届高考化学高分突破选择题专练偏难化学方程式的书写和正误判断docxWord文件下载.docx
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C.向漠水中通入丙烯：
CH2=CHCH3+Br2->
CH2=CHCH2Br+HBr
D.合成聚乙烯塑料：
CH.竺足｛CH2=CH4土
5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）
A.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
A13++40H-=[Al（0H）4「I
电解
B.用惰性电极电解氯化钠溶液：
2H++2C1~-H2T+%T
C.铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-
D.表示醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H20（l）A
H=-57.3kJ-mor1
6.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含（|Jrrr丙
有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法'
f②|
正确的是（）③
A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeC%
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2^=^4NO+6H20
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含AH+的盐
7,下列解释事实的方程式错误的是（）
A.NH3遇HC1时，产生白烟：
NH3+HC1=NH4C1
B.NO?
溶于水，溶液呈酸性：
3NO2+H20=2HNO3+NO
C.Fe2O3溶于稀H2SO4中,溶液变黄：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.在NaOH固体上滴入几滴NH4C1溶液闻到气味：
NH；
+OH"
=NH3T+H20
8,下列有关有机物的说法正确的是（）
A.三种有机化合物：
丙烯、氯乙烯、聚丙烯都能使酸性KM11O4溶液褪色
B.O.lmol乙烯和乙二醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数为0.6Na
C.相同条件下，正丁烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
D.乙醇被酸性KMnCU溶液充分氧化的化学方程式为：
5CH3CH2OH+4KMnO4+
6H2S04t5CH3COOH+2K2S04+4MnS04+11H2O
9,下列化学用语描述中正确的是（）
A.含18个中子的氯原子的核素符号：
祭C1
B.比例模型・_可以表示CO?
分子或Si。
?
分子
C.HCOf的电离方程式为：
HCOf+巳0VCO厂+H3O+
D.次氯酸的结构式：
HxC1-0
10,下列化学方程式正确的是（）
A.乙醇与浓氢漠酸反应：
CH3CH2OH+HBr-»
CH3CH2Br+H2O
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解：
CH^COOCiHr,+HjOCH^COOH+CiHr.OH
C.乙醛与银氨溶液反应：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag1
+3NH3+H2O
d,蔗糖在催化剂作用下水解：
喝2旺011（蔗糖1n腿零2@为必（果糖）
11,下列冶炼金属的原理正确的是（）
A.2A12O3+3C'
Al+3CO2TB.MgO+七全Mg+H2O
C.Fe304+4CO■3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2T
12,镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。
反应中镁和铝的（）
A,摩尔质量之比为2:
3B.失去的电子数之比为8:
9
C.反应速率之比为2:
3D.质量之比为4:
3
13.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是（）
A.食醋呈酸性的原因是：
CH3COOH=CH3COO-+H+
B.纯碱溶液呈碱性的原因是：
CO厂+2H2OVH2CO3+2OH-
C.ICHsCIhOn+O2慧^>
ICHsCHO+2HQ
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
AH=
—571.6kJ-mol-1
标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是（
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S=3SI+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol・LT
15.
下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是（）
A.喷有碱液的棉花是为了防止SO?
污染环境
B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色
C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固
D.反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（^）—CuS04+SO2?
+2H2O
16.
己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示.下列说法正确的是|（）
A.加入催化剂，减小了反应的热效应（
B.加入催化剂，可提高也02的平衡转化率
C.%。
2分解的热化学方程式：
H2o2=H2o+|o2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
17.下列有机化学方程式书写正确的是（）
A.CH>
C'
lh-HCI
B.蔗糖C12H22O11+HQ堕些2@"
1戏
（^◎+协,必2伊
D.CIh+Ch二CILiCli+H2
18.CO2催化加氢可制取汽油（主要是C5〜C”的炷类混合物），转化过程示意图如图（中括号内是汽油中某些成分的球棍模型）：
CO2^^CO-^（CHJn--!
^（2CnH?
4）t列说法错误的
是（）
A-反应①：
co2+h2co+h2°
B.反应②中形成了碳碳键和碳氢键
C.图中b的名称是5-甲基庚烷
D.图中a和b互为同系物
19.下列合成有机高分子材料的化学方程式和反应类型都正确的是（）
A.nCH2=CH-CN->
-CHCH卜加聚反应
o（>
<
>
B.+nHOCH2CH2OH^II
nHO—C—C—七C—<
M11A
+2nH2O缩聚反应
-ECHj—CHj—CH2—CH3i
C.nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3->
］孔缩聚反应
D.nHCHO•PCH,（）卞缩聚反应
20.化合物I和H2O2在一定条件下发生化学反应可使荧光剂发出绿蓝色的光，化合物
I和电。
2反应生成香草醛和另一种小分子物质，该小分子物质是（）
21.用铝土矿（主要成分为A12O3,含Fe2（）3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
HN1HCO.I
A.试剂X可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.操作②中发生的化学方程式为NaA102+2H2O+C02=A1（OH）3i+NaHCO3
22.有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是（）
A.工业上利用Ch与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.用MgCl2-6H20晶体制无水Mg%,需在HC1气流中加热脱水
C.SO2水溶液吸收B*的化学方程式为Br2+S02+2H2O=H2SO4+2HBr
D.粗碘中混有少量IC1和IBr可加入KI进行升华提纯
23.下列解释事实的方程式不准确的是（）
A.用浓盐酸检验氨：
B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-=Fe3+
C.碳酸钠溶液显碱性：
CO厂+H20#HCO3+0H-
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（0H）2+C02=CaCO3I+H20
24.
某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaS04,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
则下列有关说法错误的是（）
A,将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2S04
B,通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
C.副产品是生石灰，X是CC>
2,其中CO2可循环利用
D.沉淀池中发生的主要反应为
CaS04+C02+2NH3+H20=CaCO31+（NH4）2S04
25.
CH3
下列化学方程式正确的是（）
CH】
A.甲苯与浓硝酸反应制TNT：
B.向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热:
BrC,II.CILCIIi-X（iOH'
■CH2=CHCH3?
+NaBr
ONaOH
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
+C02+H202+Na2CO3
D.乙醇与浓氢漠酸反应：
CH3CH2OH+HBrACH3CH2Br+H20
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：
A.so2使紫色石蕊溶液变红色：
so2+h2o=h2so3,故a错误；
B.用铜电解稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和氢气，方程式：
Cu+H2SO4=^=CuSO4+H2T，
故B错误；
C.铁与氯气反应生成氯化铁，钠与氧气加热生成过氧化钠，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，故c正确；
D.氯气通入漠化亚铁溶液，先氧化二价铁离子生成三价铁离子，该反应不是置换反应，故D错误；
故选：
C.
A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，应保留化学式；
B.用铜电解稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和氢气；
C.铁与氯气反应生成氯化铁，钠与氧气加热生成过氧化钠，铜与硫单质反应生成硫化亚铜；
D.依据碘离子还原性强于二价铁离子，二价铁离子强于漠离子解答.
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及氧化还原反应强弱规律、电解池工作原理是解题关键，题目难度中等.
2.【答案】D
【解析】解:
A.用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O—H2?
+Cu（OH）2I,故A错误；
B.HCOf离子水解方程式为HCOf+H20VOH-+H2CO3,故B错误；
C.乙烯通入漠水中发生加成反应为CH?
=CH2+Br2tCH2BrCH2Br,故C错误；
D.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO&
=Fe（OH）3J+3CO2T,故D正确；
故选D.
A.金属铜作电极，阳极Cu失去电子；
B.HCOf离子水解生成碳酸；
C.发生加成反应，有机反应中不用“=”；
D.相互促进水解生成沉淀和气体.
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大.
3.【答案】C
催化剂
A、CO与NO反应生成的是&
和CO?
：
2C0+2N0—-—2CO2+N2*故A
正确；
B、天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢的燃烧产物为水，不会产生NO和SO?
所以天然气或氢能源可减少对空气的污染，故B正确；
C、CO?
不能提高空气的酸度，故C错误；
D、增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染，故D正确；
Co
A、根据CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并在催化剂作用下促使SC>
2的转化，可知co与NO反应生成的是思和CC>
2；
B、根据天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢的燃烧产物为水；
C、根据CO?
不能提高空气的酸度；
D、根据增大绿化面积，多植树造林，可净化空气；
本题主要考查化学式的推断和化学方程式的书写，绿色化学的判断，学生明确常见的环境污染问题，明确环境保护的重要性，从自我做起，倡导绿色化学.
4.【答案】A
A、实验室制乙烯利用乙醇和浓硫酸加热170吒脱水生成，化学方程式为
CH箱HQHCth=CHM+HQ,故A正确；
"
me'
B、选项中的化学方程式是卤代炷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应，漠乙烷与氢氧化钠溶液共热发生的是取代反应生成醇，故B错误；
C、漠水中通入丙烯，发生的是加成反应，选项中的化学方程式是光照条件下和漠蒸气发生的取代反应，故C错误；
D、合成聚乙烯塑料，是乙烯分子间相互加成形成的高分子化合物，化学方程式
为"
CHz=CH2催化剂》-fCH,—CH,-h»
故D错误；
故选A.
本题考查了烷炷、烯炷的化学性质以及化学方程式的书写，难度不大，注意发生化学反应时及反应条件是解本题的关键.
5.【答案】C
A.一水合氨是弱电解质，写化学式，且二者反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AH++3NH3•七0=A1（OH）3I+3NH+,故A错误；
B.阴极上水得电子生成氢气同时还生成氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2C1-—H2?
+C12T+20H-,故B错误；
C.中性溶液中铁钉发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为
02+2H2O+4e-=40H-,故C正确；
D.醋酸是弱电解质，写化学式，热化学方程式为CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H20
（1）+CH3COO~（aq）AH>
-57.3kJ•mor1,故D错误；
A.一水合氨是弱电解质，写化学式，且二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B.阴极上水得电子生成氢气同时还生成氢氧根离子；
C.正极上氧气得电子发生还原反应；
D.醋酸是弱电解质，写化学式。
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
6.【答案】C
A、还能以芋MF*"
午方3Fe“芋切进行转化，故A错误；
B、反应①生成的NO,不是空气的主要成分，故B错误;
D、氯碱工业中的化合物有NaOH、HCL除了AF+外，还可以按
S少景NaOH定景NaOH
f：
aN「CO：
ANajO：
进行转化,且丁为HC1时，甲可以是偏铝酸盐,
故D错误。
故选C。
本题考查无机物之间的相互转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见反应类型特征，物质性质的理解应用是解题关键，难度中等。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力，D在NaOH固体上进行反应为易错点。
【解答】
A.NH3遇HC1生成氯化铉晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为：
NH3+HC1=
NH4CL故A正确；
B.NC>
2溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：
3NO2+H20=2HNO3+NO,故B正确；
C.Fe2O3溶于稀H2SO4中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故C正确；
D.铉盐可以和碱反应生成氨气和水，在NaOH溶液中滴入几滴NH4C1溶液发生反应
NH：
+OH-=NH3T+田0，在NaOH固体上滴入几滴NH4C1溶液，不可用离子反应方程式表示，故D错误。
故选D。
8.【答案】D
A.聚丙烯不含碳碳双键，则不能使高镒酸钾褪色，故A错误；
B.由极限法可知，若只有乙烯，O.lmol乙烯完全燃烧所消耗的氧原子数为0.6Na,而O.lmol乙二醇完全燃烧所消耗的氧原子数为0.5Na，故B错误；
C.相同碳原子数的烷炷，支链越多、沸点越低，则正丁烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小，故C错误；
D.乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应为5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4-»
5CH3COOH+2K2SO4+4MnS04+11H2O,故D正确；
Do
A.聚丙烯不含碳碳双键；
B.由极限法可知，若只有乙烯，O.lmol乙烯完全燃烧所消耗的氧原子数为0.6Na；
C.相同碳原子数的烷炷，支链越多、沸点越低；
D.乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
9.【答案】C
A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35,故该核素的符号为17C1，故A错误；
B、C（）2为分子晶体，可以利用・_表示，Si（）2为原子晶体，不能用此表示，故B错
误；
C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；
D、次氯酸中O最外层2个单电子,分别与H和C1形成共价键，即结构式为H-0-C1,故D错误，故选C.
A、原子符号分X,左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
B、CO?
为分子晶体，可以利用表小，Si。
为原子晶体；
C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；
D、次氯酸中O分别与H和C1形成共价键.
本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析.
10.【答案】C
解：
A.乙醇与浓氢漠酸发生取代反应，应在加热条件下进行，方程式为
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O5故A错误；
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，为可逆反应，方程式为CH3COOC2H5+
稀硫酸功O铤也
H2OVCH3COOH+C2H5OH，故B错庆；
△
C.乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铉、银和一水合氨，方程式为ch3cho+
2Ag（NH3）2OHACH3COONH4+2AgI+3NH3+田0，故C正确；
D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，方程式为喝2昭011（蔗糖）+IhO%：
•C'
JIM果糖
）+C6H12O6（W萄糖），故D错误.
故选C.
A.乙醇与浓氢漠酸发生取代反应，应在加热条件下进行；
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，为可逆反应；
C.乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铉、银和一水合氨；
D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖.
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，把握反应的类型和方程式的书写，难度不大.
11.【答案】C
本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法,题目难度不大。
金属冶炼的方法主要有：
热分解法：
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,
例如：
2HgO^2Hg+O2T,
热还原法：
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、七、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3+3CO全2Fe+CO2T,
电解法：
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：
2AI2O3」'
4A1+3O2、根据金属活泼性选取合适的冶炼方法.
A.A1是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2AI2O3'
4A1+302T,
故A错误；
B.Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；
C.Fe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3C）4+4C0■'
3Fe+4C02,故C正确；
D.Hg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；
12.【答案】D
本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，
则Mg、Al失去电子相同,即2n（Mg）=3n（Al）,
A.摩尔质量之比为24g/mol：
27g/mol=8：
9,故A错误；
B.由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；
C.Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：
2,故C错误；
D.生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al）,则质量比为祟|=4：
3,
故D正确。
13.【答案】C
A.醋酸是弱电解质，应用可逆号，故呈酸性的原因是：
CH3COOH+H2OV
CH3COO-+H30+,故A错误；
B.多元弱酸根的电离分步进行，故水解方程式为CO厂+H20VHCO3+OH"
HCO3+H2O^H2CO3+OH-,故B错误；
C.乙醇在通过催化剂时，可以被氧化为乙醛，反应的方程式为：
+02是羿ICH^CH
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