海南省届高考压轴卷 化学试题.docx
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海南省届高考压轴卷化学试题
2013海南省高考压轴卷化学
注意事项:
1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1Cu—64N—14O—16Al—27C1—35.5Fe—56K—39
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.2012年冬天,北方多个地区持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )
A.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应
B.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
C.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
2.下列叙述错误的是( )
A.制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠,“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐
B.核电站泄漏的放射性物质
I和
I互称为同位素
C.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物
3.研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。
以下实验设计中不合理或不严密的是( )
A.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
B.镁和钠分别与冷水反应,判断镁和钠的金属性强弱
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
4.电渗析法将海水进行淡化,其原理如下图。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO
等离子,电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是( )
A.通电后,海水中阴离子往b电极处运动
B.A膜是阳离子交换膜
C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
5.分子式为C3H5Cl,且含碳碳双键的同分异构体有不考虑立体异构
A.2种B.3种C.4种D.5种,
6.一定浓度的硝酸与Cu2S反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)
7.下列叙述中正确的是( )
A.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
B.向溶液中加入浓NaOH溶液,加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明该溶液中一定含有NH
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
8.下列化学用语及其说法正确的是( )
A.H、D、T互为同素异形体,化学性质几乎完全相同
B.硫离子结构示意图为
C.吸氧腐蚀的正极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
D.NaOH的电子式为:
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧,转移的电子总数为3NA
B.标准状况下,1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA
C.0.1L0.2mol/L的NH4Cl溶液中,NH
的数目小于0.02NA
D.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中所含氧原子数为0.3NA
10.已知:
H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1①
H2(g)===H2(l) ΔH2=-0.92kJ·mol-1②
O2(g)===O2(l) ΔH3=-6.84kJ·mol-1③
H2O(g)===H2O(l) ΔH4=-44kJ·mol-1④
下列说法正确的是( )
A.上述四个反应都是吸热反应
B.1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·mol-1
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+
O2(l)===H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1
11.下列说法正确的是( )
A.3NO2+H2O===2HNO3+NO反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
B.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为:
2Na++CO
+CO2+H2O===2NaHCO3↓
C.FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.在标准状况下,将4.48LCO2通入含有NaOH0.3mol的溶液中充分反应,其离子方程式为CO2+2OH-===CO
+H2O
12.下列粒子浓度关系不正确的是( )
A.Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO
)+2c(H2CO3)
B.NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水以任意比例混合所得溶液中:
c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(Cl-)
D.等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第l3题~第17题为必考题,每个试题考生都必需做答。
第l8题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)
(1)已知:
①2Cu(s)+1/2O2(g)===Cu2O(s)ΔH1=-13kJ·mol-1
②2Cu(s)+S(s)===Cu2S(s)ΔH2=-79.6kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.8kJ·mol-1
工业上冶炼铜的方法之一为:
Cu2S(s)+2Cu2O(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=________;当上述反应放出热量95.6kJ时,转移电子的数目为________。
(2)SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为________极,其电极反应式为_____________________。
14.(9分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为:
FeCO3===FeO+CO2↑,4FeO+O2==2Fe2O3
(1)浓缩结晶后得到的晶体是________(填化学式),A中溶质是________;此溶液中各离子的浓度大小顺序为:
________。
(2)20%H2SO4和铁皮的作用分别是_________。
(3)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示):
______________________________。
15.(9分)
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。
若已知K450℃反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将________,NO2的转化率________。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,其分解反应为2N2O5(g)
O2(g)+4NO2(g),下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s
0
500
1000
c(N2O5)(mol/L)
5.00
3.52
2.48
①写出该反应的平衡常数表达式:
K=________。
②1000s内N2O5的分解速率为________。
16.(9分)
(1)如图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
图1 图2
回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式___________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应与________极相连。
(填“C”或“D”)
③当消耗标准状况下2.24LCO时,C电极的质量变化为________。
(2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中,OH-向________(填“阴”或“阳”)极移动,阳极的电极反应式为___________________。
②若阳极有28gFe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。
17.(9分)如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。
此实验的目的是______,
D装置的作用是________。
②为了使B中CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有(写一种)_________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则:
①用产生的气体做氨的催化氧化实验,各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)________→E。
②试管B中的反应方程式为______。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)
第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础](20分)
18-I(6分)下列关于芳香族化合物A(
)说法正确的是()
A.1molA能与2molNaHCO3完全反应放出CO2
B.核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰
C.不能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该同分异构体能与4molAg(NH3)2OH溶液发生银镜反应
18-II(14分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。
已知:
Ⅰ.B能发生银镜反应;
Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定,会自动脱去一个水分子变成羰基;
Ⅳ.E的分子式为C9H10O,其分子中含有1个三元环。
请回答下列问题。
(1)写出结构简式:
A____________,D______________,E____________。
(2)写出反应类型:
反应①________,反应⑥________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应④_________。
B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应________。
(4)A的同分异构体中含有苯环的有________种(不包括A自身),其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰,且峰面积之比为1∶1∶1的是_____(填结构简式)。
19[选修3——物质结构与性质](20分)
19-I(6分)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HBNH)3通过如下反应制得:
3CH4+2(HBNH)3+6H2O===3CO2+6H3BNH3。
对合成A反应方程式的讨论中不正确的是( )
A.反应前后碳原子的杂化类型不变
B.键角的大小关系:
CO2>CH4>H2O
C.第一电离能大小关系:
O>N>C>B>H
D.生成物H3BNH3中存在配位键
19-II(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,8原子基态时s电子数与P电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为。
(2)AB32-的立体构型是,其中A原子的杂化轨道类型是。
(3)A22-与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为,1molB22+中含有的
键
数目为NA。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
(5)化合物DC2的晶胞结构如右图所示,该离子化合协晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
20.[选修2——化学与技术](20分)
20-I(6分)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是( )
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
化学法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
20-II【化学——选修2:
化学与技术】(14分)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:
已知:
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:
温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:
温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是(填编号)。
A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为。
(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),它的物质的量浓度为;
(5)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
FeO
+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH-。
答案解析
1.【解析】 PM2.5的直径为≤2.5×10-6m,而胶体的胶粒直径为10-9~10-7m,故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体。
答案C
2.【解析】 D项,产物均为混合物。
【答案】 D
3.【解析】 只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。
【答案】 A
4.【解析】 a极为阳极,海水淡化时阴离子向a极移动,故A膜为阴离子交换膜,A、B选项错;因为2Cl-的失电子能力比OH-强,故a阳极上的反应式为:
2Cl--2e-===Cl2↑,C错;b阴极的电极反应式为:
2H++2e-===H2↑,剩余的OH-与Mg2+生成白色沉淀,故D正确。
4.【答案】 D
5.【解析】 根据题意,碳骨架为
,在①、②、③位置各有一种氯的取代物,共3种,故正确答案为B。
【答案】 B
6.【解析】 根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O,据此可知A正确、B错误。
反应中Cu2S只作还原剂,C错误。
1molCu2S参加反应时有10mol电子转移,D错误。
【答案】 A
7.【解析】 A项,不能排除SO
的干扰;C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2,不是I-;D项中加入BaCl2,产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,故该溶液中不一定含Ag+,也可能含有SO
或SO
。
【答案】 B
8.【解析】 A项,H、D、T互为同位素;B项,S2-的质子数为16不是18;D项,电子式为
。
【答案】 BC
9.【解析】 选项A中Cl2不足,转移的电子数为2NA;NH
水解,NH
数目减少,C对;D选项未考虑水中含有的氧原子。
【答案】 BC
10.【解析】 四个反应的ΔH都小于0,均为放热反应,A项错;H2(g)===H2(l)为放热反应,可知1mol液态H2的能量小于1mol气态H2的能量,B项错;由盖斯定律计算D项中的ΔH=-237.46kJ·mol-1,D项错误。
【答案】 C
11.【解析】 A项,质量比为1∶2;B项,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,有NaHCO3沉淀析出;C项,应先氧化I-,其离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-;D项,CO2和OH-的物质的量比为2∶3,其离子方程式为2CO2+3OH-===CO
+HCO
+H2O。
【答案】 B
12.【解析】 A是正确的质子守恒式。
NaHCO3溶液呈碱性,即HCO
的水解程度大于其电离程度,所以c(CO
)C是正确的电荷守恒式。
等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),也存在物料守恒:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式联立消去c(Na+)可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故D错误。
【答案】 BD
13.【解析】
(1)根据盖斯定律可知
ΔH=a=ΔH3-ΔH2-2ΔH1=-191.2kJ·mol-1
n(e-)=
×6×1mol
(2)该原电池的反应原理为SO2在负极上被氧化生成H2SO4,O2在正极上被还原。
【答案】
(1)-191.2kJ·mol-1 3NA
(2)负 SO2-2e-+2H2O===4H++SO
14【解析】
(1)下脚料在稀硫酸中溶解,难溶性杂质通过过滤即可除去,稀硫酸同时也抑制Fe2+水解,为防止Fe2+氧化,加入适量的Fe皮,之后的过程中均发生化学反应,因此浓缩结晶后得到的晶体是结晶水合物FeSO4·7H2O,结合图示可知,FeSO4与NH4HCO3反应可得到FeCO3沉淀和CO2气体,同时还有(NH4)2SO4和H2O,故A为(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4溶液中,c(NH
)>c(SO
),且NH
水解使溶液呈现酸性。
(2)20%H2SO4和铁皮的作用分别是抑制Fe2+的水解、防止Fe2+的氧化。
【答案】
(1)FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
(2)硫酸作用抑制Fe2+的水解,铁皮的作用防止Fe2+的氧化。
(3)FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
15.【解析】
(1)因为K450℃(2)②v(N2O5)=
=2.52×10-3mol/(L·s)
③2molN2O5分解吸收2QkJ的热量,故2N2O5(g)
O2(g)+4NO2(g) ΔH=+2QkJ/mol。
【答案】
(1)放热 不变 减小(各2分)
(2)①
(1分) ②2.52×10-3mol/(L·s)(2分)
16.【解析】
(1)由图可知A为负极,B为正极,D为阳极,C为阴极。
(2)根据电解原理,阴离子向阳极移动,阳极发生氧化反应,可确定阳极反应式为Fe-6e-+8OH-===FeO
+4H2O,阴极反应为2H++2e-===H2↑。
【答案】
(1)①CO-2e-+CO
===2CO2②D③增加6.4g
(2)①阳 Fe-6e-+8OH-===FeO
+4H2O②33.6
17.【解析】
(1)①装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2,装置C是对H2进行干燥,然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B;通过CuO时,氢气与CuO反应生成Cu和H2O;通过无水CuSO4粉末时,可以检验生成的水。
故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物;装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B,干扰产物H2O的检验。
②使B中CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可以减缓A中产生氢气的速率,如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。
③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。
(2)①滴入浓氨水,则Na2O2与H2O反应生成O2,放热使氨水挥发,氨气逸出。
②做氨的催化氧化实验,装置A为O2、NH3的发生装置,由于产生的O2、NH3中含有水蒸气,需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。
【答案】
(1)①验证H2的还原性并检验其氧化产物 防止空气中的水蒸气进入装置,干扰H2氧化产物的检验
②控制分液漏斗的活塞,使稀H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等,其他合理答案亦可给分)
(每空2分,共6分)
(2)①A→D→B(1分)
②4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
18-I【解析】由该物质的结构简式不难判断化合物A核磁共振氢谱图有四个吸收峰,存在酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应。
所以B、C均错误。
【答案】AD
18-II.【解析】 B能发生银镜反应可知其结构简式为:
,结合信息Ⅱ可知A为
,A水解从而生成B。
结合信息Ⅲ可知:
分子式为:
C9H10。
E(分子式为:
C9H10O)只是比D多了一个氧原子,增加一个三元环:
(4)若苯环上只有一个—Cl,则—CH2Cl、—Cl有邻、间、对三种,若苯环有两个—Cl,二者存在:
—CH3在苯环上各有2、3、1种。
符合题意的只有
。
【答案】
(1)
(2)取代反应加聚反应
(3)
(4)9
19-I【解析】 由方程式可知:
碳元素由CH4变为CO2,碳原子杂化类型由sp3转化为sp2。
C项第一电离能大小关系:
N>O>C>B>H
【答案】 AC
19-II.【答案】(14分)
(1)3d54s1(2分)
(2)平面三角形(2分)sp2(2分)
(3)
(2分)2(2分)
(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O