海洋环境监测实验指导Word文档下载推荐.docx
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实验三总碱度
(酸滴定法)
一、方法原理
用标准HCl溶液直接滴定总碱度。
以HCl溶液滴定水样,使HCl与水样中的弱酸阴离子,如OH、CO32-、HCO3-等全部反应,此时pH约为4.3,临近终点时加热驱除二氧化碳,以甲基红—次甲基兰混合指示剂指示滴定终点。
二、仪器及设备
实验室常规设备
三、试剂及其配制
1.HCl标准溶液(0.01mol/L):
0.9mL浓HCl用除去CO2的纯水稀释至1L。
2.Na2CO3标准溶液(C1/2Na2CO3=0.01000mol/L):
称取0.5300g无水碳酸钠(AR,于180℃烘2h),以除去CO2的纯水溶解并在1000mL容量瓶中定容。
3.甲基红—次甲基蓝混合指示剂:
0.032g甲基红溶解于80mL95%的酒精中,加入5mL0.1%的次甲基蓝酒精溶液,滴加NaOH溶液(0.02mol/L)至指示剂溶液呈浅褐绿色。
四、测定步骤
1.盐酸标准溶液的标定
移取Na2CO3标准溶液25.00mL于锥形瓶中,加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂3滴,用HCl标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为玫瑰红,加热驱除CO2,玫瑰红褪去,待稍冷却后继续滴至玫瑰红即为滴定终点,记下消耗的HCl标准溶液体积V(mL,双样标定取平均值),按下式计算HCl标准溶液的准确浓度:
CHCl=(0.01000x10.00)/V(mol/L)
2.水样的测定
移取水样50.00mL于锥形瓶中,加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴,滴定至溶液呈玫瑰红(临近滴定终点加热驱除CO2),记录HCl标准溶液的总消耗量(mL,以T表示)。
五、结果计算
总碱度:
A=1000·
CHCl·
T/50.00(mmol/L)
六、注意事项
1.配制溶液的除CO2纯水是用纯水经煮沸驱除CO2后冷却制得的。
2.水样中OH-、HCO3-不能共存。
3.作为总碱度单位的mmol/L,均以折算为单位电荷的离子量作为基本单元(如HCO3-、1/2CO32-、OH-等),碱度的单位也可用德国度。
4.海水一般只测定总碱度。
实验四钙、镁
(络合滴定法)
采用EDTA容量法测定天然水中的钙,镁含量由水中总硬度与钙的含量计算而得。
天然水中钙镁总量的测定即为总硬度的测定,在pH为10的氨缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定;
另取一份水样,加入氢氧化钠,调节其pH>
12,Mg2+即成为Mg(OH)2沉淀,不为EDTA所络合,不干扰钙的测定。
采用钙红指示剂,钙红与Ca2+生成酒红色络合物,并且不如EDTA-Ca稳定,而游离钙红指示剂在pH>
12的条件下为蓝色,可利用溶液颜色的变化指示终点的到达。
滴定时反应如下:
Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+
等当点时Ca-钙红+H2Y2-→钙红+CaY2-+2H+
(酒红色)(蓝色)
镁含量一般由钙、镁总量与钙含量之差来计算。
二、仪器与设备
锥形瓶、酸式滴定管、移液管等。
1.EDTA标准溶液(C1/2EDTA=0.1000mol/L):
准确称取在105℃下烘干的EDTA-Na2(基准级)18.60克于小烧杯中,先用适量蒸馏水溶解后,转入1000毫升容量瓶中,稀释定容,浓度标定同总硬度。
2.氢氧化钠溶液(50%):
称取50g固体氢氧化钠,溶于50ml蒸馏水中,冷却后稀释至100ml。
3.钙试剂(0.5%):
溶0.20g钙试剂羧酸钠(C21H13O7N2SNa)于40ml50%的丙酮溶液中。
4.三乙醇胺溶液(1:
10)。
1.取25ml水样于锥形瓶中,加入2ml三乙醇胺溶液,摇匀,以蒸馏水稀释至95ml混匀,加入5.0ml氢氧化钠溶液,摇匀后加入6滴钙试剂(以溶液呈现明显的紫红色为准),立即以EDTA标准溶液滴定至溶液刚由紫红色变为稳定的纯蓝色,记录EDTA溶液的用量V1。
2.取25ml水样于锥形瓶中,加入2ml三乙醇胺溶液,摇匀,以蒸馏水稀释至95ml混匀,向锥形瓶中滴加体积为90%V1的EDTA标准溶液,再向锥形瓶中加入5.0ml氢氧化钠溶液,摇匀后加入6滴钙试剂,继续以EDTA标准溶液滴至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色,记录总的EDTA溶液的用量V2(双样滴定,取平均值)。
1.钙含量C1/2Ca2+=(C1/2EDTA×
V2×
1000)/V水样(mmol/L)
ρCa2+=C1/2Ca2+×
20.04(mg/L)
2.镁含量C1/2Mg2+=HT-C1/2Ca2+(mmol/L)
ρMg2+=C1/2Mg2+×
12.15(mg/L)
1.如果Mg(OH)2沉淀太多,将使滴定终点变色不明显,此时可少取水样,稀释后测定。
2.水中如果含有较多的碳酸氢根,加入NaOH后将生成碳酸钙沉淀,使测定结果偏低(终点后蓝色又很快变紫色的现象表明有碳酸钙析出)。
此时应另取水样,以盐酸酸化(以刚果红试纸变蓝为准),加热煮沸2-3分钟,以驱除CO2,冷却后先用适量NaOH中和到刚果红试纸变红后,再进行测定。
实验五溶解氧
(碘量法)
本法适用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的测定。
用锰(Ⅱ)在碱性介质中与溶解氧反应生成亚锰酸(H2MnO4),然后在酸性介质中使亚锰酸和碘化钾反应,析出碘(I2),最后用硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴定析出的I2的量,其反应如下:
溶氧的固定:
MnSO4+2NaOH—Mn(OH)2↓(白色)+Na2SO4
2Mn(OH)2+O2——2H2MnO3↓(褐色)
酸化:
H2MnO3+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O
滴定:
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
合并上述各式得:
Na2S2O3相当于1/4O2
即滴定每消耗1摩尔的Na2S2O3,相当于水中有1/4摩尔的O2,也即相当于水中有8克的O2。
1.棕色水样瓶(容积125mL左右的棕色瓶,瓶塞为锥形,磨口要严密,容积须经校正)
2.碱式滴定管
3.移液管及吸管
4.碘量瓶
5.温度计
6.一般实验室常备仪器和设备
三、试剂及其制备
1.硫酸锰溶液:
称取240g硫酸锰(MnSO4•4H2O)溶于水,并稀释至500mL。
2.碱性碘化钾溶液:
称取250g氢氧化钠(NaOH),在搅拌下溶于250mL水中,冷却后,加75g碘化钾(KI),稀释至500mL,盛于具橡皮塞的棕色试剂瓶中。
3.硫酸溶液(1:
1):
在搅拌下,将50mL浓硫酸(H2SO4,ρ=1.84g/mL)小心加入同体积的水中,混匀。
盛于试剂瓶中。
4.硫代硫酸钠溶液(CNa2S2O3=0.01mol/L):
称取2.5g硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O),用刚煮沸冷却的蒸馏水溶解,加入约2g碳酸钠,稀释至1L,移入棕色试剂瓶中,置于阴凉处保存。
5.重铬酸钾标准溶液(C1/6K2Cr2O7=0.0100mol/L):
称取K2Cr2O7固体(AR,于130℃烘3h)0.4904g,溶解后在1000mL容量瓶中定容。
6.碘化钾溶液(10%):
将5g碘化钾(KI)溶于水中,并稀释至50mL。
7.0.5%淀粉溶液:
称取1g可溶性淀粉,用少量水搅成糊状,加入100mL煮沸的蒸馏水,混匀,继续煮至透明。
冷却后加入1mL乙酸,稀释至200mL,盛于试剂瓶中。
四、测定步骤:
1.Na2S2O3溶液浓度的标定
移取K2Cr2O7标准溶液20.00mL于250mL碘量瓶中,加入KI溶液5mL和H2SO4溶液2mL,盖上瓶盖混匀并在暗处放置5min,加纯水50mL。
以Na2S2O3溶液滴至淡黄,加入淀粉溶液1mL,继续滴至溶液呈无色为止,读取滴定管读数V(双样滴定取平均值),依下式计算Na2S2O3溶液的准确浓度:
CNa2S2O3=(C1/6K2Cr2O7×
20.00)/V(mol/L)
标定时发生的反应如下:
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+7H2O+4K2SO4
综合上述两式,得Na2S2O3相当于1/6K2Cr2O7
2.水样的分析
①水样的采集采水器出水后,立即套上橡皮管以引出水样。
采集时使水样先充满橡皮管并将水管插到瓶底,放入少量水样冲洗水样瓶,然后让水样注入水样瓶,装满后并溢出部分水样(约水样瓶体积的一半左右),抽出水管并盖上瓶盖(此时瓶中应无空气泡存在)。
②水样的固定打开水样瓶盖,立即依次加入MnSO4溶液和KI-NaOH溶液,(加液时移液管尖应插入液面下约1cm处),塞紧瓶盖(瓶内不能有气泡),按住瓶盖将瓶上下颠倒不少于20次,静置让沉淀尽可能下沉到水样瓶底部。
③酸化滴定小心打开水样瓶瓶盖,将上层澄清液倒出少许于碘量瓶中(切勿倒出沉淀),于水样瓶中加入H2SO4溶液1mL,盖上瓶盖摇动水样瓶使沉淀完全溶解,并把瓶中溶液倒入碘量瓶中,以Na2S2O3溶液滴至淡黄,加入淀粉溶液1mL,再继续滴至无色,倒出少量溶液回洗水样瓶,倒回碘量瓶后再继续滴至无色为止,记下滴定管读数V1。
1.可按下式计算水样中溶解氧的含量:
DO(mg/L)=(CNa2S2O3×
V1×
8×
1000)/(V水样瓶-2)
式中DO—水样中溶解氧的浓度(mg/L)
CNa2S2O3—Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)
V1—滴定水样时用去Na2S2O3溶液的体积(mL)
V水样瓶—水样瓶的容积(mL)
2.将水样中的溶解氧换算为在标准状态下的体积(mL)
DO(ml/L)=[(CNa2S2O3×
1000)/(V水样瓶-2)]/1.4292(mg/L)
=5.598×
1000×
CNa2S2O3/(V水样瓶-2)(mg/L)
3.溶解氧饱和度
DO%=(DO/DOs)×
100%
式中:
DO—水样中溶解氧的浓度
DOs—相同温度和含盐量条件下水体中溶解氧的饱和浓度
1.采样后须及时固定并避免阳光的强烈照射;
水样固定后,如不能立即进行酸化滴定,必须把水样瓶放入桶中水密放置,但一般不得超过24h。
2.水样固定后,沉淀降至瓶体高一半时,即可进行酸化滴定。
3.滴定临近终点,速度不宜太慢,否则终点变色不敏锐。
如终点前溶液显紫红色,表示淀粉溶液变质,应重新配制。
4.水样中含有氧化性物质可以析出碘产生正干扰,含有还原性物质消耗碘产生负干扰。
5.在碱性碘化钾中配入1%NaN3(叠氮化钠),可以消除水样中高达2mg/L的NO2--N的干扰,此为修正碘量法,常应用于养殖用水中溶氧测定。
同一水样的两次分析结果,其偏差不超过0.08mg/L(或0.06ml/L)。
实验六化学需氧量
(碱性高锰酸钾法)
——综合性实验
一、实验目的
1.进一步熟悉和掌握烘箱与电子分析天平的使用。
2.加强化学试剂配制的训练。
3.掌握碱性高锰酸钾法测定化学需氧量的原理、步骤、数据处理、注意事项与结果的讨论等。
二、方法原理
碱性条件下,向水样加入高锰酸钾以氧化水中有机物。
将有机物以“C”来代表,则反应式如下:
4MnO4-+3“C”+2H2O=4MnO2↓+3CO2↑+4OH-
加硫酸于溶液使呈酸性,加入碘化钾与剩余高锰酸钾和二氧化锰发生反应:
2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++8H2O+5I2
MnO2+2I-+4H+=Mn2++2H2O+I2
最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘:
三、仪器及设备
烘箱、电子天平、称量瓶、碘量瓶、锥形瓶、移液管、滴定管、加热板等实验室设备
四、化学药品
氢氧化钠、浓硫酸、重铬酸钾、高锰酸钾、碘化钾、硫代硫酸钠、碳酸钠、可溶性淀粉
五、实验步骤
1.溶液的配制
1.1接通烘箱电源,舀取一定量的分析纯重铬酸钾于称量瓶中,打开称量瓶盖,于105-110℃烘干3小时,取出后加盖,置于干燥器中冷却(提前进实验室)。
1.2将万分之一电子分析天平置于稳固、干扰少的实验桌面上,检查干燥剂,确保其具备一定的干燥性能。
接通电源,预热20-30分钟。
1.3氢氧化钠溶液(50%)的配制:
称取50g分析纯氢氧化钠,溶于少量蒸馏水中,并稀释至100mL,盛于试剂瓶中。
1.4硫酸溶液(1∶3)的配制:
在搅拌下,将50mL浓硫酸(H2SO4,ρ=1.84g/mL)小心加入150mL的水中,混匀。
1.5重铬酸钾标准溶液(C1/6K2Cr2O7=0.01000mol/L)的配制:
称取0.4904g烘干冷却后的重铬酸钾于烧杯中,加少量水溶解后移入1000mL容量瓶中,稀释至标线,摇匀。
1.6高锰酸钾标准溶液(C1/5KMnO4=0.01mol/L):
称取0.32g高锰酸钾,溶于水中,煮沸10—15分钟,冷却后稀释至1000mL,摇匀。
1.7碘化钾溶液(10%)的配制:
称取10g碘化钾,加少量水溶解后移入100mL容量瓶中定容至标线。
1.8硫代硫酸钠标准溶液(CNa2S2O3=0.01mol/L)的配制:
称取2.5g硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O),用刚煮沸冷却的蒸馏水溶解,加入约2g碳酸钠,稀释至1L,移入棕色试剂瓶中。
1.9淀粉(0.5%)溶液:
称取1g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,加入100mL煮沸的蒸馏水,混匀,继续煮至透明。
冷却后加入1mL冰醋酸,稀释至200mL,盛于试剂瓶中。
2.硫代硫酸钠溶液的标定
用移液管移取10mL(V重铬酸钾)重铬酸钾标准溶液于碘量瓶中,加1mL1∶3硫酸。
立即加入4mL碘化钾溶液,塞好瓶塞,摇匀,在暗处放置5min,打开瓶塞,沿壁加入50mL蒸馏水稀释,在不断振摇下,以硫代硫酸钠溶液滴至溶液呈淡黄色。
加入1mL0.5%淀粉溶液,继续滴至蓝色刚好消失为止,记录硫代硫酸钠的消耗量V1(双样测定,取平均值)。
3.高锰酸钾溶液的标定
以高锰酸钾溶液(V高锰酸钾)代替上述重铬酸钾溶液,其余步骤同上,记录硫代硫酸钠的消耗量V2(双样测定,取平均值)。
4.水样测定
4.1水样取样量V水样的确定
1吸取水样V水样,加蒸馏水稀释至约100mL,加0.5mL氢氧化钠溶液及10.00mL(V3)高锰酸钾溶液。
2加数粒玻璃珠或沸石于锥形瓶中,在瓶口加一小漏斗,并用大火均匀地将瓶内溶液加热至沸,从开始冒大气泡(沸腾)算起准确煮沸10分钟,立即取下。
此时溶液应为淡红色,若溶液的红色消失,表明所取水样中有机物含量过多,应重新减少取样量,直至加热后溶液可保持淡红色为止。
4.2碘化钾量V碘化钾的确定
立即取下锥形瓶,迅速冷却至室温,加入5mL1∶3硫酸溶液和不同体积的10%碘化钾溶液,摇匀,此时溶液红色应褪尽。
若红色未褪尽,表明加入的碘化钾不足以完全氧化溶液中剩余的高锰酸钾,则必须提高碘化钾的加入量,直至红色可褪尽为止。
4.3硫代硫酸钠滴定
待反应剩余的高锰酸钾颜色褪尽,立即在不断振摇下,用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入1mL0.5%淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失,记下硫代硫酸钠溶液消耗量V4。
六、结果计算
1.硫代硫酸钠浓度的计算
V重铬酸钾)/V1(mol/L)
2.高锰酸钾浓度的计算
C1/5KMnO4=(CNa2S2O3×
V2)/V高锰酸钾(mol/L)
3.水样化学需氧量的计算
COD=(C1/5KMnO4×
V3-CNa2S2O3×
V4)/V水样×
1000(mg/L)
七、讨论
根据测定结果,参照《中华人民共和国地面水水质标准》,仅考虑COD一项,分析该水样为几类。
八、注意事项
1.取水样时,应摇匀后吸取。
若用稀释水,则应做稀释水的空白滴定,以便从水样中减去稀释水耗用高锰酸钾标准溶液的体积。
2.水样中含无机还原性物质较多时,应在不加热煮沸情况下,按本法测定这些还原性物质(如亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)的数量,并将测定值从需氧量中减去,才是水样中有机物的需氧量。
有文献报道,在含铁量为0.1—0.2mg/L、亚硝酸根为0.1mg/L及硫化物为0.1—0.2mg/L以下时,可不予考虑。
3.水样加热完毕,应冷却至室温后,再加入硫酸和碘化钾,否则会因游离碘挥发而造成误差。
4.若水样中有高价金属离子存在,由于在酸性中它可能把碘离子氧化成游离碘,从而使滴定所消耗的硫代硫酸钠溶液增加,导致COD值偏低。
5.本法适用于海水。
实验七亚硝酸盐氮
(萘乙二胺分光光度法)
一、方法原理
在酸性介质中亚硝酸盐与磺胺进行重氮化反应,其产物再与盐酸萘乙二胺偶合生成红色偶氮染料,于543nm波长测定吸光值。
光电比色在0—0.25mg/L范围内符合比尔定律,最低测定浓度为0.001mg/L。
1.分光光度计及配套比色皿
2.具塞比色管
3.容量瓶、移液管等常规实验室设备
1.磺胺溶液(10g/L):
称取5g磺胺(NH2SO2C6H4NH2),溶于360mL盐酸溶液(1:
6),用水稀释至500mL,盛于棕色试剂瓶中,有效期为2个月。
2.盐酸萘乙二胺溶液(1g/L):
称取0.5g盐酸萘乙二胺(C10H7NHCH2CH2NH2·
2HCl),溶于500mL水中,盛于棕色试剂瓶中于冰箱内保存,有效期为1个月。
3.亚硝酸钠标准贮备溶液(100mgN/L):
称取0.4926g亚硝酸钠(NaNO2,于110℃烘干),溶于少量水中后全量转移入1000mL容量瓶中,加水至标线,混匀。
加1mL三氯甲烷(CHCl3),混匀。
贮于棕色试剂瓶中于冰箱内保存,有效期为两个月。
4.亚硝酸钠标准使用溶液(1mgN/L):
取1mL贮备液于100mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至标线,混匀。
临用前配制。
1.绘制标准曲线
1取6个50mL具塞比色管,分别加入0、0.25、0.50、1.00、2.00、3.00mL亚硝酸钠标准使用溶液,加水至标线,混匀。
标准系列各点的浓度分别为0、0.005、0.010、0.020、0.040、0.060mg/L。
2每个比色管中各加入1.0mL磺胺溶液,混匀,放置5min。
3在每个比色管中加入1.0mL盐酸萘乙二胺溶液,混匀,放置显色5min。
4选543nm波长,2cm比色皿,以蒸馏水作参比,测其吸光值E。
其中零浓度为标准空白吸光值E0。
5以吸光值(E-E0)为纵坐标,浓度(mgN/L)为横坐标绘制标准曲线。
序列号
1
2
3
4
5
6
亚硝酸钠标准使用液体积(ml)
0.00
0.25
0.50
1.00
2.00
3.00
亚硝酸盐氮浓度(mgN/L)
0.005
0.010
0.020
0.040
0.060
吸光度值E
E0
E-E0
1移取50.0mL已过滤的水样于具塞比色管中。
2参照标准曲线制订过程中的步骤②—④,显色并测定该水样的吸光值Ew。
3量取50.0mL澄清水样(如水样较浑浊需经过滤),参照上述步骤④测量由于水样浑浊引起的吸光值Et。
水样由亚硝酸盐氮引起的吸光值可依下式计算:
En=Ew–E0-Et,由En查标准曲线,得该水样中亚硝酸盐氮的浓度。
六、注意事项:
1.水样可用有机玻璃或塑料采水器采集,经0.45μm滤膜过滤后贮于聚乙烯瓶中,应从速分析,必须在12h内测定完毕;
水样加盐酸萘乙二胺后,须在2h内测量完毕,并避免阳光照射。
2.水样需过滤时,滤纸中常含有不可忽略的亚硝酸根,水样过滤后时结果偏高。
使用前应用纯水淋洗滤纸,并检查有无NO2-,若有则应淋洗到无NO2-后才开始过滤水样。
3.本法的显色速度与显色过程与水的温度有关,若水温太低(低于10℃),可在水浴中温热反应。
要注意各管受热一致,温度相同时,颜色稳定后可保持十多个小时不变。
4.标准曲线每隔一周须重制一次,当测定样品的实验条件与制定标准曲线的条件相差较大时,如更换光源或光电管、温度变化较大时,须及时重制标准曲线。
5.无氮海水可模仿人工海水配方以化学试剂配制,也可取低氮澄清海水,放入海藻置于阳光下照射数日除氮。
实验八活性磷酸盐
(磷钼蓝法)
水样中的活性磷酸盐采用磷钼蓝法测定。
活性磷酸盐在一定的酸性条件下可与钼酸铵作用,生成淡黄色的磷钼酸铵,但磷钼酸铵发色能力弱,在通常的磷浓度下显不出黄色来。
磷钼酸铵可被还原剂(氯化亚锡、抗坏血酸、亚硫酸钠等)还原成发色能力很强的蓝色化合物——“钼蓝”,还原后的溶液在690nm处有较大吸收,可用比色法分析。
1.分光光度计及配套比色皿
2.具塞比色管
3.容量瓶、移液管等常规实验室设备
1.硫酸溶液(1:
2):
在不断搅拌下将浓硫酸缓缓倒入同体积蒸馏水中,冷却后盛于试剂瓶中。
2.酒石酸锑钾:
溶解6g酒石酸锑钾于200ml水中,贮于聚乙烯瓶中,溶