化学化学物质的分类及转化练习题含答案11Word下载.docx
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酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg
C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解
D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
【答案】B
A.从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B.步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；
C.步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；
D.上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；
故选：
B。
3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列古诗文对应的化学知识正确的是
选项
古诗文
化学知识
A
《华阳国志》中记载：
“取井火煮之，一斛水得五斗盐”
我国古代已利用天然气煮盐
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：
“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”
“强水”是指氢氟酸
C
《天工开物》中记载：
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”
文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
D
《抱朴子》中记载：
“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
文中描述的是升华和凝华过程
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】
A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故A正确。
B．能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，而HF能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器盛放，故B错误；
C．《天工开物》中有如下描述：
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，丝、裘的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；
答案选A。
升华和凝华都属于物质的状态变化，属于物理变化。
4．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤
【答案】D
①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；
②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应而溶解，不符合；
③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；
④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；
⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；
答案选D。
本题考查常见物质的的化学反应与现象。
向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：
（1）向澄清石灰水中通入CO2（SO2）至过量。
（2）向Fe（OH）3胶体中加入硫酸至过量
（3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量
（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量
5．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是（）
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3D．K3[Fe（CN）6]
A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；
B.（NH4）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；
C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；
D.K3[Fe（CN）6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；
综上所述，答案为A。
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaClO（aq）
HClO（aq）
HCl（aq）
B．H2SiO3
SiO2
SiCl4
C．Al
Al（OH）3
Al2O3
D．Fe2O3
Fe（OH）3
Fe2（SO4）3（aq）
A.碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO（aq）
HCl（aq）能够实现，故A正确；
B.二氧化硅不溶于盐酸，SiO2
SiCl4不能实现，故B错误；
C.铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，Al
Al（OH）3不能实现，故C错误；
D.氧化铁不溶于水，Fe2O3
Fe（OH）3不能实现，故D错误。
故选A。
本题考查了物质的性质和转化，掌握物质的性质是解题的关键。
本题的易错点为C，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。
7．下列说法不正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成
A．氯化氢实验室制法是用浓硫酸与氯化钠固体加强热制取氯化氢气体，若浓硫酸能将HCl气体氧化，就不能用于制备氯化氢，即浓硫酸不能氧化氯化氢气体，故A错误；
B．一氧化碳是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水，故多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；
C．同温同压下，相同质量的铁粉物质的量相同，与足量的酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，故产生气体的体积均相同，故C正确；
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中，根据强酸制弱酸的原理，二者不反应，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的饱和溶液，继续通入NH3可形成碳酸铵，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；
8．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。
属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；
故合理选项是B。
本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。
9．下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥
试题分析：
①分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，稀豆浆属于胶体分散系、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，故①错误；
②氯水是氯气的水溶液属于混合物，次氯酸属于弱电解质，故②错误；
③Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故③错误；
④明矾是硫酸铝钾晶体属于化合物、冰水混合物是一种物质组成的纯净物、四氧化三铁是化合物，都不是混合物，故④正确；
⑤12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故⑤错误；
⑥葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，不是高分子化合物，故⑥正确；
故选D。
【点晴】
基础考查，侧重概念的理解与应用；
胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，是化合物；
碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；
不同物质组成的为混合物；
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；
有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；
据此分析判断即可。
10．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
（）
①化学变化中元素种类是不变的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；
④无机物和有机物可以相互转化；
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，①正确；
②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，②正确；
③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，③正确；
④二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在一定条件下也可以转化为无机物，④正确；
⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，⑤正确；
本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识。
11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
X
Y
Z
R
Al
AlCl3
NaAlO2
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
H2S
S
SO2
SO3
N2
NH3
NO
NO2
A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；
B．Na常温下氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；
Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；
Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；
D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；
故答案选：
12．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）
A．用石材制作砚台的过程是化学变化
B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
A．用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；
C．硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；
D．石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；
故答案选B。
13．下列说法正确的是（）
①
、
属于碱性氧化物，
都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③混合物：
漂白粉、水玻璃、
胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③④
和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，
和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，
能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，
和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故
错误；
碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故
正确；
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、
胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故
醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故
硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故
盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故
答案选C。
14．我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。
下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子
B．EG能发生聚合反应生成高分子
C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2
D．催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O
【答案】AC
A．Cu纳米颗粒是单质，能将氢气解离成氢原子，不是胶体，A选项错误；
B．由微观过程示意图可知，EG是乙二醇，分子中含有2个醇羟基，因此能发生缩聚反应形成高分子化合物，B选项正确；
C．DMO为草酸二甲酯（CH3OOCCOOCH3），DMO与H2反应产生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1molDMO反应需要3molH2，若完全转化为EG时消耗6molH2，C选项错误；
D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过程中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，D选项正确；
答案选AC。
15．A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
回答下列问题：
（1）H的化学式为_______________，D的电子式为_____________。
（2）工业上用A制取N反应的化学方程式为：
____________________。
（3）I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：
_____________________。
（4）G与M反应的化学方程式为____________________________。
【答案】Fe3O4
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOHFe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；
气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I为FeCl3，K为FeCl2；
A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，因此A为NaCl、C为Na；
G为无色液体，与钠反应得到气体E，C在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，以此解答该题。
根据上述分析可知：
A为NaCl，B为Cl2，C为Na，D为Na2O2，E为H2、F为O2，G为H2O，H为Fe3O4，I为FeCl3，J为HCl，K为FeCl2，M是Fe，N是N为NaOH。
（1）根据上述分析可知H的化学式为Fe3O4，D为Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与O22-之间通过离子键结合，O22-中2个O原子之间通过共价键结合，因此Na2O2的电子式为
。
（2）在业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取NaOH，该反应的化学方程式为：
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
（3）在实验室中一般是将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中来制取Fe（OH）3胶体，该反应的离子方程式为：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+。
（4）Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和氢气，则G与M反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
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