赤峰市四校届高三第一次统一考试化学Word文件下载.docx
《赤峰市四校届高三第一次统一考试化学Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《赤峰市四校届高三第一次统一考试化学Word文件下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3．如图所示，利用培养皿进行实验。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应产生了NH4Cl
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3与水反应生成强碱
D
氯化物深液变浑蓝
该溶液一定是AlCl3溶液
4．石墨烯是碳原予构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）
的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，
有广泛的用途。
下列说法正确的是（）
A．石墨烯是一种有机物
B．石墨烯中碳原子间以共价键结合且既有双键又有单键
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质
D．12g石墨烯中约含6.02×
1023个e一
5．下列备组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入到FeCl2溶液
A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④
6．下列离子方程式中正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
△
Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH+4+OH-===NH3↑+H2O
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe+8H++2NO-3=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既在不同主族也不同周期；
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>
Z
8．下列说法正确的是（）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
6.02×
1023
B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×
C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×
D7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×
9．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等特点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却晤又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
10．将17.9gAl、Fe.、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。
另取等质量的台金洛于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g
11．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．升高温度化学反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸
C．由同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱
D．滴有酚酞的NO2CO2液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
12．如图所示为一恒压容器。
在恒定温度下，将lmolN2和3molH2
混合后由A口快速充入容器，封闭A。
发反应N2+3H2
2NH3，
在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3．关闭
A，t3重新达平衡至t4.在0—t4时间内混合气中N啦的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（）
13．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成
原电池或电解池，如右图所示。
则下列说法正确的是（）
A．构成原电池时b极反应为：
Cu—2e-=Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
14．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层里橙色
（3）
向
（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
15．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
16．25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）
A．a点处:
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
B．b点处：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．c点处：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
D．NaOH溶液和CH3COOH溶液意比混合时：
c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（CH3COO-）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（12分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N2和H2为原料合成氨气，反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0。
①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）。
a.选择适当的催化剂b.增大压强
c.及时分离生成的NH3d.升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。
若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率
1=；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为
，则
。
（填“>
”、“<
”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）
，该反应的反应速度（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。
若
时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。
a．在t1～t2时．可依据容器内气体的压强保持不变判断反应己迭到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应己达到平衡状态
d．在t5时．容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常脂如下方怯处理尾气。
催化还原法：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△h=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△h=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是：
18．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制各Na2S2O3·
5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时，立即停止C中的反应，停止加热。
Ⅲ．过滤C中的混合液。
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：
。
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时，立即停止C中的反应”的原因是：
“停止C中的反应”的操作是。
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，部分同学分析装置B在发挥其作用时存在隐患，建议将装置B更换为下列装置中的（填序号）。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62++2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度，取5．5g产品，配制成100mL溶液。
取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0．050mol／LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积／mL
10.00
消耗I2标准溶液的体积／mL
19.99
19.98
17.13
20.03
①判断达到滴定终点的现象是：
。
②Na2S2O3·
5H2O在产品中的质量分数是。
（计算结果保留1位小数，Na2S2O3·
5H2O的式量为248）
19．（12分）A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其小X是常见的强酸、Y是常见的：
强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）
（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A的化学式为。
（2）若A、B、D古有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质。
则此金属元素在周期表中的位置为。
现将X滴入B的溶液中至过量，观察到的现象是。
（3）若A为非极性分子，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色。
写出D+Y→B的离子方程式。
现将标准状况下1.12L的A通入60mLmol／L的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比（不考虑水解）
（4）现用右图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是（填序号）
①电解过程中，阴极区溶液pH增大
②a口产生的是氢气，b口产生的是氧气
③当电路中转移0.02mole-时，阳极质量减小0.64g
通电
④总的电解反应为：
Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑
20．（12分）已知反应：
A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1molF与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的名称是。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填序号）
a．可与银氨溶液反应
b．可与己酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应
d．1molG最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应。
又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液键色，则D→E的化学方程式是：
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是
、
（5）A转化为B和F的化学方程式是
参考答案
升级会员 