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5、定容6、摇匀7、装瓶贴签
注意事项：
须用蒸馏水洗涤用来溶解的烧杯2～3遍，并将洗涤液转移进容量瓶中，若溶解时吸热或放热须等到溶解液恢复到室温才能转移进容量瓶中；
当加溶剂至离刻度线1～2cm处须改用胶头滴管进行滴加，平视当溶液的凹面与刻度线相处时停止滴加。
物质的分散系
溶液胶体浊液
分散质直径d大小（单位：
m）<
10-910-9～10-7>
10-7
胶体的本质特征
丁达尔现象：
光亮的通路区分溶液与胶体
电解质：
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：
在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物如：
蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：
在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3
强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐（例如醋酸铅属于弱电解质）
弱电解质：
在水溶液中能部分电离的电解质弱酸:
CH3COOHH2S
弱碱:
Cu（OH）2
物质的分离与提纯水
过滤法：
适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：
粗盐的提纯
蒸发结晶：
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：
适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：
酒精与水的分离
仪器：
蒸馏烧瓶冷凝管
分液：
分离互不相溶的两种液体
萃取：
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不能用酒精萃取
焰色反应：
铂丝蘸稀盐酸然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠焰色：
黄色钾的焰色：
紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
SO42-检验:
加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：
加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：
加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质子
原子核
原子ZAX中子
核外电子
元素：
含有相同质子数同一类原子总称。
核素：
含有一定数目质子与中子的原子
同位素：
含有相同质子数不同中子数的不同核素互称11H12H13H
质量数：
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所到的数值，具体一种原子才有质量数，而某一种元素在周期表中给出的是相对原子质量，与该元素所含的不同核素在自然界中的丰度（物质的量百分含量）有关。
质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
专题二从海水中获得化学物质
点燃
1.氯气物理性质：
氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：
氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：
2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2＝2FeCl3（生成棕黄色烟）
（2）和非金属（如H2）反应：
H2+Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO次氯酸的性质：
（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO
2HCl+O2↑，保存在棕色的瓶中，并避光存于阴凉地方。
新制氯水按含量大小依次有H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-七种微粒。
久置氯水主要成分为H2O、H+、Cl-
（4）与碱的反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的主要成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的反应是。
3、氯气的实验室制法：
反应原理：
MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
发生装置：
圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体，饱和食盐水的作用是降低氯气的溶解；
用浓H2SO4吸收水；
收集：
向上排空气法收集；
检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
尾气处理：
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水（常温常压下，1体积水溶解500体积），其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取
（1）2KI+C12==2KCl+I2
（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2
5、氧化还原反应概念
升（化合价↑）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）---氧化产物
降（化合价↓）---得（电子）---还（还原反应）------氧（氧化剂）---还原产物
单线桥法双线桥法
2×
e-失去2×
e-
-10-100-1
2KBr+Cl2＝=Br2+2KCl2KBr+Cl2＝=Br2+2KCl
得到2×
6、钠
（1）钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（0.97g/cm3）、熔点低（97.81℃）
（2）钠与水反应的现象及解释：
①浮：
（说明钠的密度比水的密度小）②熔：
（说明钠的熔点低；
该反应为放热反应）③游：
（说明有气体H2产生）④响：
（说明有气体产生）⑤红：
溶液中滴入酚酞显红色；
（说明生成的溶液碱性）。
（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：
4Na+O2==2Na2O（白色）2Na+O2==Na2O2（淡黄色）
700—800℃
（5）4Na+TiCl4＝＝==4NaCl+Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
———
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
相互转化
（8）除杂：
Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
7、离子反应及其发生的条件：
（1）生成难溶物
（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
8、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤：
1.写2.拆（易溶易电离物质拆写成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守恒，原子个数守恒）
9、离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应H2O+Cl2
2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O
10、镁的提取与应用
通电
镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）电解MgCl2＝Mg+Cl2↑
（3）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
镁单质化学性质
3Mg+N2＝=Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O离子反应:
Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：
先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
（3）明矾：
十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·
12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+ ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
3.铝的性质
（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
1与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2＝=2Al2O3
2铝与冷水不反应，与热水缓慢反应4Al+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2↑
一般情况下。
铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
3与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应
4与强碱反应
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
高温
⑤铝热反应
2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3该反应反应时放出大量的热，常用来焊接铁轨
实验室制取用氨水
转化关系HClAlCl3NaOHAl（OH）3
Al2O3电解AlNaOH
NaOH2NaAlO2
第二单元铁、铜的获取及应用
铜的性质
1、物理性质:
有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3，硬度小，具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
（1）与氧气反应
2Cu+O2
2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl2
（2）Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（该三个反应须注意反应条件）
（3）与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2（印制电路板）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
铁的性质
（1）铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，纯铁硬度较小，有良好的导电、导热性、延展性，能被磁铁吸引
①与氧气反应3Fe+2O2＝=Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS（黑色）
③与水反应3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（说明铁的金属活动性比铜强）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:
与KSCN反应出现血红色溶液
Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氢氧化铁制备:
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
钢铁的腐蚀:
钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
电化学腐蚀:
不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层
铁及其物质的转化关系HClFeCl2
FeFeCl2金属防腐的方法2.改变内部结构
Cl2FeCl3
3.电化学保护法
第三单元含硅矿物与信息材料
SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸（除HF）反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃不装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅
物理性质:
晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体
SiO2+2C＝2CO↑+Si（粗硅）Si+2Cl2＝SiCl4SiCl4+2H2＝Si+4HCl
专题四硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大
（1）与水反应SO2+H2O
H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
（2）还原性2SO2+O22SO3
（3）漂白性：
SO2能使品红溶液褪色原理：
与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：
HClO具有强氧化性
3、酸雨：
PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因：
SO2
来源：
（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：
开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：
酸雨：
SO2;
温室效应：
CO2;
光化学烟雾：
NO2臭氧层空洞：
氯氟烃白色垃圾：
塑料垃圾;
假酒：
CH3OH室内污染：
甲醛赤潮：
含磷洗衣粉;
CO与NO与血红蛋白结合有毒;
电池：
重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：
（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2S+O2＝=SO2
或4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3
（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：
浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。
是液体的干燥剂。
不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：
蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：
先用抹布抹去。
再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
与碳反应：
C+2H2SO4（浓）
SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
O2O2H2ONaOH
O2BaCl2
第二单元生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化合物的产生及转化
1、N2
N2电子式N2含有三键所以比较稳定
光化学烟雾NO2
2、氮气的生产和使用
物理性质：
无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
（1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·
H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-NH3·
H2O
NH3↑+H2O
氨水有分子：
NH3、H2O、NH3·
H2O离子：
NH4+、OH-、少量H+
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
液氨与氨水的区别：
液氨氨气的液体状态纯净物无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨水氨气溶解于水混合物
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）
NH3+H+==NH4+
3、铵盐铵盐易溶解于水
（1）受热易分解NH4Cl
NH3↑+HCl↑NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O注意：
铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
4、硝酸的制备与性质★NH4+检验：
加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
工业制取：
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO
4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）NO与氧气反应生成NO22NO+O2＝2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO
性质：
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）
CO2↑+2NO2↑+2H2O
与N相关的转化关系：
苏教版必修2知识点
专题一微观结构与物质的多样性
第一单元核外电子排布
一、核外电子排布
1．核外电子排布规律：
①
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；
②
次外层最多只能容纳18个电子；
③
倒数第三层最多只能容纳32个电子；
④
每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
2、1～18号元素的原子结构示意图课本P2
3、元素周期律：
元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：
NaMgAlSiPSCl；
CNOF
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；
最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
NaMgAlSiPSCl金属性：
Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强非金属性：
Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。
金属性：
Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。
非金属性：
Si<
P<
S<
Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；
H3PO4<
H2SO4<
HClO4；
元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；
氢化物的稳定性为：
SiH4<
PH3<
H2S<
HCl
4、元素周期表短周期1、2、3
周期长周期4、5、6
（1）结构不完全周期7
主族ⅠA～ⅦA
族副族ⅠB～ⅦB
第Ⅷ族8、9、100族惰性气体
（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数
（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；
主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
5、化学键：
物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
（1）离子键：
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物：
阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键：
活泼的金属﹢活泼的非金属，例外：
铵盐系列物质
（2）共价键：
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物：
通过共用电子对所形成的化合物
共价键：
非金属元素之间，例外情况就是氯化铝与氯化铍中以也以共价键为主
非极性键：
相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间
6、电子式
（1）写出下列物质的电子式：
H2
Cl2
N2
HCl
CO2
NH3
CH4
NaCl
MgCl2
NaOHNa+
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）HCl：
（2）NaCl：
7、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C
8、同分异构体：
分子式相同结构式不同的化合物互称
C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷
正丁烷CH3CH3
C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3
戊烷CH3CH3
2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷
专题二化学反应与能量
第一单元反应速率与反应限度
一、化学反应速率
1．定义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
单位m
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