硫及其化合物练习题文档格式.docx
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A.SO2、H2S、Cl2 B.NO、O2、HBr
C.SO2、CO2、O2D.HCl、HBr、HI
7.下列反应过程中,最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)3溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
C.无色溶液
D.无色溶液
无色溶液
8.下列说法中不正确的是( )
A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性
B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白作用
C.H2S既有还原性,又有氧化性
D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
9.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02mg·
L-1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A.①②⑤B.①③⑤C.①③④D.③④⑤
10.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的,每隔一段时间测定一次酸雨的pH,随时间的推移测得的pH将( )
A.逐渐变大B.逐渐减小至某一定值
C.不变D.无法判断是否变化
11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中,不正确的是( )
A.露置在空气中,容器内酸液的质量都变化
B.常温下都能用铝容器贮存
C.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
D.常温下都容易和铜反应
12.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A.酸雨 B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应
13.(2010年广东惠州高三调研)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )
A.品红溶液B.氨水、酚酞溶液C.碘水、淀粉溶液D.以上都能
14.下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色。
15.(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
16.(2010年江门质检)对某酸性溶液(可能含有Br-、SO
、H2SO3、NH
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br-B.SO
C.H2SO3D.NH
17.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2B.Fe2+C.Fe3+D.NO
18.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是( )
A.ab段反应是:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·
L-1
D.b点对应的溶液导电性最强
19.(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )
20.(2009年广州质检)温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”,下列举措与这一主题不吻合的是( )
A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥,提高粮食产量
21.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部
23.已知X是淡黄色固体,A、B是钠盐,C是硫酸盐,D、E是无色气体。
这六种物质之间存在反应:
①B
C;
②A+H2SO4(稀)===C+D↑;
③B+H2SO4(稀)===C+E↑+H2O;
④D+E===X+H2O;
⑤X+NaOH
A+B+H2O
根据上述反应可以判断(写化学式)
X________,A________,B________,
C________,D________,E________。
24.(13分)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。
为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品一份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合,pH将________(“增大”、“减小”或“不变”),原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)酸雨可导致下列危害中的________。
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
(4)为了防止酸雨,减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫,火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用的石膏(CaSO4·
2H2O),则有关反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________
22.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的组合正确的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤
C.②④⑤⑥D.③④⑥。
25.(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数,选用了下列简易实验装置:
(1)若混合气体的流向按从左向右时,上述装置组装连接的顺序是:
混合气体→____________(填a、b、c、d、e)
(2)装置②中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________;
当装置②中出现现象时,应立即停止通气。
若此时没有及时停止通气,则测定的SO2的体积分数____________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________(填编号)。
A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,与SO2气体恰好完全反应,收集到的N2和O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)。
则SO2的体积分数为____________。
26.(13分)(2010年泰安检测)欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数,甲、乙两组分别设计并完成实验如下:
甲组:
称取ag样品,利用如图所示装置(B、C之间导管先充满水),测出A中加入足量较浓硫酸反应后,量筒C中水的体积VmL。
(1)B、C之间导管先充满水的目的是
(2)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”),主要原因是________________________________________________________________________。
(3)简述改进实验的最简单方法
乙组:
称取ag样品,利用下图所示装置,测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为bg。
(4)B装置的作用是
(5)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”),主要原因是________________________________________________________________________
改进方法是
27.(2009年泉州模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。
(1)硫元素的原子结构示意图是________,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质:
硫是一种淡黄色的________体(气、液、固),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,硫以游离态形式存在于自然界中,硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾________(填化学式)。
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化:
(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式:
1A中在加热时发生的反应
2C中的反应
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为________,加热后又变为________(结论:
可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象,在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。
3E中溶液现象是
而在该反应中SO2是________剂(氧化、还原)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式。
(Ⅳ)F溶液在放置一段时间后,其pH变小的理由是
硫及其化合物练习题答案
1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B
16.B17.D18.A19.D20.D21.A22.C
23.答案:
S Na2S Na2SO3 Na2SO4 H2S SO2
24.答案:
(1)①2H2SO3+O2===2H2SO4
②减小 H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl
(2)ABD (3)C
(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,
2CaSO3+O2===2CaSO4,CaSO4+2H2O===CaSO4·
2H2O
25.答案:
(1)c d b a e
(2)I2+SO2+2H2O===2I-+SO
+4H+ 偏低
(3)AC (4)7%
26.答案:
(1)排出B、C之间导管中的空气,减少测量误差
(2)低 部分SO2溶于B中的水
(3)B装置中的水面加一层植物油
(4)干燥气体,减少测量误差
(5)低 SO2比空气重,部分残留在A、B中
在A中塞子上加一个导管,将已除去CO2的空气从该导管通入,赶出残留在A、B中的SO2
27答案:
(1)
(2)固 CuSO4·
5H2O
(3)(Ⅰ)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(Ⅱ)①无色 红色 ②白色沉淀 ③紫红色褪去 还原
(Ⅲ)2OH-+SO2===SO
+H2O
(Ⅳ)亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化,生成强酸(硫酸),酸性增强,pH变小