物理化学选择判断题Word文档格式.docx

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浓度为m的Al2（SO4）3溶液，其正、负离子的活度系数分别用γ+和γ-表示，则平均活度系数为：

（γ±

）5=（γ+2×

γ－3）

水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因是发生质子传导。

在相同温度及浓度下，ZnSO4溶液和NaCl溶液的离子平均活度系数相同。

一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其ΔS=QR/T。

可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。

无论是电解池还是原电池都可根据电极上发生的反应来区分阴、阳极：

发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。

在10cm31mol·

dm-3KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将增大，摩尔电导率将减小。

Faraday电解定律的基本内容是：

在电极上，发生化学变化的物质的量与通入的电荷成正比.

原电池中，电势高的一极称为正极，发生的是还原反应。

离子在电场中的运动速率只与离子的本性有关。

电解质溶液电阻R的倒数即为电解质溶液的电导G。

实际电池的放电过程一定是不可逆过程。

电解质溶液是第二类导体，又称离子导体，其导电总量分别由正、负离子分担。

无论是电解池还是原电池，总是将电势低的称为负极；

将电势高的称为正极。

人们把在数值上等于1mol元电荷的电量称为Faraday常数。

而一个元电荷电量即为一个电子e的电量。

我们把某离子B所运载的电流与总电流之比。

定义为离子迁移数。

电导率与电导之间的关系为：

G=κ（l/A）。

按国标（GB），如下单位不正确的是…………（）

A.摩尔电导率：

S•m－1•mol－1

B.离子摩尔电导率：

S•m2•mol－1

C.电导：

S

D.电导率：

S•m－1

298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将……………………（）

A.k减小，Λm增加B.k增加，Λm增加

C.k减小,Λm减小D.k增加,Λm减小

LiCl的无限稀释摩尔电导率为0.011503S•m2•mol－1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl－离子的摩尔电导率Λm（Cl－）为……（）

A.0.007633B.0.011303C.0.003870D.7633

关于液体接界电势Ej,正确的说法是…………（）

A.只有电流通过时才有Ej存在

B.只有无电流通过电池时才有Ej

C.只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej

D.无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,Ej总是存在

已知298.15K及101325Pa压力下，反应A（s）+2BD（aq）=AD2（aq）+B2（g）在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为………………（）

A.－80kJ/molB.－230kJ/mol

C.－232.5kJ/molD.－277.5kJ/mol

某电池的反应可写成：

（1）H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）；

（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）；

用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是…………………………（）

A.E1＝E2；

K1＝K2B.E1≠E2；

K1＝K2

C.E1＝E2；

K1≠K2D.E1≠E2；

K1≠K2

通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知：

φ○（Fe2+/Fe）=－0.440V，φ○（Ca2+/Ca）=－2.866V

φ○（Zn2+/Zn）=－0.7628V，φ○（Cu2+/Cu）=0.337V

当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是……（）

A.Cu→Fe→Zn→CaB.Ca→Zn→Fe→CuC.Ca→Fe→Zn→CuD.Ca→Cu→Zn→Fe

银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φ⊙（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ⊙（Ag+/Ag）=0.799V，则该电池的标准电动势E⊙是……………（）

A.1.180VB.2.359VC.1.560VD.0.038V

两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048V,向液接电势值为……………（）

A.－0.011VB.0.011VC.0.107VD.－0.107V用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生……………（）

A.析出氧气B.析出氯气

C.析出铜D.铜电极溶解

25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，φ（Zn2+/Zn）=－0.763V，电解一含有Zn2+（a=0.01）的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在…………（）

A.pH＞2.72B.pH＞2.06C.pH＞7.10D.pH＞8.02

298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间大约是…………（）

A.20.2hB.5.4hC.2.7hD.1.5h

298K时,在电池：

Pt│H2（p⊙）│H+（a=1）‖CuSO4（0.01mol•kg-1）│Cu（s）的右边溶液中加入0.01mol•kg－1的Na2S溶液，则电池的电动势将下降。

（）

下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是……（）

A.表面喷漆B.电镀

C.Fe表面上镶嵌Zn块D.加缓蚀剂

NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl－离子淌度（Ui）之间的关系为：

Λm=（U+）×

F+（U-）×

F。

浓度为0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为0.3mol/kg。

（）

法拉第电解定律限用于所有液态、固态导电物质。

电池：

Pt,H2（p）│HCl（m1）│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl（m1）│H2（p）,Pt的液接电势能被忽略。

有下列两个浓差电池（a1＜a2）：

（1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s）、E1；

（2）Pt│Cu2+（a1）,Cu+（a）‖Cu2+（a2）,Cu+（a）│Pt、E2。

它们的电池反应相同，但是电动势不相同，即E2≠E1。

（）电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者。

以Cu为电极，电解1mol•dm－3CuSO4溶液（pH=3）,则在阴极上的电极反应：

Cu2++2e－→Cu，阳极上的电极反应：

Cu－2e－→Cu2+。

（）可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。

电池Pb（Hg）（a1）│Pb2+（aq）│Pb（Hg）（a2），要使电动势E＞0，则两个汞齐活度关系应为：

a1＞a2。

现有电池：

Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│Pt，根据能斯物方程，可得该电池的电动势与Cl－离子的活度无关。

（）

动力学1

下列反应中活化能最小的为……（）

A.Cl+Cl+M—→Cl2+MB.HI+C2H4—→C2H5IC.H+CH4—→H2+CH3D.N2+M—→N+N+M

某反应活化能不随温度而变化，且活化能是33kJ·

mol－1，当T=300K，温度每增加10K，则反应速率常数增加的百分数约为……（）

A.5%B.90%C.10%D.50%

二级反应，其反应物浓度与时间成线性关系的为……（）

A.c～t为直线B.lnc～t为直线

C.1/c～t为直线D.1/c2～t为直线

如果某反应中，其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗1/2所需的时间的2倍，则该反应的级数为……（）

A.一级反应B.二级反应C.三级反应D.零级反应对元反应A+2B—→C，若将其速率方程写成下列形式：

－d[A]/dt=kA[A][B]2；

－d[B]/dt=kB[A][B]2；

d[C]/dt=kC[A][B]2

则速率常数之间的关系应为……（）

A.kA=kB=kCB.kA=2kB=kC

C.kA=1/2kB=kCD.kA=kB=2kC

下列反应哪一个可能是基元反应……（）

A.Br2+H2—→2HBrr=k[H2][Br2]1/2/1+k’[HBr]/[[Br2]B.CO+NO2—→CO2+NO，r=k[NO2]2C.H2+Cl2—→2HCl，r=k[H2][Cl2]1/2D.H++OH－—→H2O，r=k[H+][OH－]

自由基复合反应的活化能一般在……（）

A.0～167kJ·

mol－1B.167kJ·

mol－1以上

C.0～42kJ·

mol－1D.0kJ·

mol－1

某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为……（）

A.成正比B.成反比C.平方成反比D.无关

反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位s-1。

下述判断正确的是………（）

A.单分子反应B.双分子反应C.复合反应D.不能确定

称为催化剂毒物的主要行为是……………………（）

A.和反应物之一发生化学反应B.增加逆反应的速度C.使产物变得不活泼D.占据催化剂的活性中心

两个一级平行反应A→B，A→C，下列哪个结论是不正确的………（）

A.k（总）=k1+k2B.k1/k2=[B]/[C]

C.E（总）=E1+E2D.t1/2=0.693/（k1+k2）

651.5K时，（CH3）2O热分解为一级反应，其t1/2=363min，Ea=217570J·

mol－1，根据上述数据，下列计算结果错误的是………（）

A.k1（651.5K）=3.18×

10－5s－1

B.k1（723K）=1.68×

10－3s－1

C.在723K时，欲使75%的（CH3）2O分解，需时间是825sD.在651.5时，欲使75%的（CH3）2O分解，需时间是1020s

某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为：

t，2t，3t，则反应对此物质的组分级数为………（）

A.零级反应B.二级反应C.一级反应D.三级反应根据下列反应的计量方程式，题中给出的反应速率表示式正确的是（）

A.H2+I2—→2HI－d[H2]/dt=－d[I2]/dt=－d[HI]/dt

B.2NO2—→2NO+O2d[O2]/dt=－2d[NO2]/dt

C.I+I+M—→I2+M－d[I]/dt=d[I2]/dtD.CH3+CH3—→C2H6－1/2d[CH3]/dt=d[C2H6]/dt

某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为…………………………（）

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应

反应A+2B→C，以不同反应组分表示反应速率之间的关系为：

r=－d[A]/dt=－d[B]/dt=d[C]/dt。

（）

基元反应，其温度对反应速率的影响可用Arrhenius公式表示。

一级反应的半衰期计算公式为t1/2=ln2/k。

（）.

某气体反应，以lnpA对反应时间t作图为一直线（pA为反应物的分压），则该反应为二级反应。

（）

实验得出H2+I2=2HI的反应速率公式为：

r=k[H2][I2]，与质量作用定律相符合，所此该反应为简单反应。

反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是一级反应。

在平行反应中要提高活化能较低反应的产率，应采取的措施为升高反应温度。

催化作用的二个基本特征为：

从根本上改变反应历程，其宏观表现是活化能的显著改变；

能改变反应速率，但不能改变体系的热力学平衡。

实验测定活化能的方法是：

测不同温度下的速率常数k，作lnk～1/T关系图，通过斜率求得活化能。

从阿累尼乌斯经验式可得：

反应的活化能越大，反应速率越快。

动力学2

下列反应中活化能最小的为……（）

A．Cl+Cl+M—→Cl2+MB．HI+C2H4—→C2H5I

C．H+CH4—→H2+CH3D．N2+M—→N+N+M

一级反应的速率常数的单位是……（）

A．mol－1·

dm3·

s－1B．s－1

C．mol－2·

dm6·

s－1D．（mol·

dm－3·

s－1）

A．Br2+H2—→2HBrr=k[H2][Br2]1/2/1+k’[HBr]/[[Br2]

B．CO+NO2—→CO2+NO，r=k[NO2]2

C．H2+Cl2—→2HCl，r=k[H2][Cl2]1/2

D．H++OH－—→H2O，r=k[H+][OH－]

A．和反应物之一发生化学反应B．增加逆反应的速度

C．使产物变得不活泼D．占据催化剂的活性中心

如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：

r=－/2dc（A）/dt=－dc（B）/dt=1/2dc（D）/dt则其反应分子数为…………………………（）

A．单分子B．双分子C．三分子D．不能确定

已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是………………（）

A．简单反应B．单分子反应C．复杂反应D．上述都有可能

某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2（k1／k4）1／2，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为……（）

A．Ea=E2+1/2E1－E4B．Ea=E2+1/2（E1－E4）

C．Ea=E2+（E1－2E4）1/2D．Ea=E2+E1－E4

平行反应：

A→B（I）；

A→D（II）。

已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例………………（）

A．提高反应温度B．延长反应时间

C．加入选择性催化剂D．降低反应温度

物质A发生两个一级平行反应A→B，A→C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E1＞E2，则有………………（）

A．k1＞k2B．k2＞k1

C．k2=k1D．无法比较k1、k2的大小

反应在指定温度下，速率常数k为0.0462min－1，反应物c0为0.1mol·

dm－3，该反应的半衰期应是………………（）

A．150minB．30minC．15minD．条件不够，不能求算

某气相1-1级平行反应M→R；

M→S，其指前因子A1=A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得298K时，k1/k2=100，则754K时k1/k2为……（）

A．2500B．2.5C．6.2D．缺活化能数据，无法解

如果臭氧（O3）分解反应2O3→3O2的反应机理是：

O3→O+O2

（1）；

O+O3→2O2

（2）

请你指出这个反应对O3而言可能是……………………（）

A．0级反应B．1级反应C．2级反应D．1.5级反应

一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的………（）

A．2倍B．5倍C．10倍D．20倍

N2O5热分解反应速率常数288K时，为9.67×

10－6s－1,Ea=100.7kJ/mol，则在338K时该反应的速率常数为………………（）

A．4.87×

10－3s－1B．0.87×

C．4.87×

103s－1D．0.87×

103s－1

二均相反应

（1）A+B→C+D，

（2）A+B→E+F，在反应过程中具有

Δ[C]/Δ[E]=k1/k2的关系，Δ[C]，Δ[E]为反应前后的浓差，k1，k2是反应

（1）、

（2）的速率常数。

下述哪个是其充要条件………………（）

A．

（1），

（2）都符合质量作用定律B．反应前C，E浓度为零

C．

（1），

（2）的反应物同是A，BD．

（1），

（2）反应总级数相等

一个反应的活化能是33kJ·

mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是…………………（）

A．4.5%B．90%C．11%D．50%

t1／2，2t1／2，3t1／2，则反应对此物质的组分级数为………（）

A．零级反应B．三级反应C．二级反应D．一级反应

在平行反应中要提高活化能较低反应的产率，应采取的措施为升高反应温度。

反应2A→P为二级反应，其半衰期与反应物A的起始浓度[A]0成反比。

实验得出H2+I2=2HI的反应速率公式为：

对元反应A+2B—→C，若将其速率方程写成下列形式：

则速率常数之间的关系应为kA=1/2kB=kC。

（）

自由基复合反应的活化能一般为0。

（）

表面化学

液体的表面自由能γ可以表示为…………………………（）

A．（¶

H/¶

A）T，p，nB．（¶

F/¶

A）T，p，n

C．（¶

U/aA）T，p，nD．（¶

G/¶

A）T，p，n

一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有……（）

（A）表面能（B）表面张力（C）比表面（D）液面下的附加压力

对大多数纯液体其表面张力随温度的变化率是………………………（）

γ/¶

T）p＞0B．（¶

T）p＜0

C．（¶

T）p=0D．无一定变化规律

同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压……………（）

A．大B．一样C．小D．与液体的性质有关

弯曲表面上附加压力的计算公式：

Δp=p'

－p0=2γ/R'

中，R'

的符号………（）

A．液面为凸面时为正，凹面为负B．总为正

C．液面为凸面时为负，凹面为正D．总为负

液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关………………（）

A．温度B．液体密度C．重力加速度D．大气压力

二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和γ0，已知溶液的表面超量Γ2＜0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种………………（）

A．γ＞γ0B．γ=γ0C．γ＜γ0D．不能确定

当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是………………（）

A．dγ/dα＜0，负吸附B．dγ/dα＜0，正吸附

C．dγ/dα＞0，正吸附D．dγ/dα＞0，正吸附

有一露于空气中的球形液膜，若其直径为0.2cm，表面张力为0.7N/m，则该液膜所受的附加压力为………（）

A．1.4kPaB．2.8kPaC．5.6kPaD．8.4kPa

在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。

以p（平）、p（凹）、p（凸）分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是………（）

A．p（平）＞p（凹）＞p