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CaCO3
HNO3
非电解质
Ci2H220ii（蔗糖）
BaSO4
SO2
H2O
2、下列叙述正确的是：
（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D、铜能导电，所以是电解质
二、电解质的电离
【探究活动】
观察课本P41页图2-2-4、2-2-5回答下列问题
1.由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶
体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么?
2.电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
试归纳电离的条件及电离的结果。
===”两边正、负电荷的代数和相等。
3.电离方程式是表示物质电离过程的式子。
注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。
电荷守恒就是"
如NaCI===Na+CI-,“==”左边的NaCI不带电荷（电荷数为零），“===”右边Na*与Cl-的正、负电荷的代数和等于零。
试书写下列物质的电离方程式:
Ba（OH）2
Na2CO3
HNO34.从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：
电离时生成的
离子全部是
的化合物;
碱：
盐：
电离时能生成
（或铵离子）和
的化合物。
1、BaS04在熔化状态下能导电，其本质原因是
A.是电解质
B.存在自由移动的离子
C.存在电子
D.存在离子
2.下列电离方程式书写不正确的是（
A.K2SO4===K++SO2「
0+—
B.MgCl2===Mg2+2CI
C.Ba（OH）2===Ba2++2OH
D.CaCO3===Ca2++CO2「
3、写出下列物质溶于水时的电离方程式
HCl
NaOH
NaCl
MgSO4
H2SO4
Ca（OH）2
CuSO4
BaCl2
KMnO4.
Fe2（SO4）3
【反思】
第二节第2课时
强电解质和弱电解质
【学习目标】1.理解强、弱电解质的概念
2.
理解电解质溶液导电能力不同的原因
3.
【思考】在我们做的导电性实验中，各溶液的浓度是完全相同的，并且在同一温度下进行实验，灯泡的亮
度不同，这说明什么？
（已知溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度，电解质溶液的导电能力
与离子浓度成正比）
电离程度
不完全电离
强酸：
如强碱：
如绝大多数盐活泼金属氧化物:
弱酸：
如
两性氢氧化物:
少数盐
【练习】
1、下列说法正确的是
A.硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
2、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（
注意：
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，电解质溶液的导电能力取决于溶液
;
浓度越小,
中的自由移动的离子浓度的大小。
溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性
。
如：
硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导
2、电离方程式
则不能拆;
1下列电离方程式中，正确的是
A.NH3H2O^^NH；
+OH
B.KCIO3=K++C「+3O2「
C.H2S=2H++S2「
D.NaOH=Na++OH
2、写出下列物质溶于水时的电离方程式
Fe（OH）3
Mg（OH）2
CH3COOH
NH3H2O.
H2CO3
H3PO4
HF
HCIO
H2S
NH4HCO3
NaHSO4
NaHCO3
【课堂检测】
1下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠
B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
D.无水乙醇
2、
下列物质中，导电性能最差的是（
A．石墨棒
B.盐酸溶液
C.熔融氢氧化钠
D.固体氯化钾
3、
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
4、
5、
6、
A.CH3COOH
B.Cl2
C.
NH4HCO3
D.
CO2
下列物质中含有自由移动的CI-的是
A．KCIO3溶液B．HCI气体
下列物质中，属于强电解质的是（
A.醋酸
B.Fe（OH）3
下列叙述正确的是（）
C.KCl溶液
D.NaCl晶体
C.AgNO3
D.H2O
A.在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D•某物质若不是电解质，就一定是非电解质
7、
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B•二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
10、下列说法中正确的是（）
A.酸、碱、盐都是电解质
B•电解质都是易溶于水的物质
C•氧化物都是电解质
D•氢化物都不是电解质
11．对电解质的叙述正确的是（）
A•溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.NaCl溶液在电流作用下电离成
Na*和CI；
C.NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
12．下列说法中正确的是（）
A.液态HCI、固态NaCI均不导电，所以HCI、NaCI均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
13．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D.NH4CI的电离方程式是NH4CI===NH；
+C「，所以NHQI是盐
14．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
15．下列说法正确的是（）
A•凡是能导电的物质都是电解质
B•电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C•盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D.凡是能电离的物质一定能导电
16、BaS04在熔化状态下能导电，其本质原因是
D.存在离子
17．下列电离方程式不正确的是（
A．Ca（0H）2===Ca2＋＋20H－
B．KN03===K＋＋N03－
C．H2S04===2H＋＋S024
D.Na2S03===Na2＋S023
课后小结】
审核人：
第二节
第3课时离子反应
使用时间：
2-2-3
学习目标】1.了解离子反应的含义
2.掌握离子反应发生的条件
4.能根据离子反应发生的条件判断离子能否共存
【学习重点】离子反应发生的条件
【学习难点】溶液中离子共存的判断
【学法指导】自主学习、实验观察、合作探究预习课本43-44、46页内容
【观察思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
演示实验：
向0.01mol/LBa（OH）2溶液滴入几滴酚酞溶液，按课本P43图2-2-8所示连接装置，然后向
15A）指针的变化。
Ba（0H）2溶液中滴加0.2mol/L硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表（量程:
实验记录:
现象1
现象2
现象3
电流计指针读数由
到
溶液由红色变
有
将硫酸滴入含有酚
酞的Ba（OH）2溶液中
【问题探究】1.电流计指针读数的变化说明了什么?
2.溶液颜色的变化说明了什么?
3.猜测白色沉淀的成分及形成的原因?
4.你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？
它们之间
的反应是怎样发生的？
这个反应的实质是什么？
思考以上问题并填空。
H2SO4、Ba（OH）2的电离方程式分别为:
、离子反应
的BaSO4o像这种有离子参加的反应称为离子反应。
酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离
子的浓度减小。
试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中:
或有
生成。
1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mL稀BaCl2溶液
现象:
分析:
2.向盛有2mL滴有几滴酚酞的NaOH溶液中，加入相同浓度的稀盐酸
结论:
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL稀盐酸
4.对比总结上述⑴
（2）（3）三个实验，你得出的结论是
离子反应就能发生
如果离子之间结合生成
【练习】下列反应中，不属于离子反应的是（
【讨论】判断下列电解质溶液能否发生反应，若能，请指出发生反应的离子及其生成物。
①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合②向澄清石灰水中通入CO2
③碳酸钠溶液与足量盐酸反应④CuCl2溶液与H2SO4溶液混合
5盐酸与氢氧化钠反应
6CH3COONa溶液与HCI溶液混合
7氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合小结：
离子反应的本质二、离子反应的应用
1、溶液中离子是否能大量共存的判断:
在溶液中，如果离子间能够发生离子反应，它们就不能大量共存。
（1）判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+
Na+
CQ32-
NQ3-
②Ca2+
SQ42-
③H+
K+
Cl-
CIQ-
④K+
Ba2+
⑤H+
⑥Na+
QH-
⑦Na+
Cu2+
⑧Al3+
NH4+
（2）下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是（
）
（1）实验现象:
（2）结论：
C「的检验方法：
取溶液少许于试管中，向溶液中滴加
（3）检验溶液中的C「时为什么要加入稀HNO
实验二：
分别取NafeCQ溶液、NafeSQ溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀
盐酸。
⑵结论:
白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有sQ-。
⑶检验溶液中的sQ-时，为什么要用稀盐酸?
实验三：
取NaaCQ溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。
将产生的气体通入澄清石灰水中。
c6「离子的检验方法
（3）有人认为上述检验的方法不严密，不能排除HC©
的干扰，请你设想排除HC©
干扰的方法。
【小结】
1什么是离子反应？
离子反应的实质是什么?
2、离子反应发生的条件是什么?
3、离子在溶液中能大量共存的条件?
2-2-4
【学习目标】1了解离子方程式的含义
2、掌握离子方程式的书写方法，并能准确书写常见反应的离子方程式
【学习重点】离子方程式的书写方法
【学习难点】离子方程式的书写方法及离子方程式的意义
【学法指导】自主学习、合作探究、动手练习预习课本44-46页内容
、离子方程式的书写
1定义：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
如BaCl2溶液与H2SO4反应生成难溶物质BaS04。
离子方程式可表示为Ba2++SO2===BaSO4J
2、书写方法
（1）根据化学方程式改写离子方程式:
书写步骤（以BaCl2和CuS04反应为例）
一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;
书写:
键）
仍用化学式表示
价升降总数是否相等；
检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件
【练习】写出下列反应的化学方程式和离子方程式⑴澄清石灰水与碳酸钾溶液反应
⑵向石灰乳中滴加盐酸⑶氯化钙溶液与硫酸钠溶液混合
（4）醋酸与氢氧化钠的反应
（5）氧化铁与稀硫酸的反应
，混浊或沉淀时
微溶物的写法：
一般来说，微溶物作为反应物，微溶物的澄清溶液写成
写成
，如澄清石灰水表示为
，石灰乳表示为
微溶物作为生成物，一般写
【练习】写出下列反应的化学方程式和离子方程式
氧化钠与硫酸铜溶液反应
过氧化钠与水反应
钠与氯化铁溶液的反应
氯气与水的反应
氯气通入到石灰乳中制漂白粉
（10）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳
（11）
氢氧化钠和硫酸铜溶液反应
（12）
硝酸银与氯化钡溶液反应
（13）
铜与硝酸银溶液反应
（14）
铁与稀硫酸反应
（15）
盐酸与氢氧化铜反应
（16）
碳酸钙与盐酸的反应
二、离子方程式的意义:
［练习1］完成下列反应的离子方程式。
①HCl+NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4④H2SO4+KOH
［交流讨论］通过这些离子方程式你发现了什么?
［思考］是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为:
［练习2］完成下列反应的离子方程式:
H20表示
①Cu（OH）2+HCI②CH3COOH+KOH③Ba（OH）2+H2SO4
的这一类反应的本质
［练习3］下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
［思考］化学方程式和离子方程式的不同之处:
化学方程式只能表示
【练习】说出下列离子方程式的含义并分别改写成不同的两个化学方程式
Ag++CI-=AgCIJ
Cu2++2OH-=Cu（OH）2J
（4）
CO32-+2H+=CO2f+HO
2H++BaC03=Ba2++H2O+CO2f
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