人教版中考化学专题复习攻略实验探究题Word格式文档下载.docx
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【查阅资料】
Ⅰ.氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水（溶解性不大），并能与水反应：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）。
Ⅱ.氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。
【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？
【提出猜想】
猜想1：
氯水中的H2O具有漂白作用。
猜想2：
氯水中的HCl具有漂白作用。
猜想3：
氯水中的HClO具有漂白作用。
猜想4：
氯水中的Cl2具有漂白作用。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①将石蕊纸花放入水中
石蕊纸花________________
猜想1不成立
②将石蕊纸花放入__________中
石蕊纸花变红但不褪色
猜想2不成立
③_________________
石蕊纸花先变红后褪色
猜想3______
【反思交流】
①同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是：
进行氯气性质的实验探究时，装置________（填装置序号）的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。
②钱程同学认为，由于氯气在水中溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是________________________。
3.如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。
第3题图
（1）仪器a的名称是________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________________________，装置B的作用是____________________。
（3）通过称量反应前后装置________的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
（4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。
小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】
猜想Ⅰ：
剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。
猜想Ⅱ：
剩余固体中的______加快了H2O2溶液的分解。
猜想Ⅲ：
氧化铜能做H2O2分解的催化剂。
实验方案
分析及结论
实验一：
将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管
带火星木条不复燃
H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。
待反应结束后将试管里的剩余物进行________、洗涤、干燥、称量，对比反应前后氧化铜的质量
______________________。
称得固体质量为1g
猜想Ⅰ成立。
反应前后氧化铜的质量相等
实验三：
向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g________，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象
没有气泡产生，带火星木条不复燃
猜想Ⅱ________（填“成立”或“不成立”）
【讨论交流】
小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想Ⅲ成立。
你是否支持他的观点？
并简述理由。
答：
________，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.（2018枣庄）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题。
第4题图
材料：
氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为__________________________，应选取的发生装置是________（填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从________口通入（填“a”或“b”）；
检验氨气可用湿润的________石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：
Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2
Ca（OH）2和CaCl2
NH4Cl和CaCl2
猜想Ⅳ：
只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：
有一种猜想不合理。
你认为是______________。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液颜色无变化，说明____________（填一种猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：
猜想Ⅲ正确。
你认为该同学的结论________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________________________________。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：
____________________________。
5.实验室部分常用仪器如图所示，请回答有关问题：
第5题图
（1）实验室若用B仪器制取氧气所需的药品是________________，组装发生和收集装置时，除选择仪器B外，还需要选择的仪器有________（填字母）。
（2）上述装置还可以用于制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题进行了相应的探究活动。
活动1：
“火星四射”的现象与铁丝的含碳量的关系
实验结论
实验1：
取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧
零星火星
“火星四射”与铁丝含碳量的关系是______________________________
实验2：
取直径____mm，含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星
四射
活动2：
黑色固体中是否含有铁？
【资料】
①铁粉是黑色或灰黑色粉末。
四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸。
小南提出用磁铁来检验黑色固体是否含有铁，你认为他的方案________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________。
小宁设计了如下实验方案证明了铁的存在：
取少量黑色固体于试管中，加入一定量________，放置一段时间
________
黑色固体中含有铁
6.小明在市场看到：
鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。
小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
第6题图
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的________（选填序号），进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。
经检验该气体是氧气，检验方法是__________________________。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一：
Na2CO3；
猜想二：
NaOH；
猜想三：
Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是：
______________________________。
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到________________。
证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为____________________________。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入________________，无明显现象。
证明溶液中无NaOH，猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是________________________________________________________________________。
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
7.如图是实验室制取气体的一些装置图，据图回答：
第7题图
（1）图B中仪器a的名称是________。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为________________________，若要用C装置收集二氧化碳，气体应从____口通入（填“b”或“c”）。
（3）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是____________________________。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：
只含KOH；
假设Ⅱ：
含KOH和K2CO3；
假设Ⅲ：
只含K2CO3
【进行实验】
实验操作步骤
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设______不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是____________________。
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是____________。
类型2与控制变量法有关的探究
1.（2018柳州）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。
再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是______________________________________________。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：
NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。
请写出此气体颜色发生变化的化学方程式__________________________________。
【提出猜想】猜想一：
Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：
Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
Cu块与________溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤
解释或结论
①将Cu块加入到KNO3溶液中。
Cu块不溶解。
说明猜想一是错误的。
②将Cu块加入到_______溶液中。
说明猜想二是错误的。
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中。
Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色。
说明猜想三是正确的。
【实验结论】猜想三成立。
请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式____________________________________。
【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。
从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3________（填“能”或“不能”）发生化学反应。
Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？
他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：
H2SO4溶液解离出H＋和SO
，KNO3溶液解离出______________，可以间接地看成有HNO3溶液。
老师还告诉大家：
Ag也能与稀HNO3溶液反应。
请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象______________________________________。
2.同学们学习了化肥知识后，知道铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
老师介绍说草木灰是农家肥料，主要成分是碳酸钾，不能和铵态氮肥一起施用，同学们对此提出了疑问，K2CO3是碱性物质吗？
同学们决定一起探究并完成下列问题：
（1）将草木灰加水溶解，过滤，取少量清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性，但K2CO3属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）
【提出问题】碳酸钾溶液中的哪种粒子使酚酞溶液变红色呢？
【作出猜想】猜想I：
使无色酚酞溶液变红的是H2O。
使无色酚酞溶液变红的是CO
。
使无色酚酞溶液变红的是________。
①取少量蒸馏水于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液
溶液______
猜想I不成立
②取少量KCl溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液
溶液不变色
猜想Ⅲ不成立
③取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液
溶液变红
猜想Ⅱ成立
④取少量碳酸钾溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液，再滴入过量的氯化钙溶液
溶液先变红，加入CaCl2溶液后红色消失，产生___________
请写出实验④发生反应的化学方程式_____________________________。
【交流反思】①有同学认为猜想I不需要实验①验证就可以排除，你认为该同学的理由是__________________________________________。
②同学们通过学习知道碱溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中存在OH－，于是和老师交流说是不是碳酸根离子也是一种能使无色酚酞溶液变红色的粒子呢？
老师说：
“其实K2CO3、Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－”，溶液中存在OH－的原因是________（填离子符号）与H2O发生反应产生OH－。
3.（2018北京）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；
氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
【进行实验】实验1：
取质量比为1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号
1－1
1－2
装置
反应后物质的颜色、状态
黑色粉末中混有少量红色固体
红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
取一定质量的混合物，用1－2装置进行实验
木炭粉与氧
化铜的质量比
2－1
1∶9
红色固体有金属光泽
混有少量黑色物质
2－2
1∶10
混有很少量黑色物质
2－3
1∶11
混有极少量黑色物质
2－4
1∶12
无黑色物质
2－5
1∶13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
（1）配平化学方程式：
C＋
CuO
Cu＋
CO2↑
（2）实验1－2中，证明产生了CO2的现象是______________________。
（3）实验1的目的是__________________________。
（4）实验2的结论是________________________________________________________________________
【反思与评价】
（5）实验2没有进行质量比为1∶14的实验，理由是____________________________。
（6）为检验2－4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是________。
类型3混合物组成成分的探究
1.兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。
为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
现象
结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A。
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。
_______。
说明该固体中混有硫酸钠。
写出证明有硫酸钠存在的化学方程式：
（3）取步骤
（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。
有白色沉
淀生成。
说明该固体中________。
实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是________。
【实验反思】步骤
（2）中滴入过量稀硝酸的目的是______________________。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是________（填序号，可重复）。
a．称量装置丙。
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（2）装置乙的作用是________________________。
2.已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑）。
该粉末由铜、铁组成；
该粉末由铜、铝组成；
该粉末由________组成。
步骤
①
取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸
粉末部分溶解，有气泡产生
粉末一定含有_____
②
另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液
粉末部分溶解，____气泡产生
粉末一定
含有铝
综合上述实验，说明猜想________成立。
【实验反思】
有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为________（填“能”或“不能”），理由是________________________________。
【拓展应用】
铝与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________。
3.实验室有一瓶无色溶液，其中含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组取少量溶液于洁净试管中，进行如下探究。
①滴加足量的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
白色沉淀中一
定含有______
____________
②滴加足量的稀硝酸，过滤
沉淀部分溶解，
__________
③取步骤②所得滤液，滴加______溶液
原无色溶液一
定存在NaCl
【反思】
（1）步骤①中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，理由是______________________________________________。
（2）判断步骤①已经沉淀完全的方法是________________________________________。
（3）写出步骤③中反应的化学方程式：
___________________________________
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