泰兴市第一高级中学高三化学阶段八苏教版Word下载.docx
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T
Q
W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
C．离子半径：
W2->
R3->
T3+
D．含T的盐溶液一定显酸性
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在
的溶液中：
K+、Na+、I－、SO42－
B．在加入铝能产生氢气的溶液中：
Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．pH=0的溶液：
Cu2+、Cl－、SO42－、CO32－
D．c（ClO－）=1.0mol·
L-1的溶液：
Na+、I－、S2－、SO42－
7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是
图I图II图III图IV
A．利用图I装置可配制一定物质的量浓度稀硫酸
B．利用图II装置可从FeCl3溶液中直接蒸发结晶获得FeCl3晶体
C．利用图III证明非金属性：
Cl＞C＞Si
D．利用图IV装置加入饱和碳酸钠溶液可除去甲苯中的苯酚
8.下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是
X
Y
Z
A.
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
B.
Al（OH）3
C.
H2SO4
SO2
S
SO3
D.
CH3CH2Br
CH2=CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+4H++NO3－=Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：
Fe2++2SO42－+2Ba2++2OH－=Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
10.下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1中正极电极反应式为：
O2+4e－+4H＋=2H2O
B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）
随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A．SiO2（s）+2C（s）
Si（s）+2CO（g）在常温下不能
自发进行，则该反应的△H>
B．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大
D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H>
0，其它条件不变时，升高温度，
逆反应速率增大，平衡正向移动，平衡常数变大
12.青蒿素是我国首次从菊科植物黄花蒿（AremisiaannuaLinn）提取、分离得到的一种高效、低毒的抗疟药。
青蒿琥酯可由青蒿素两步合成得到，如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．青蒿素分子中含有醚键、羰基两种官能团
B．反应②原子利用率为100%
C．1mol青蒿琥酯与足量的氢氧化钠溶液反应，只消耗2molNaOH生成青蒿琥酯钠盐
D．双氢青蒿素分子中含有7个手性碳原子
13.分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
下列对该实验现象的解释或结论不正确的是
A．该样本中含有SO42﹣、SO32﹣、可能含Cl-
B．该样本中含有的阳离子是Na+、NH4+、K+
C．该样本中有NO3﹣，根据是（用相应方程式解释）：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
D．不能确定是否含SO32﹣，若要确定SO32﹣，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾
溶液
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．向0.10m
ol·
L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）
B．向0.10mol·
L－1NH4Cl溶液中通入NH3：
c（Cl-）>
c（NH4＋）>
c（H+）>
（OH）
C．0.10mol·
L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na＋）>
c（CH3COOH）=c（Cl－）
D．0.10mol·
L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]
15.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）
△H=akJ·
mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验序号
温度
起始物质的量
热量变化
A
B
Ⅰ
6000C
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
8000C
1.5mol
0.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10min内平均速率
（B）=0.06mol·
L-1·
min-1
B．上述方程式中a=-160
C．6000时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和
1.5molB，A的转化率增大
非选择题（80分）
16.（12分）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。
含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）。
（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
①写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
。
②反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是。
③写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，完全歧化为Cu2+和Cu。
溶液A中c（Cu2+）
=2.2×
10-4mol·
L-1为防止溶液A中析出蓝色沉淀需要控制溶液的pH不大于。
（Ksp（Cu（OH）2）=2.2×
10-22）
（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。
与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是
、。
17.（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲，能影响人对事物的欢愉感受。
多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成
（1）C中含氧官能团的名称是
、
（2）反应①、④的有机反应类型分别为
、
。
（3）写出由A→M的化学方程式
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式
①能与碳酸氢钠溶液反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。
写出用苯甲醇、硝基
甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18.（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
（1）莫尔盐溶液呈酸性的原因（写出相应的离子反应方程式）、。
（2）“反应I”中通入N2的作用是。
（3）称取23．52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶液分成两等份。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；
用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13．98g。
另一份用0．2000mol／LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O
恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25．00mL。
通过计算确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
（4）若上述（3）中滴定时酸式滴定管没有用标准液润洗，则所得产品中NH4+的质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19.（15分）Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。
（1）小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一：
生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3
假设二：
生成NaNO2，反应的化学方程式为___________________。
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：
序号
操作步骤
现象
实验1
1按右图组装仪器，打开K将气球中的Na2O2粉末倒入干燥的NO2试管中，振荡，充分反应
试管内红棕色消失，气球变瘪
2试管冷却后，打开胶塞，加入蒸馏水
未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解澄清溶液
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的离子方程式为_________。
②有同学根据实验1“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：
（3）小组同学进一步对产物进行检验实验：
查阅资料：
i.Na2O2与水反应会生成H2O2；
ii.NO2−具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；
iii.含NO3−的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]n+
实验2
取实验1所得清液，________，再调节此溶液pH到7左右
实验3
取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液
______________
实验4
①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol·
L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸
滴入NaNO3溶液，无明显变化；
加入浓硫酸后，溶液变棕色
②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol·
L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸
滴入NaNO2溶液，立即变棕色；
加入浓硫酸后，溶液无明显变化
③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再向加入0.5mL98%的浓硫酸
滴入实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色；
加入浓硫酸后，溶液变深棕色
①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的操作_。
②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4中进行步骤②的目的是__________。
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：
___________。
20.（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=akJ·
③2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·
则a=。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；
在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
写出C2H4与NO2发生反应的
化学方程式：
图2
图1
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生物NF3，其电解原理如上图2所示。
①氮化硅的化学式为。
②a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，该电极的电极反应式为：
；
电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是。
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内
作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn2+的核外电子排布式。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。
在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数分别为 个、 个。
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。
与CNO-互为等电子体的分子 。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ,
1
mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置
见下图，相关物质的沸点见附表）。
其实验步骤为：
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二
氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢
滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时
间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、
静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置
一段时间后过滤。
步骤4：
减压蒸馏有机相，手机相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的___（填化学式）。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止___________________________________。
附表相关物质的沸点（101kPa）
物质
沸点/℃
溴
58.8
1，2-二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229
高三化学第八次阶段测试答题纸
16、⑴①____________________________________________
②____________________________________________
③____________________________________________
④__________
⑵__________________________________、__________________________________
17、⑴_____________、_____________
⑵____________________、____________________
⑶__________________________________________
⑷______________________________
⑸______________________________________________________________________
18、⑴__________________________________、__________________________________
⑵____________________________________________________________
⑶
⑷__________
19、⑴________________________________________
⑵①______________________________________
②______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
⑶①______________________________________________________________________
③______________________________________________________________________
⑷__________________________________________________
20、⑴__________
⑵①________________________________________，
______________________________________________________________________
②________________________________________
⑶①__________
②__________，____________________，__________
21、A[物质结构与性质]
⑴______________________________
⑵__________，__________
⑶__________
⑷__________，__________
座位号
高三化学第八次阶段测试考试参考答案
选择题（共40分）
1、B2、C3、A4、C5、D6、A7、D8、A9、D10、B
11、AD12、BC13、A14、C15、BD
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）①Cl－+CuCl=[CuCl2]－
②4FeCO3+O2
4CO2+2Fe2O3
③CuFeS2+3
FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S↓
④5
（2）不会产生SO2污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能[或可得副产品铁红和硫，合理答案都行]。
18.（12分）
（1）Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+NH4++H2O
NH3·
H2O+H+（2分）
（2）防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率（2分）
（3）n（SO
）=
=0.06mol（1分）
6Fe2++Cr2O
+14H+
6Fe3++2Cr3++7H2O
61
n（Cr2O
）=0.2000mol/L×
0.025L=0.005mol
n（Fe2+）=0.005mol×
6=0.03mol（1分）
由n（NH
）+2n（Fe2+）=2n（SO
），得n（NH
）=0.06mol（1分）
n（H2O）=
=0.18mol（1分）
n（SO
）：
n（Fe2+）：
n（NH
n（H2O）=0.06mol：
0.03mol：
0.06mol：
0.18mol
=2：
1：
2：
6（1分）
莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O[或（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]（1分）
（4）偏小（2分）
19.（15分）
（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2
（2）①Cu+4H++2NO3（浓）===Cu2++2NO2↑+2H2O
②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立理由是：
根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象（3分）
（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后
，静置后取上层清液②KMnO4溶液褪色③通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰
（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2
20.（14分）
（1）72.49
（2）①该反应是放热反应
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