浙江省杭州市余杭区学年八年级科学下学期期中测试试题浙教版Word文件下载.docx
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不是所有分子中都存在夸克粒子D.夸克研究是一个科学研究的热点
10．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（▲）
A．观察颜色B．分别通入到澄清石灰水中C．闻气味D．分别插入燃着的小木条
11．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（▲）A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物
D．①化合物、③含氧化合物
12．下列各种说法中，正确的是（▲）
A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等
B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等
C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多
D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多
13．呼气是人体散失水分的途径之一，下列实例中，不能证明这一点的是（▲）
A．冬天气温很低时，一边说话一边会冒出“白气”
B．向澄清的石灰水吹气，石灰水会变浑浊
C．口罩戴的时间长了会很潮湿D．擦玻璃时，朝玻璃呵几下气，可以擦得干净些
14．物质M（用□表示）和物质N（用〇表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确的是（▲）
A．3M＋8N=M3N8 B．M＋2N=MN2
C．3M＋6N=M3N6 D．3M＋6N=3MN2
15.某混合物中只含Na2SO4、Na2S和Na2SO3，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（▲）
A．16%B．32%C．39%D．61%
16．如图所示的实验操作不正确的是（▲）
17．下列各种化学反应中，属于分解反应的是（▲）
A．2Na+C12点燃2NaClB．4P+5O2点燃2P2O5
C．2H2O通电2H2+O2D．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O
18．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（▲）
A．CCl4和HClB．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl
19．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为（▲）
A．O2B．COC．CO2D．H2
20．实验室用KClO3和MnO2混合物加热制取氧气，反应前后MnO2在固体混合物中质量分数随时间的变化规律的正确图示是（▲）
21．由A、B两种元素组成的化合物中A、B的质量比为3:
1，A与B的相对原子质量比为12:
1，则该化合物化学式为（▲）
A．ABB．AB2C．AB4D．A2B
22．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4二氧化碳和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（▲）
A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：
1
二、简答题（每空1分，共31分）
23．用元素符号或化学式填空：
（1）硝酸根离子▲；
（2）硫酸▲；
（3）+5价的磷元素▲；
（4）氦气▲；
（5）干冰▲；
（6）液态氢▲。
24．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于
（1）单质的是▲，
（2）化合物的是▲，（3）混合物的是▲。
（均填容器下的代号）
25．下列化学符号①2CO；
②2Ag+；
③Mg2+；
④H2O中的数字“2”表示（均填序号）（l）表示离子个数的是▲；
（2）表示一个离子所带电荷数数值的是▲；
（3）表示分子个数的是▲；
（4）表示分子中原子个数的是▲。
26．元素周期表是学习化学的重要工具。
下表是元素周期表中的部分，按表中信息填空：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍9.012
5B
硼10.81
6C
碳12.01
7N
氮14.01
8O
氧16.00
9F
氟19.00
10Ne
氖
20.18
3
11Na
钠22.99
12Mg
镁24.31
13Al
铝26.98
14Si
硅28.09
15P
磷30.97
16S
硫32.06
17Cl
氯35.45
18Ar
氩39.95
（1）查找出原子序数为10的元素名称▲，其相对原子质量▲；
（2）原子序数为8和12的元素组成的化合物的化学式是▲
_；
（3）某元素的原子结构示意图为，该元素的原子核内有▲_个质子，它属于▲_元素（填“金属”、“非金属”）。
27．食盐中的通常有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中x的值是▲_；
⑵碘酸钾的相对分子质量▲_。
28．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（▲）；
用扇子扇炉火，炉火更旺，其原因是（▲）。
（选择下列字母回答）
A．空气流动使蜡烛接触的氧气减少
B．空气流动带走燃烧的热量使烛火的温度低于蜡的着火点
C．炉中燃烧物量大，放热多，空气流通不致使炉温降低很多，却使供给的空气增加
D．使蜡烛的着火点降低
29．下列五种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO⑤HClO4，氯元素的化合价按由低到高的顺序排列▲_（填序号，用“<
”号连接）。
30．医疗上颇为流行的“理疗特热法”就是利用铁粉缓慢氧化放出的热均匀稳定，使病员患处保持温热活血状态。
则5.6g铁粉完全氧化成红色粉末Fe2O3，消耗氧气的质量为▲_克，其化学方程式为▲_；
实验室中可用加热高锰酸钾的方式制氧气，其化学方程式为
组别
质子
中子
电子
A
14
B
26
30
24
C
D
16
▲。
31．下表微粒中，是阳离子的是▲；
互为同位素的是▲_。
32．在一密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表
所示：
（1）该反应中反应物是▲_，X在反应中作为▲_；
（2）该反应属于▲_反应类型。
（填“化合反应”或“分解反应”）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（克）
10
反应后质量（克）
四、实验、简答题（本大题每空2分，共40分）
33．下图是化学实验中常用的几种装置：
（1）写出仪器有关编号仪器的名称：
①▲_分液漏斗
、②▲_；
集气瓶
；
（2）若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是▲_；
将收集装置的长导管与发生装置连接
（3）氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气：
①实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为▲_B
②若利用装置F收集氨气，则气体应从▲_b
（填写“a”或“b”）端导入。
34．小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣：
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
_________
②
CuO0.5g
③
MnO20.5g
（1）上
述实验应测量的“待测数据”是▲_；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更▲_（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，▲_（简述操作和现象）。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是▲_。
35．某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）右图A仪器的名称是▲_，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是▲；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的▲_%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙：
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少；
【假设二】▲_。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。
氮化镁中氮元素的化合价为▲
_。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
▲_（写出一点即可）。
36．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，其中HCl的名称叫盐酸，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：
是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：
是氯水中的▲_（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：
是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
猜想2不成立
③▲。
猜想3不成立
【结论】综合分析：
氯水中的▲（填化学式）使品红褪色，具有漂
白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为▲价；
（2）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是▲
。
五、分析、计算题（本大题共37分）
37．（8分）中央电视CCTV-2台《消费主张》曝光：
上海华联超市等销售染色馒头，其中问题产品的生产企业系上海盛禄食品有限公司分公司，该公司在生产过程中添加色素、防腐剂等，将白面染色制成玉米面馒头、黑米馒头等，工人还随意更改馒头的生产日期。
随着央视曝光之后，上海市多个部门成立联合调查组严查相关企业和超市，将调查和处理结果将于第一时间向社会公布。
上海盛禄食品有限公司违规生产过程中添加防腐剂山梨酸钾（化学式C6H7KO2）、甜蜜素（化学式C6H12NHSO3Na）和合成色素柠檬黄（化学式C16H9N4O9S2Na3），将白面染色制成玉米面馒头，这些物质会对人体造成较大的损害。
⑴柠檬黄中含▲种元素，一个柠檬黄分子含▲个原子；
⑵山梨酸钾的相对分子质量为▲；
⑶山梨酸钾中各元素质量比C:
H:
O:
K=▲_。
38．（6分）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。
试求：
⑴生成氨气的质量；
（2分）
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
（4分）
39．（8分）实验室里有一包氯酸钾和二氧化锰的混和物，为了确定里面两种物质的含量，小明进行了这样的实验，他用天平称取15克的混和物，充分加热后再测质量，发现剩余固体物质质量为10.2克，试求：
⑴生成氧气多少克？
（2）剩余固体物质中什么物质？
其质量各是多少克？
（6分）
40．（9分）宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：
2LiOH（固）+CO2（气）==Li2CO3（固）+H2O（液）
⑴试计算1g氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量：
▲_；
⑵若用氢氧化钾（KOH）来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量：
⑶利用
（1）和
（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳：
▲_；
⑷若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，我国发射的“神州6号”上有3名宇航员进行一项为期约7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量。
（已知在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1.833g／L）（3分）
41．（6分）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。
该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。
药剂包括过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）和二氧化锰。
制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
⑴为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应▲；
（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）（1分）
MnO2
⑵药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
2H2O2=2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于▲反
应；
（1分）
⑶已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢，则这包药
剂完全反应会生成多少克氧气？
2012-2013学年第二学期八年级期中测试
科学
本卷可能用到的相对原子质量：
Ｎ－14，C－12，O－16，H－1，Mg－24，Zn－65，
Fe－56，Na－23，S－32，I－127，K－39，Cl-35.5，Li-7
答卷
题号
4
5
6
答案
7
8
9
11
12
13
21
22
三、填空题（本大题共31分）
23．
（1）________
（2）________（3）________（4）_________（5）_________（6）
24．
（1）____________
（2）__________（3）___________
25．
（1）____________
（2）__________（3）___________（4）____________
26．
（1）_______________________
（2）______________（3）__________________________
27．
（1）___________
（2）____________
28．（）（）
29．________________________________
30．________________________________________________________________
_____________________________________________________
31．_________________________________
32．
（1）___________________________
（2）________________
33．
（1）①分液漏斗
、②
（2）
（3）①分液漏斗
②集气瓶
。
34．
（1）
（2）
（3）
；
35．
（1）
（2）%
（3）
36．猜想2：
（填化学式）；
实验操作：
③
结论：
（填化学式）
反思：
（1）
（2）
37．⑴________、__________；
⑵_______________；
⑶C：
H：
O：
K=__________________。
38．⑴
⑵
39．
（1）
40．⑴；
⑵_；
⑶；
⑷
41．⑴；
（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
⑵；
⑶
23.
（1）NO3-
（2）H2SO4（3）
（4）He（5）CO2（6）H2
24.
（1）A
（2）D（3）B、C、E（4）C、D、E25.
（1）②
（2）③（3）①（4）④
26.
（1）Ne,20.18
（2）MgO（3）16,非金属27.
（1）3
（2）214
28.（B）（C）29.③②④①⑤
30.2.4g4Fe+3O2=2Fe2O32KMnO4=K
2MnO4+MnO2+O2
31.
（1）B
（2）A、D32.
（1）Y,催化剂
（2）分解反应
33．
（1）①分液漏斗分液漏斗
、②集气瓶集气瓶
．
（2）将集气瓶内装满水
（3）①B分液漏斗
②b集气瓶
．
34．
（1）所需时间
（2）小
（3）加入适量双氧水，若观察到大量气泡，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变；
探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
35．
（1）烧杯，集气瓶中气体减少，气压下降，烧杯中的水在大气压的作用下进入集气瓶（意思对就给分）。
（2）21%只要符合题意就给分-3
（3）燃烧不一定需要氧气等合理答案均给分
Cl2（填化学式）；
实验操作：
③把品红试纸伸入到盐酸中
结论：
HClO（填化学式）
反思：
（1）+1
（2）先变红色后褪色
41．⑴不伸人液面⑵分解⑶16克
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