浙江新高考选考化学学科试题word版Word文件下载.docx
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D．甲醇
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
△
C．CO＋CuO===CO2＋Cu
8．下列表示不．正．确．的是
A．氯原子的结构示意图
+17288
B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
光照
B．2HClO=====2HCl＋O2↑
D．2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C
B．二氧化碳的结构式O＝C＝O
9．
C．CH4的球棍模型
D．乙醛的官能团－CHO
列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NaCl
D．NH3
10．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
11．下列说法正确的是
18
A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
12．下列离子方程式不正．确．．的是
2A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH￣===SiO23ˉ＋H2O
2B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO23ˉ＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2OH
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH￣===ClO￣＋Cl￣＋H2O
X
Y
Q
Z
4种元素的原子最外层电子数之和
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这
为22。
下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，
说明淀粉未水解
1
16．已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·
molˉ1。
起始反应物为N2和H2，物质的量之比
为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如
表：
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
列说法正确的是
A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多
的是
17．金属（M）－空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确
A．金属M作电池负极
B．电解质是熔融的MO
C．正极的电极反应：
O2＋4e￣＋2H2O===4OH
D．电池反应：
2M＋O2＋2H2O===2M（OH）218．下列说法不正．确．．的是
A．pH<
7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH￣）相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl￣）＝c（CH3COO￣）D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c（Cl￣）＝c（NH+4），则溶液呈中性
19．根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：
ΔH1
H2O（g）
Ca（OH）2（s）———
—————→CaO（s）＋
510℃
↑ΔH3
ΔH2
↓ΔH4
↓ΔH
Ca（OH）2（s）←—
—CaO（s）＋
H2O（l）
25℃
A．ΔH5>
0B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
20．下列说法不正．确．．的是
A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质
的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位：
mL·
minˉ1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。
1.00
性0.99
择
选0.98
烯
乙0.97
0.96
在410～440℃温度范围内，下列说法不正．确．．的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是
A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．任意条件下，1mol苯中含C－H键的数目一定为6NA
2+
D．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A－N－2）NA22
23．25℃时，在“H2A－HAˉ－A2ˉ”的水溶液体系中，H2A、HAˉ和A2ˉ三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
2
A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入体，α（HAˉ）一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物
的溶液中α（HAˉ）＝α（A2ˉ）
C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于力
D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若
2c（A2ˉ）＋c（OHˉ）＝c（H+），
α（HAˉ）一定相等
24．某兴趣小组查阅资料得知：
连苯三酚的碱性溶液能定量吸收
易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和
KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2
和O2组成）的相应组分。
有关该方案设计，下列说法不正确．．．的是
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
25．取某固体样品，进行如下实验：
1取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
2取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D．KNO3、MgCl2、NaOH
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。
E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。
有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A的结构简式。
_
（2）D→E的反应类型。
（3）C→E的化学方程式。
（4）下列说法不．正．确．的是。
A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
气体Y
溶液BaCl2溶液白色沉淀1
Lˉ1。
D．与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．（6分）已知固体Na2SO3受热易分解。
实验流程和结果如下：
加热足量稀盐酸Na2SO3固体X
隔绝空气
（1.260g）隔绝空气（1.260g）
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·
（1）气体Y分子的电子式，_白色沉淀的化学式。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。
写出产生淡黄色沉淀的离子方程式（_不考虑空气的影响）。
28．（4分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
高温
已知：
3Fe（s）＋4H2O（g）=====Fe3O4（s）＋4H2（g）
（1）虚线框处宜选择的装置是（_填“甲”或“乙）；
”实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热
迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红
色，说明该固体中没有＋3价的铁。
判断结论是否正确并说明理由。
29．（4分）取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分
反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率。
（2）气体A的物质的量。
30．【加试题】（10分）
（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢
过程释放氢气。
C10H18（l）C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1
C10H12（l）C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2
ΔH1>
ΔH2>
0；
C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2；
十氢萘的常压沸点为192℃；
在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。
A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压
（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如下图所示。
1在8h时，反应体系内氢气的量为mo（l忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是。
③在下图中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”．示．意．图。
能
量
反应过程
（二）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃
和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：
和_2Fe＋3H2O＋N2===2NH3＋Fe2O3。
31．【加试题】（10分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·
6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
AlCl3·
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
铝箔NaOH溶液过量CO2分离胶状固体
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式；
_步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH）3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。
1迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl3·
6H2O的装置如下图：
溶液A
NaOH溶液
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。
2步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是；
_洗涤时，合适的洗涤剂是。
3步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·
6H2O，宜采用的干燥方式是。
32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：
（1）化合物A的结构简式。
（2）下列说法不．正．确．的是。
A．化合物B能发生加成反应B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物E具有碱性
D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2
（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线（用流程图表示，试剂任选）。
（4）写出D＋E→F的化学方程式。
（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式，_须同时符合：
①1H-NMR谱表明分子中有3
＼｜／种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；
②分子中没有同一个碳上连两个氮（／N－C－N＼）的结
／｜＼构结构。
化学试题参考答案
、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
19
21
22
23
24
25
、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
（1）CH≡CH（1分）
（2）加成反应或还原反应（1分）
（3）
（4）ACD（2分）
27．（6分）
（1）
?
H?
S?
H（1分）
BaSO4（1分）
（2）△
4Na2SO3===3Na2SO4＋Na2S（2分）
22+
（3）SO32ˉ＋2S2ˉ＋6H+===3S↓＋3H2O（2分）28．（4分）
（1）乙（1分）铜丝由黑变红（1分）
（2）不正确（1分）
因为铁过量时：
Fe＋2Fe3+===3Fe2+（1分）
29．（4分）
（1）60%或0.60（2分）
（2）0.095mol（2分）
30．（10分）
（一）
（1）C
（2）温度升高加快反应速率；
温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。
（3）①1.95
（二）
31．（10分）
②催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能，反应生成的C10H12很快转
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（2）
（4）
AlO2ˉ＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3ˉBCD
⑥⑤④
①增加c（Clˉ），有利于AlCl3·
6H2O结晶
2溶液具有强酸性；
浓盐酸
3减压干燥或低温干燥32．（10分）
（1）
BD
COOCH3
OH
OCH3
（CH3）2SO4
Cl
Cl2—→
NHCOCH
COOCH3OCH3
＋H2NCH2CH2N（CH2CH3）2——→
NHCOCH3
CONHCH2CH2N（CH2CH3）2
（CH3）2CH－NH－NH－CH（CH3）2
＋CH3OH
（CH3）3C－NH－N（CH3）2
CH（CH3）2
H2N－C／＼
＼CH（CH3）2
（2）温度升高加快反应速率；
2催化剂显著降低了ClOHl2→ClθHδ的活化能，反应生成的ClOH12很快转变为ClOH8,ClOHl2不能积累
SH8（|）十5H≡（g）
3CIoHI2（I）+3H2（g）
ClOHl8（I）
（二）Fe2θs+3H2θ+6e===2Fe+6OH
（4）COOCH3
OCH3
+H2NCH2CH2N（CH2CH3）2——→Cl
CONHCH2CH2N（CH2CH3）2OCH3
+CHsOH
ClNHCOCH3
（5）
（CH3）2CH-NH-NH-CH（CH3）2
（CHs）3C-NH-N（CH3）2
（5）（CH3）2CH-NH-NH-CH（CH3）2
2催化剂显著降低了ClOHl2→ClθHδ的活化能，反应生成的ClOH12很快转变为ClOH
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