溶度积题答案Word格式文档下载.docx

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2xx

（2x）2·

x=Ksp

∴　　c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）

②在0.010mol·

L-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010mol·

L-1

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

溶解平衡时：

0.010＋xx

（0.010＋x）·

x＝1.8×

10－10∵　x很小，∴　0.010＋x≈0.010

10－8（mol·

L－1）

c（AgCl）=1.8×

L－1）

Ag2CrO4（s）

2Ag＋（aq）＋CrO2－4（aq）

0.010＋x　x

（0.010＋2x）2·

x＝1.1×

10－12∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010

L－1）∴　c（Ag2CrO4）＝1.1×

10-8（mol·

∴　c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）

二．考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则

当难溶物溶解于水后，溶液中浓度积与溶度积有如下规则：

Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。

Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。

Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀溶解。

例4．将等体积的4×

10-3mo1·

L-1的AgNO3和4×

L–1K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生?

已知KSP（Ag2CrO4）＝1.12×

10-12。

解：

等体积混合后,浓度为原来的一半。

c（Ag+）=2×

10-3mol·

L-1;

c（CrO42-）＝2×

10-3mol·

Qi＝c2（Ag+）·

c（CrO42-）

＝（2×

l0-3）2×

2×

l0-3

＝8×

l0-9＞KSP（CrO4-2）

所以有沉淀析出

【练习】在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是

（AgCl的Ksp＝1.8×

10－10）（）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl

三．考查沉淀溶解平衡中的同离子效应

例5．将足量BaCO3分别加入：

30mL水

10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

50mL0.01mol/L氯化钡溶液

100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

例6．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×

10-5mol·

L-1，BaSO4在0.010mol·

L-1

Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?

已知KSP（BaSO4）＝1.07×

10-10

解：

设BaSO4在0.010mol·

L-1Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·

L-1，则溶解平衡时：

BaSO4（s）

Ba（aq）2++SO4（aq）2—

平衡时浓度／mol.L-1x0.010+x

KSP（BaSO4）＝c（Ba2+）·

c（SO42-）=x（0.010+x）

=1.07×

因为溶解度x很小，所以

0.010+x≈0.010

0.010x=1.07×

10-10

所以x=1.07×

10-8（mol·

L-1）

计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，

溶解度为原来的1.07×

10-8/1.07×

10-5,即约为0．0010倍。

四．考查沉淀溶解平衡中的除杂和提纯

例题7．在1.0mol·

L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。

问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的?

KSP｛Co（OH）2｝=1.09×

l0-15，KSP｛Fe（OH）3｝=2.64×

10-39

①使Fe3+定量沉淀完全时的pH值：

Fe（OH）3（s）=Fe3++3OH-

KSP{Fe（OH）3}=c（Fe3+）·

c3（OH-）

pH＝14-（-log1.38×

10-11）＝3.14

②使Co2+不生成Co（OH）2沉淀的pH值：

Co（OH）2（s）=Co2++2OH-

KSP{Co（OH）2}=c（Co2+）·

c2（OH-）

不生成Co（OH）2沉淀的条件是

c（Co2+）c2（OH-）＜KSP{Co（OH）2}

pH=14-（-log3.30×

10-8）＝6.50

所以应将PH值控制在3.14~6.5之间才能保证除去Fe3+，而Co2+留在溶液中。

五．考查沉淀溶解平衡中沉淀的转化

例题8、BaS为原料制备Ba（OH）2·

8H2O的过程是：

BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2·

8H2O晶体。

据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2·

8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

1．新方法的反应方程式为：

2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：

3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。

解答：

（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba（OH）2·

8H2O＋CuS［也可写Ba（OH）2］

（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。

（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）2·

8H2O晶体，故生产效率高；

CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。

例题9、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。

对此，甲、乙同学分别作了如下解释：

甲：

Mg（OH）2

Mg2++2OH-①；

NH4++H2O

NH3·

H2O+H+②；

H++OH-

H2O③。

由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙：

NH4++OH—

H2O②。

由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）你认为_____同学的解释正确。

（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_____（填序号：

①硝酸铵溶液；

②醋酸铵溶液；

③盐酸；

④醋酸钠溶液；

⑤氨水），若出现________现象，则证明______同学的解释正确。

（1）乙；

（2）

；

沉淀溶解；

乙（或沉淀不溶解；

甲）

解析

（2）：

甲、乙两位同学解释的题干是“氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解”。

甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH—发生中和反应使氢氧化镁溶解，乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH—反应使氢氧化镁溶解。

所以要证明甲乙那一个正确，首先必须选铵盐，如果选硝酸铵，他和氯化铵是一样的，其水溶液都显酸性，不能说明甲乙谁正确。

所以选的铵盐必须是中性才行，因为该溶液含有NH4+，并且溶液是中性，如果氢氧化镁溶于这种铵盐，则乙的解释“只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH—反应使氢氧化镁溶解”是对的，如果氢氧化镁不溶于这种铵盐，说明乙的解释是错的，则甲的解释“因为CH3COONH4溶液为中性，无法与氢氧化镁电离的OH—发生中和反应，当然氢氧化镁不溶解。

”是对的。

所提供的选项中CH3COONH4溶液恰好为中性。

至于选盐酸、氨水都不符合题干要求，也判断不出甲乙那位同学的说法对。

【综合练习】

1.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

A.若Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

2.已知，同温度下的溶度积Zn（OH）2﹥ZnS，MgCO3﹥Mg（OH）2；

就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS﹥H2S﹥CuS，则下列离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2-+2H2O＝Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

3．石灰乳中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH―（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）

A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

4．（09浙江卷

10）已知：

25°

C时，

，

。

下列说法正确的是

A．25°

C时，饱和

溶液与饱和

溶液相比，前者的

大

B．25°

C时，在

的悬浊液加入少量的

固体，

增大

C．25°

固体在20ml0.01mol·

氨水中的

比在20mL0.01mol·

溶液中的

小

D．25°

的悬浊液加入

溶液后，

不可能转化成为

5．（09广东化学

18）硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随

的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

6．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

中和滴定实验

1、中和滴定的原理

（1）定量分析：

化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。

中和滴定是定量分析的一种方法。

（2）中和滴定：

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。

实质：

H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。

（3）计算原理：

mHnR+nM（OH）m=MnRm+mnH2O

mn

C1·

V1C2·

V2

则有:

n·

C1·

V1=m·

C2·

V2其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。

2、中和滴定的操作过程：

（1）仪器：

酸式、碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。

酸式滴定管：

玻璃活塞；

碱式滴定管：

不能用玻璃活塞。

注意：

①酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；

碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。

②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。

②滴定管可以读到小数点后两位

（2）药品：

标准液；

待测液；

指示剂。

（3）准备过程：

准备：

检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。

（洗涤：

用洗液洗→检漏：

滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V（始）

为什么用水洗后，还要用标准液洗？

但锥形瓶不能用待测液洗？

（4）滴定方法：

手的姿势、速度先快后慢

①手眼：

左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化

②速度先快后慢

（5）终点确定：

最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化。

30s内不恢复原色

（6）数据处理与误差分析：

读数：

两位小数。

因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值。

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：

利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：

n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；

c——酸或碱的物质的量浓度；

V——酸或碱溶液的体积。

当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

c碱=

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；

V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；

对于观察中出现的误差亦同样如此。

综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

即：

=BV酸

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。

下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：

实验操作情况

对c碱的影响

①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡

偏高

②读数开始时仰视，终止时俯视

偏低

③到滴定终点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶

④洗净的酸管未用标准液润洗

⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗

⑥不小心将标准液滴至锥瓶外

⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外

⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常

无影响

分析：

对于表中①③④⑤⑥各项，标准液的实际用量V酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。

V酸增大，根据c碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度c碱的数据较其实际浓度偏高；

对于第⑦项V酸实际用量减少，则c碱偏低；

对于⑧项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后原待测液的浓度减小了，但溶液中OH－的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。

在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。

但在实际操作中，可能会出现视线偏高（俯视）或视线偏低（仰视）的情况，从而使数据不准而造成误差。

值得注意的是，这种情况在量筒、容量瓶和滴定管的读数时均有可能出现，只不过滴定管的零刻度与前两种不同，与量筒恰好相反，读数结果亦相反，先仰视后俯视则导致V酸数据偏小，c碱偏低

1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

50～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

2、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：

用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；

以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用稀H2SO4溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5分）

②该滴定操作中应选用的指示剂是：

　　　　。

（3分）

③在G操作中如何确定终点?

。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”），（2分）原因是。

（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液物质的量浓度<

计算出结果到小数点后二位）mol／L（5分）