新版鲁教版九年级化学下册 101 食物中的有机物中考题Word文件下载.docx
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；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为。
【答案】
（1）碳（或C）
（2）152（3）12
7．（2018·
杭州）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。
小李想设计实验验证海带
中含有碘元素。
他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；
然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一：
取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
方法二：
取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。
方法三：
取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：
（2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由
：
（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子。
8．（2018·
重庆）葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ（表示为16kJ/g）。
葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：
C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。
某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL（密度近似为
1g/cm3）。
计算：
（1）配制上述注射液所需
20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
（
2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？
释放出的能量是多少？
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
N2
O2
通过足量的灼热铜粉
B
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
C
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量锌粒，充分反应后过滤
NaCl溶液
BaCl2溶液
加入过量的硫酸钠溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．下列叙述中正确的是（）
A．将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊溶液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子
3．某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。
演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水（滴有酚酞试液）澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的雪碧”。
由此可推知,魔壶中的溶液可能是
A．碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
4．下列说法正确的是（）
A．20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g
B．硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．洗涤剂能洗净油污，是因为洗涤剂能溶解油污
B．生理盐水各部分一样咸，体现了溶液的均一性
C．配溶液时，用量筒量水时仰视读数，会导致所配的溶液的质量分数偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一般步骤依次是计算、称量、量取和溶解
6．下列说法正确的是（）
A．电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：
1
B．人体中含量最多的元素是氧元素
C．生成盐和水的反应都属于中和反应
D．金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同
7．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y表面产生大量气泡，X表面无明显现象，把X放入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z
8．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应前后氮元素的化合价发生改变
B．该反应类型属于置换反应
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4:
3
D．图示中丁的化学式为H2O
9．下列图像表示的对应关系正确的是（）
A．
表示煅烧石灰石B．
表示CO2在水中的溶解性
C．
表示向NaOH溶液中加水D．
表示将浓硫酸加入水中
10．一枝蒿酮酸（C15H20O3）可用于抗流感药物合成。
下列关于一枝蒿酮酸的说法正确的是
A．含臭氧（O3）分子B．一个分子含有38个原子
C．相对分子质量为248gD．碳氢的质量比为3∶4
11．下列除杂方法中，能达到目的是（）
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
C（CuO）
隔绝空气加强热
CaO（CaCO3）
加稀盐酸、过滤
NaOH（Na2CO3）
加入适量的CaCl2溶液，并过滤
CuSO4溶液（H2SO4）
加足量氧化铜粉末，过滤
12．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：
13．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
14．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
15．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：
甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是
A．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．甲、乙、丙、丁可分属四种不同类别的化合物
D．若甲为20g、乙为15g，则反应生成丙和丁的质量总和一定等于35g
二、填空题
16．打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。
（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于_____材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是_____。
（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是_____。
（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和_____性。
（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：
_____。
共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了_____能源的消耗。
17．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就利用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁锈的主要成分为_____（填化学式）．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：
_____．
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
18．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
请回答以下生活中的问题：
（1）家用天然气（或液化气）中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。
当闻到该气味时，提醒人们注意天然气（或液化气）已经泄漏。
能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子_____的性质。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）通常所说的煤气中毒是指由_____（填物质化学式）引起的中毒。
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，可以用厨房中的___调料除去。
三、简答题
19．金属是一类重要的材料，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）地壳中含量最多的金属元素是___（填元素名称）。
（2）金属铜常用来制导线，利用铜的延展性和___性。
铜制品长时间使用会生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，有同学认为铜生锈可能与O2、CO2、H2O有关。
他猜测的依据是___。
（3）金属锰的性质与锌相似，利用如图装置探究Mn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱时，装置中金属片和溶液中的溶质分别是___（填字母序号）。
AMn、Cu、AgNO3BMn、Ag、CuSO4CCu、Ag、MnSO4
（4）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：
电解熔融的氧化铁能得到铁和氧气，该反应与工业炼铁相比，具有的优点是___。
20．认真分析下列各图，回答相关问题：
图1图2图3
（1）根据图1分析，20℃时，将20gNaCl加入50g水中形成溶液的质量为。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是；
乙试管内的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
四、实验题
21．现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：
F________。
（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误__________；
__________。
（3）写出装置B中反应的化学方程式__________________；
若把H与B组合，则该装置的优点是______________。
（4）请你从“C到H”中选择仪器_________（填序号），组装一个与HB组合优点相同的装置，该装置用锌粒和稀硫酸反应制备H2，化学方程式是：
__________；
若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为____（填“a”或“b”）。
（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，所观察到的现象是________。
五、流程题
22．氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙，某化学兴趣小组设计提纯方案如下：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式________________________________________________；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是_______；
（3）方案中加入过量试剂b应为________________溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为_________时，应停止滴加，写出相关的化学方程式________________________________________________________。
（5）操作C的名称为__________________________。
六、计算题
23．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：
（1）样品中锌的质量分数是_____；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
（3）所用稀硫酸的质量分数是_____（计算结果保留到0.01%）。
24．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12g，加水充分溶解成溶液，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。
取你分析数据并进行诱导计算。
次数
2
5
加入Na2CO3溶液的质量/g
20
生成沉淀的质量/g
2.5
x
7.5
10
（1）上表x=_________。
（2）样品中CaCl2的质量分数________。
七、探究题
25．草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，于100℃开始失水，熔点101.1℃，加热会熔化和分解（分解温度为157℃以上），同时易升华（起始升华温度为100℃），草酸能与氢氧化钙反应生成白色沉淀：
H2C2O4＋Ca（OH）2===CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①a仪器的名称是___________________________；
②装置A中试管管口向上倾斜的原因是：
________；
③装置B的主要作用是______________；
④装置C中澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：
A→B→（___________）→（____________）→（_________________）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，第一次D中现象__________________，第二次D中现象___________________________。
【参考答案】***
题号
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16．有机合成硬度更大，抗腐蚀性更强喷漆延展
化石
17．混合物Fe2O3隔绝氧气和水3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2节约金属资源
18．不断运动的单质CO醋酸．
19．铝导电化学反应前后元素种类不变B没有污染
或环保
20．
（1）68g
（2）压强（3）有晶体析出不饱和
21．锥形瓶试管口应向下略倾斜试管口要放一团棉花。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑可随时控制反应的发生或停止。
CEH、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b澄清石灰水变浑浊、矿泉水瓶变瘪（或变扁）
22．MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl漏斗碳酸钠不再产生气泡NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑蒸发
23．65%40%28.87%
24．0g92.5%
25．酒精灯草酸分解前先熔化成液态，试管口向上防止液态草酸流出冷凝草酸蒸气，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验二氧化碳（或CO2）FDG无明显变化澄清石灰水变浑浊
1．下列“课外实验”得出的实验结论错误的是
课外
实验
实验结论
说明组成蛋壳
的物质里含有
碳酸根离子
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明小苏打和酸反应生成二氧化碳
说明蜡烛含有炭黑
2．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
3．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
4．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，需要A的质量为（）
A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．无法计算
5．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）
A．气球
不胀大，
都能迅速胀大
B．气球
逐渐胀大，气球
迅速胀大
C．气球
缓缓膨胀后停止，气球
D．以上都不正确
6．下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）
A．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。
下列说法不正确的是（）
A．甲的化学式为NH3
B．甲、乙、丙、丁都是化合物
C．丙中氮、氢原子个数比为1：
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：
8．有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的1/2B．加入3w/20克的硝酸钾
C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾
9．如图所示：
t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
10．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
[Ca2（H2PO4）]
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量硝酸钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．C
11．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系．下列选项符合如图所示关系的是（）
①
②
③
④
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
A．①B．②C．③D．④
12．下列说法正确的是（）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
13．下列有关水的说法中，不正确的是
A．水是一种常用的溶剂B．保护水资源是全人类的责任
C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:
14．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。
分析正确的是（）
A．与电源负极相连的电极上产生气体N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体M、N的质量比为1∶2
D．检验M、N气体可证明水的组成
15．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列有关说法错误的是（）
反应前的质量（g）
25
反应后的质量（g）
y
A．x+y＝65
B．当y≤20时，该反应为化合反应
C．物质C一定是反应物
D．参加反应的A和B的质量之比为3：
16．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。
A中示数_____：
B中示数_____（填“变大”“不变”或“变小”），属于_____变化，B中出现此现象的原因是_____。
17．化学与我们的生活密切相关．
（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示．
能量
3890kJ
蛋白质
48g
脂肪
30g
钙
480mg
锌
6mg
铁
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