物
（2）求算C60的相对分子质量的计算式为。
（3）C60可用作吸氢材料是利用了其（填“物理”或“化学”）性质。
24．（3分）铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。
铝能制成铝箔，主要
利用的铝的性质是。
（2）铝箔表面有一层致密的氧化膜。
铝与氧气反应的化学方程式是。
（3）某小组同学用铝箔做了如下实验：
将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，
中间有液体被外面的固体包裹住。
由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝
（填“高”或“低”）。
能源和环境是全世界共同关心的议题。
25.（2分）现代城市中，雾霾干扰了人们的生活，对健康造成了不良影响。
雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物（含NO、NO2等）和可吸入颗粒物组成。
请从25-A或25-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按25-A计分。
25-A
25-B
二氧化硫进入呼吸道后，在湿润的黏膜上生成亚硫酸和硫酸等。
（1）二氧化硫中的硫元素属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生
化合反应生成硫酸，该反应的
化学方程式为。
二氧化氮进入肺泡后，一部分变为四氧化二氮，最终生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生刺激作用。
（1）二氧化氮转化为四氧化二氮属于
（填“物理”或“化学”）变化。
（2）有人认为，二氧化氮转化成亚硝酸（HNO2）
的过程中可能有水参与，他依据的是化
学反应前后不变。
26.（2分）人类社会的发展离不开能源。
（1）下列利用了新能源的是（填字母序号）。
A．风力发电B．燃煤发电C．太阳能飞机
（2）天然气是常用的燃料，其主要成分是甲烷。
甲烷完全燃烧的化学方程式为。
人类的安全、健康离不开化学。
27．（1分）室温下，将干冰放在密封盒内，密封盒会炸开。
若将装有干冰的密封盒放在冰
箱的冷冻室中，密封盒（填“会”或“不会”）炸开。
（已知：
二氧化碳的沸点
为-57℃；
冰箱冷冻室温度为-15℃）
28．（2分）小丽欲在家配制100g溶质的质量分数为10%的葡萄糖口服液。
（1）需要称取的葡萄糖的质量是g。
（2）在配制过程中，需要使用的器具包括（填字母序号）。
A．电子天平B．100mL量杯C．勺子D．玻璃碗
29．（4分）维生素D摄入不足，会影响人体对钙的吸收。
当阳光中的紫外线接触人体皮肤时，会触发维生素D的合成。
（1）维生素D3（C27H44O）是维生素D家族成员之一，其分子中C、H原子个数比为。
[产品名称]钙加维生素D软胶囊
[功效成分及含量]每粒含：
钙230mg、维生素D32.3ug
[保健功能]补充钙和维生素D
[产品规格]1000mg/粒
（2）晒太阳有助于人体对钙的吸收，其原因是
。
（3）右图为某种保健品的说明书（节选）。
①该保健品可补充钙，其中“钙”指的是
（填字母序号）。
A．元素B．原子C．单质
②若每天服用该胶丸1粒，则补充的钙元素的质量相当于摄入碳酸钙mg。
〖科普阅读理解〗
30.（5分）阅读下面科普短文（原文作者：
李强、汪印等，有删改）
多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。
随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。
一定条件
白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[（C6H10O5）n]。
以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。
炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分为单质碳）。
活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。
以CO2为活化剂时，发生的化学反应如下：
C+CO2======2CO
也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图1、2所示。
图1水蒸气用量对多孔活性炭吸附性能的影响图2CO2用量对多孔活性炭吸附性能的影响
尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是。
（2）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是。
（3）水蒸气与炭质原料在高温条件下发生置换反应，可生成一氧化碳。
该反应的化学方
程式为。
（4）下列说法正确的是（填字母序号）。
A．白酒糟富含纤维素
B．多孔活性炭可用于净水
C．水蒸气用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好
（5）由图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是（填
“水蒸气”或“CO2”）。
〖生产实际分析〗
31．（3分）焦炉烟道气中含有SO2和氮氧化物（以NO为主）。
下图为焦炉烟道气双氨法一
体化脱硫（去除SO2）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓
氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。
烟气
（1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO转化为。
（2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。
SO2++NH3====NH4HSO3
（3）下列反应是脱硝反应之一：
2NO2+H2O====HNO3+HNO2
该反应中，氮元素的化合价有种。
32．（4分）氧化铝在生产生活中应用广泛。
以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产氧
化铝的工艺如下：
（1）粉碎：
用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。
粉碎的目的是。
（2）溶出：
用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，
形成溶出液。
溶出时，发生化学反应：
2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O。
溶
出液中一定含有的溶质是。
（3）苛化：
向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca（OH）2与水的混合物]。
Na2CO3与石
灰乳反应的化学方程式为。
（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是。
〖物质组成和变化分析〗
33．（5分）甲、乙、丙、丁4种初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钠中的1~3种元素组成。
用右图所示装置和试剂做了以下3个连续实验。
已知：
酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈红色。
（1）打开K，将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，振荡
集气瓶，观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，触
摸集气瓶壁，感觉到微热。
①已知甲为白色固体，有强烈的腐蚀性，易潮解，则
甲的化学式为。
②烧杯中导管口有气泡冒出的原因是。
（2）关闭K，打开集气瓶塞，将少量黑色固体乙点燃后，立即伸入瓶中，塞紧瓶塞，观
察到乙在丙中剧烈燃烧，发出白光。
燃烧产物丁分子的微观示意图为，则丙
分子的微观示意图为。
（3）待乙充分燃烧至熄灭后，冷却至室温，振荡集气瓶后，打开K，观察到烧杯中的溶
液沿导管进入集气瓶，瓶中产生大量气泡。
①烧杯中的溶液进入集气瓶后产生气泡的原因（用化学方程式解释）。
②充分反应后，集气瓶内溶液为无色，则溶液中的溶质除酚酞、NaCl外，还可能
有。
〖基本实验〗
34．（4分）实验室制备二氧化碳并除去其中的杂质。
（1）利用装置A、B制取并收集二氧化碳。
①制备二氧化碳的化学方程式为。
②检验二氧化碳是否集满的操作是在a处放置。
（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体。
①C中浓硫酸的作用是。
②D装置的作用是（用化学方程式表示）。
35．（3分）去除粗盐中的泥沙。
①②③④⑤⑥
（1）实验的主要步骤为：
①→②→③（填数字序号）。
（2）④中玻璃棒的作用是。
（3）举出一个生活中应用蒸发原理的实例：
36．（2分）某同学用右图所示装置进行实验。
浓氨水易释放出氨气。
（1）该实验能说明分子具有的性质是。
（2）若该实验能说明“氨气能与水发生化学反
应”，则相应的实验现象是。
37.（3分）某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。
实验过程中，瓶1、瓶2充入氧气，瓶3中充满80℃的热水，水槽中盛放80℃热水。
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）磷燃烧的化学方程式为。
（2）瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入，
则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。
（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之
一，则相应的实验方案是。
〖实验原理分析〗
38．（4分）右图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投
药口和出气口。
i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂
ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。
（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。
①过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；
过氧化氢再
在催化剂的作用下产生氧气。
过氧化氢发生反应的化学方程式为。
②氧气的出口为（填“a”或“b”）。
（2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可进行以下实验。
①检验碳酸盐：
实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a
或b）密闭。
其中，Ⅰ中盛放的试剂是。
②研究金属性质：
I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口。
一段
时间后，II中可以观察到的现象有。
〖科学探究〗
39.（6分）某小组同学在镁条与CuSO4溶液反应的实验中，除了
观察到镁条上有红色物质析出，还观察到有无色无味气体产
生及溶液中有沉淀生成。
他们在查阅资料的基础上，针对以
上实验现象进一步开展探究。
【查阅资料】
i.氢氧化铜和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]均难溶于水；
在溶液pH<
2时，能与稀硫酸发
生如下反应：
Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O
Cu2（OH）2SO4+H2SO4====2CuSO4+2H2O
ii.镁、铜均能与浓硝酸反应：
Mg+4HNO3====Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（溶液为无色）（红棕色）
Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（溶液为蓝色）（红棕色）
【提出假设】
I．镁条上的红色物质是金属铜。
II．无色无味气体是。
III．溶液中生成的沉淀可能是氢氧化铜，也可能是碱式硫酸铜或二者的混合物。
【进行实验】
序号
实验现象及数据
实验结论
取10mL10%CuSO4溶液于试管中，测定
溶液pH
pH约为3.4
2
向实验1试管中加入足量打磨光亮的镁条
产生无色无味气体，镁条表面附着红色物质，溶液中出现沉淀
3
将实验2中得到的附着红色物质的镁条放入试管中，加入浓硝酸
假设I成立
4
用小试管收集实验2中产生的气体，用拇指堵住集满气体的小试管管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指
尖锐的爆鸣声，试管内壁有无色液滴
假设II成立
5
重复实验2，过滤、收集溶液中的沉淀，晾干，备用
6
取2支试管，分别标记为试管甲和试管乙，向试管甲中加入1g，向试管乙中加入1g；
再分别向2支试管中加入5g溶质的质量分数为10%的稀硫酸
试管甲中固体全部溶解，试管乙中仍有固体剩余
沉淀是碱式硫酸铜
【解释与结论】
（1）镁条与硫酸铜发生置换反应的化学方程式是。
（2）由实验1现象可知，CuSO4溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）实验3中，观察到的现象是。
（4）根据实验4补全假设II：
（5）试管甲、试管乙中加入的物质分别是、（填字母序号）。
A．氢氧化铜B．实验5中得到的固体
【反思与评价】
（6）有同学认为根据实验6数据和现象得出“沉淀是碱式硫酸铜”结论不正确。
正确的
结论应为。
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
题号
7
8
9
10
答案
11
12
13
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
●每空1分。
●文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分，不配平或不写、错写反应条件0分。
●化学专用词汇若出现错别字为0分。
●选择题多选、少选、错选均0分。
21.
（1）A
（2）14
22.
（1）A
（2）复分解反应
23.
（1）A
（2）12×
60（3）化学
24.
（1）较好的延展性
（2）4Al+3O2====2Al2O3
（3）高
25.
（1）非金属
（1）化学
（2）2H2SO3+O2====2H2SO4
（2）元素种类（其他合理答案可得分）
点燃
26.
（1）AC
（2）CH4+2O2====CO2+2H2O
27.会
28.
（1）10
（2）ABCD
29.
（1）27:
44
（2）阳光中的紫外线接触人体皮肤，会触发维生素D的合成
（3）①A②575
30.
（1）白酒糟是清洁廉价的资源（其他合理答案可得分）
高温
（2）防止碳（或纤维素/白酒糟）与氧气（或空气）反应
（3）C+H2O=====CO+H2
（4）AB
（2）水蒸气
31.
（1）NO2
（2）H2O（3）3
32.
（1）使反应物充分接触（其他合理答案可得分）
（2）NaAlO2、NaOH
（3）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（4）NaOH
33.
（1）①NaOH
②NaOH溶解放热，集气瓶内气体压强增大，大于大气压
（2）
（3）①Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O或
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
②HCl
34.
（1）①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O②燃着的木条
（2）①吸收水蒸气②NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
35.
（1）④⑥⑤
（2）搅拌，加速溶解
（3）晾晒衣服（其他合理答案可得分）
36.
（1）分子在不断运动
（2）湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条无明显变化
37.
（1）4P+5O2====2P2O5
（2）红磷、白磷（顺序错，不得分）
（3）向瓶3中加入少量白磷，从b口向瓶3中通入氧气，若通入氧气前白磷
不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，则可证明“与氧气接触”是可燃物燃烧
催化剂
的条件之一
38.
（1）①2H2O2======2H2O+O2↑②a
（2）①澄清石灰水
②I中溶液进入II中，II中产生无色气体
39.
（1）Mg+CuSO4====Cu+MgSO4
（2）酸
（3）附着红色物质的镁条溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体
（4）H2
（5）BA（顺序错，不得分）
（6）沉淀可能是碱式硫酸铜，也可能是碱式硫酸铜和氢氧化铜的混合物（只
答1点不得分）
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