化学5份合集河北省名校学年化学高一上期末统考模拟试题.docx
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化学5份合集河北省名校学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列化学用语正确的是
A.硫酸的电离方程式:
H2SO4===2H++SO42-
B.NaOH溶液吸收氯气的化学方程式:
Cl2+2NaOH===2NaCl+H2O
C.金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
D.NaHCO3的电离方程式:
NaHCO3==Na++H++CO32-
2.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
3.根据反应式:
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+
4.下列物质中,不属于电解质的是
A.CuB.HClC.Na2SO4D.Ba(OH)2
5.用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为
A.黄色B.黄绿色C.紫色D.红棕色
6.下列实验方法或操作正确的是
A.蒸发NaCl溶液B.测量HCl气体的体积
C.过滤Ca(OH)2悬浊液D.蒸馏乙醇
7.甲、乙两种非金属:
①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是
A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤
8.等质量的下列气体中,所含的分子数最多的是
A.B.C.COD.NO
9.下列变化过程中,没有发生化学变化的是
A.过氧化钠放置在空气中B.氮的固定
C.氯气加压变成液氯D.NO2溶于水
10.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去KI溶液中的碘单质:
加入乙醇萃取后分液
B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
C.除去CO2气体中混有的CO气体:
混合气通过灼热的铜网
D.除去BaSO4中少量BaCO3:
加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
11.向1L某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LD.原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L
12.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。
则要使1mol金属锌完全反应,需要HNO3的物质的量为
A.0.8B.2.4C.2.6D.2.8
13.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X氢化物的稳定性比Q强
D.Y的原子半径比X的大
14.下列分类标准不正确的是( )
A.化学反应分为:
氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:
是否有电子的转移)
B.分散系分为:
溶液、胶体、浊液(标准:
能否产生丁达尔效应)
C.纯净物分为:
单质、化合物(标准:
组成物质的元素种数)
D.化合物分为:
电解质、非电解质(标准:
溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
15.下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应为放热反应
C.需要加热的化学反应都是吸热反应
D.由H原子形成1molH-H键要释放能量
16.将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为()
A.溶液质量都增大B.溶液质量都减小
C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小
17.在明矾[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为
A.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-B.全部为AlO2-
C.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+D.全部为Al(OH)3
18.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
19.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是()
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3
20.限一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸
21.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
22.反应的离子方程式中,正确的是
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙溶液跟盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应:
H++OH-==H2O
D.氢氧化钡跟硫酸铜反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
23.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是()
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
24.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()
A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少,酸性增强
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.不能用pH试纸测定氯水的pH,是因为其中含有的Cl2有漂白性
25.下列说法正确的是()
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③B.②③④C.③D.③⑤
二、填空题
26.①Cu丝②Cl2③Al2(SO4)3溶液④蔗糖⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________.
(2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________.
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.
(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.
三、推断题
27.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A.__________;B.__________;C.__________;
D.__________;E.__________;F.__________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B→C:
__________________________________________________________________,
E→B:
___________________________________________________________________,
C→F:
___________________________________________________________________,
F→C:
___________________________________________________________________。
四、综合题
28.能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重,但存在利用率低的问题。
CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,甲烷燃烧的化学方程式为:
____。
(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高,如图为某种燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。
①使用时,空气从____口通入(填“A”或“B”);
②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为:
____。
(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟,则正极的电极反应式为:
____,当导线中有3.01×1023个电子流过,被腐蚀的铁元素为____g。
[提示:
电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用,下图是海带中提取碘的示意图:
①中操作的名称是____;反应②的离子方程式是____,下述物质中不可做试剂③的是____。
A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳
五、实验题
29.
(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。
_____
③分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的互溶混合物。
________
④已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55°C。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。
____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。
____
(2)某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是。
________
①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2
A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③
30.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式:
KMnO4+HCl(浓)==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,__