届高三化学上学期第四次月考试题1Word格式文档下载.docx
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．50mL18.4mol·
L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
0.6NA
3.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
B
K＋、NH3·
H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO
＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO
Ba（NO3）2溶液
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
4．下列说法正确的是（）
①发生了颜色变化的一定是化学变化。
②氢化物的稳定性：
HF>
HCl>
H2S>
PH3>
SiH4
③由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。
④酸性：
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
H3BO3
⑤从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
⑥酸性氧化物都能与水反应生成酸。
⑦232Th转化成233U是化学变化。
⑧微粒半径：
r（K+）>
r（Al3+）>
r（S2-）>
r（Cl-）
A.
②③④B．②③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．①②④⑥⑧
5.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°
C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为
0.01mol·
L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
最简单气态氢化物的热稳定性：
Z>
W
B.Y的最高价氧化物的电子式为：
C.W的气态氢化物是强酸
D.X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：
X>
M
6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）
A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl3
7.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）
A.1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C.C→CO的热化学方程式为2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.6kJ·
mol－1
D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH＝10.1kJ·
g－1
8．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（）
A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．检验溴乙烷消去的产物
C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
9.“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。
下列说法正确的是（）
A．该装置能将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为：
C2O42--2e-=2CO2
C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子
D．利用该技术可捕捉大气中的CO2
10．某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+
11.CO（g）和H2O（g）以1:
2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
下列说法不正确的是（）
A.从生产效益分析，C组实验的条件最佳
B.实验A中，在0～10min内，以v（H2）表示的反应速率大于0.013mol/（L·
min）-1
C.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
D.比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，
NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是（）
A．溶液中OH－向电极a移动
B．负极的电极反应式为：
2NH3－6e－+6OH－===N2↑+6H2O
C．O2在电极b上发生还原反应
D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5
13．向含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表
离子
Mg2＋
Al3＋
物质
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
8.93
3.56
开始溶解时的pH
8.04
完全沉淀时的pH
10.92
4.89
完全溶解时的pH
12.04
列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是（）
14.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：
①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al（OH）3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，
则下列说法错误的是（）
A．LiAlH4中H元素为－1价
B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
15.二氧化氯（ClO2），黄绿色易溶于水的气体，是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：
A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl3+4H2O
16.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）
A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·
L-1
B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（6分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（2）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为
。
（3）C能分别与A和D按原子个数比1:
2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。
常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（4）现取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为mL。
18.（8分）
（1）锡（Sn）是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料。
锡元素位于元素周期表第五周期第ⅣA族。
请写出锡在元素周期表中的原子序数是。
（2）P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是（填字母序号）。
A．SO2B．NH3C．COD．H2E.H2SF.O2
（3）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_______________。
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·
L—1）进行实验。
①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：
____________________________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
19.（10分）纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
（1）已知：
C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH＝–110.4kJ•mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝
4CuO（s）ΔH＝–292kJ•mol-1
，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O（s），同时生成CO气体的热化学方程式。
（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
①600K时，Y点甲醇的v（正）v（逆）（填“>
”或“<
”）。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g），温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH（g）表示的反应速率v（CH3OH）＝_____________,温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。
20.（14分）亚硝酰氯（NOC1，熔点为一64.5℃，沸点为-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。
其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
（2）A、B、C装置（夹持仪器已省略）中不可用于制备Cl2的是（填字母代号）。
（3）用D装置制备NO,检验D装置气密性的方法是。
（4）将上述选好的发生装置与以下装置连接，制备亚硝酰氯。
①装置连接顺序为a（按气流自左向右方向，用小写字母代号填空）。
②装置Ⅰ、Ⅱ除可干燥NO、C12外，另一个作用是。
③有少量NOCl进入了装置V中，则装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
（5）某同学查阅资料得知，王水在一定条件下可转化为亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。
21．（14分）镧系金属元素铈（Ce）常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物质的量之比为1：
1，试写出该反应的离子方程式：
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4＋，其原理如下图所示。
①无毒气体从电解槽的（填字母代号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+mol
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_。
③常温下，当溶液中的某离子的浓度≤1.0×
10—5mol・L—1时，可认为该离子沉淀完全。
据此，在生成Ce（OH）3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到时，即可视为Ce3＋已沉淀完全。
（已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×
10—20）
④加热CeCl3·
6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17.（共6分，第四问2分，其余每空1分）
（1）.S2->
O2->
Al3+
（2）3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl
（3）.
2：
1（4）.150或350
18．（共8分，第1,2问每空1分，其余每空2分）
（1）50
（2）B（3）0.032mol（无单位不得分）
（4）
2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
80.0%
19.（共10分，每空2分）
（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH=+35.6kJ•mol-1（2分）
（2）①<
②缩小体积增大压强（2分）
③0.05mol·
L－1·
min－1（2分）4.05（2分）
20.（共14分，每空2分）
（2分）
21.（共14分，每空2分）
⑴4Ce4＋＋2NO＋3H2O＝4Ce3＋＋NO＋NO＋6H＋
⑵①c②6
⑶①1:
4
②避免Ce3＋以Ce（BF4）3形式沉淀而损失（或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率）
③9
④NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解
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