山东省利津一中届高三月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2
4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌;
③用pH试纸测得氯水的pH为2;
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中;
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中含NH4+
A.①④⑤⑦B.③④⑦C.①②⑥D.②③⑤⑥
5.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2+ + Z=X+Z2+;
Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子的氧化性大小符合
A.R2+>
X2+>
Z2+>
Y2+B.X2+>
R2+>
Y2+>
Z2+
C.Y2+>
X2+D.Z2+>
Y2+
6.下列说法正确的是
A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
7.将5.4gA1投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分应后有金属剩余,该溶液可能为
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
8.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑥
9.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×
10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
10.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
11.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A.①③B.②③C.②④D.③④
12下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的CO:
用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
13.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,然后过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+
14.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HClO3>O2
B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3
=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
15.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;
且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.3:
2:
1B.2:
4:
1C.2:
3:
1D.4:
1
16.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:
则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为
A.1:
1B.10:
1C.2:
1D.5:
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括3个小题,共52分)
17.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,该过程的现象为:
。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
(3)步骤③中反应的离子方程式:
。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、、灼烧、、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是。
a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色。
若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响?
(填“偏高、偏低或无影响”)。
18.(10分)下表是实验室制备气体的有关内容:
(1)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
H2O2→O2
②
制氨气
NH4Cl→NH3
③
制氯气
HCl→Cl2
(2)上述气体中:
从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________(填气体的化学式,下同);
从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是______,写出实验室制取该气体的化学方程式
(3)制备Cl2需用8mol/L的盐酸100mL,现用12mol/L的盐酸来配制。
①需要12mol/L的盐酸的体积为mL(精确到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
19、(18分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
□Fe2++□ClO-+
=□Fe(OH)3↓+□C1-
。
②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
(填操作名称)、洗涤。
(2)新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点。
铝空气电池的工作原理 铝空气电池以高纯度铝Al(含铝99.99%)为负极、石墨为正极,以氢氧化钠(NaOH)水溶液为电解质。
①正极反应:
②负极反应:
Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一,
电极被腐蚀的离子方程为
(3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,原因是______(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。
a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为
取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气
泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。
(用离子方程式表示)
20.(10分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
(1)写出m-n段反应的离子方程式。
(2)混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3的物质的量是,MgCl2的物质的量是___________。
(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
化学试题答题纸
17.(14分)
(1),。
(2)。
(3)。
(4)过滤、、灼烧、、称量。
(5)g。
(6)①。
②。
③色。
(1)
(2)_________(填气体的化学式,下同);
______,
(3)①mL(精确到0.1mL)②(填写标号)。
19、(18分)
(1)①□Fe2++□ClO-+
②蒸发浓缩、冷却结晶、
(2)①正极反应:
②负极反应:
(3)①_____(用离子方程式表示)。
②阳极电极反应为。
20.(10分)
(1)。
(2)NaOH的物质的量是____________,AlCl3的物质的量是,MgCl2的物质的量是___________。
(3)_________mL。
利津一中2015届高三9月月考试题化学参考答案
一、选择题答案(每题3分,共48分)
1-5CADAA6-10ADBCC11-16DCCBBB
二、非选择题(共52)
19.答案
(1)①2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+(2分)
②过滤(2分)
(2)负极的电极反应式为:
4Al-12e-===4Al3+;
正极的电极反应式为:
3O2+6H2O+12e-===12OH-
2Al+2OH-+6H2O
2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)b(2分)
(3)
(1)①2Al2O3+2OH-+3H2O
2[Al(OH)4]-;
c
②2Al+3H2O-6e-
Al2O3+6H+;
Al3++3HCO3-
Al(OH)3↓+3CO2↑
20.(10分,每空2分)
(1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
(2)0.085mol;
0.01mol;
0.02mol
(3)170