海南省中考模拟化学试题 1 答案和解析Word文件下载.docx
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“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
D.NO2:
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
7.如图所示的微观化学变化,其基本反应类型属于()
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
8.【最新】5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。
“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的,如图是镍元素在元素周期表中的信息,下列说法不正确的是
A.镍原子的核内质子数为28
B.镍属于金属元素
C.镍元素的元素符号是Ni
D.镍的相对原子质量是38.69g
9.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的是( )
A.用铜片和食醋混合制氢气
B.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
10.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,不正确的是()
A.活性炭可以除去冰箱中的异味
B.可以利用CO的还原性炼铁
C.CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料
D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的,性质相同
11.下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是( )
A.水和白醋﹣观察颜色
B.氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜
12.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。
当缓慢推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到()
A.瓶中液面明显上升
B.长颈漏斗内液面上升
C.瓶内气体分子间的间隔变大
D.长颈漏斗下端管口产生气泡
13.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙一定为该反应的催化剂
C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3:
2
D.丁的相对分子质量是甲的2倍
14.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析,下列说法错误的是()
A.金属活动性强弱顺序:
M>Cu>Ag
B.滤渣中可能有金属M
C.滤液中至少含有两种溶质
D.滤渣中一定有Ag
二、填空题
15.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有______________。
(2)可作某些气体干燥剂的是_____________。
16.化学与生活密切相关,在生活中蕴藏着许多化学知识。
(1)熄灭蚊香时,通常把燃着的一端剪断,灭火原理是____________。
(2)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有____________功能;
(3)铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀。
请用化学方程式表明其中的原理____________。
17.明朝科学家宋应星是江西人,他的著作《天工开物》中涉及了很多化学知识和原理。
请你写出下列加点部分涉及的化学知识:
(1)《作咸》:
候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜。
从物质溶解度角度解释其原理是____________。
(2)《五金》:
凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。
生熟相和,炼成则钢。
将生铁炼成钢时,主要是降低了生铁中的____________。
(3)《甘嗜》:
造兽糖:
……则浮汉黑滓尽起水面,以笊篱捞去,其糖清白之甚。
该操作原理类似____________。
18.用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是____________________________________。
(2)bc段压强不变,原因是______________________________。
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释:
________________________________________________。
19.正确进行实验操作,合理改进实验装置,是科学素养的重要方面。
请回答下列问题:
(1)如图甲是实验室制取CO2的装置,实验中收集集满一瓶CO2后,应将盖有玻璃片的集气瓶___(选填“正放”或“倒放”)在桌面上。
(2)有两位同学对图甲中的气体发生装置进行了简化,简化后的装置如图乙和图丙所示,其中可行的是______。
三、实验题
20.实验是进行科学探究的重要方式。
请根据下图,回答下列问题:
(1)图1是通过燃烧法探究物质的元素组成:
①上述三个实验既能说明三种物质都具有可燃性,又能说明三种物质中都含有________元素;
要验证甲烷中的另一种元素,在上述实验的基础上,你的操作是______________。
②甲烷、氢气点燃前都必须__________________。
(2)图2中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,请解释这一现象:
____________。
四、简答题
21.化学知识中有许多“化学之最”,请你从化学史的角度说出两点________。
五、科学探究题
22.化学课上,老师带来一包白色粉末状漂白剂进行探究。
老师介绍它可能是双氧水(H2O2)、过氧碳酸钠和过氧化钙(CaO2)中的一种。
(提出猜想)小科认为该漂白剂肯定不是双氧水,他的理由是____________。
(查阅资料)
(1)过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒,易溶于水,并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢;
(2)过氧化钙,白色固体,极微溶于水,与水反应缓慢释放氧气,同时生成氢氧化钙,反应的化学方程式为_______________。
(实验验证)同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整。
实验内容
实验现象
实验结论或解释
①取3g白色固体放入试管中,加入50mL水中,充分振荡
液体浑浊
②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中,____
有白色沉淀产生
该漂白剂的成分是过氧化钙
(交流反思)
(1)小刚认为只根据操作①便可确定白色固体的成分,理由是__________。
(2)小强欲验证该漂白剂与水反应生成的气体为氧气,他的实验方法为________。
六、计算题
23.钟南山代表专家组签署了意见书:
“基于前期临床机构所开展的研究结果,可以明确磷酸氯喹(化学式:
C18H26ClN3·
2H3PO4)治疗新冠肺炎具有一定疗效。
”
请计算。
(1)磷酸氯喹中含有种元素组成。
(2)一个磷酸氯喹分子中碳、氢原子个数比是多少。
24.在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,按此反应,试计算工业上要制取5.6t氧化钙,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?
参考答案
1.D
【详解】
A、水的汽化的过程中没有新物质生成,属于物理变化;
B、水结冰的过程中没有新物质生产,属于物理变化;
C、水的沸腾是水由液态变为气态,没有新物质生成,属于物理变化;
D、水分解生成氢气和氧气,有新物质生成,属于化学变化。
故选D。
2.C
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作正确;
故不符合题意;
B、读取量筒中液体的体积,视线与凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;
C、使用胶头滴管时,应垂直悬空,不要伸入容器内,图中所示操作错误;
故符合题意;
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确;
故选C
【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范。
3.C
A、家庭消毒时,应该按照产品使用方法,消毒液浓度适量即可;
故选项错误;
B、吸烟、喝酒会影响身体健康,不可以预防“新型冠状病毒”;
C、应经常保持室内清洁卫生和通风,可以防止发生病毒交叉感染;
故选项正确;
D、坚持锻炼身体,保持身体健康,不需要每天吃药;
故选:
C。
4.D
压缩气体可使气体液化,气体液化后,分子之间间隔变小,分子的大小、质量、数目都不变。
5.B
福尔马林、碘酒和止咳糖浆都属于混合物;
液氮属于单质,是纯净物。
故选B。
本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并能够区分应用。
本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
6.A
A、2Na:
“2”表示两个钠原子,元素只讲种类,不讲个数,错误;
B、OH-表示一个氢氧根离子,2OH-:
“2”表示两个氢氧根离子,正确;
C、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价,“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2,正确;
D、右下角数字表示一个分子中某原子的个数,NO2中“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子,正确。
故选A。
7.A
【分析】
化合反应的特征是:
多变一;
分解反应的特征是:
一变多;
置换反应的特征是:
一换一;
复分解反应的特征是:
AB+CD=AD+CB。
由微观模拟图可知,该反应的反应物中只有一种分子,故反应物是一种,生成物中有两种不同的分子,故生成物是两种,符合分解反应的特征:
一变多,属于分解反应。
8.D
【解析】
A、镍原子的核内质子数=原子序数=28;
故选项正确,但不符合题意;
B、镍字带“钅”字旁,属于金属元素;
C、镍元素的元素符号是Ni;
D、镍的相对原子质量是58.69,单位不是“g”;
故选项错误,但符合题意;
D。
相对原子质量单位是“1”,不是“g”。
9.A
A、在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,故铜不能和食醋混合制取氢气,不能达到实验目的,故正确;
B、某些植物的花瓣用酒精浸泡可以制酸碱指示剂,能达到实验目的,故错误;
C、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水,能达到实验目的,故错误;
D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器,可以达到实验目的,故错误。
10.D
试题分析:
A.活性炭具有吸附性,因此可以除去冰箱中的异味,正确;
B.一氧化碳具有还原性,工业上可以利用CO的还原性来炼铁,正确;
C.二氧化碳可参与植物的光合作用,可作为大棚种植农作物的气体肥料,正确;
D.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的,但碳原子的排列不同,所以物理性质存在较大的差异,错误。
考点:
考查碳和碳的氧化物的性质正误判断的知识。
11.A
A、水和白醋均为无色液体,用观察颜色的方法不能鉴别,选项A错误;
B、氯化铵能与氢氧化钠混合研磨产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别,选项B正确;
C、点燃闻气味,产生特殊气味的是合成纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,可以鉴别,选项C正确;
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不能,可以鉴别,选项D正确。
本题有一定难度,解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现不同的现象即可鉴别。
12.B
当缓慢推动活塞时,瓶中的气体被压缩,压强增大,瓶中较大的压强将瓶中的水压到长颈漏斗中,从而使长颈漏斗中的液面上升,故选B。
点睛:
装置气密性检验的原理是:
通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。
13.C
反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物。
增多的质量是生成的质量,减少的质量是参加反应的质量。
甲质量增多,是生成物,生成的质量为:
12g-10g=2g,乙质量减少,是反应物,参加反应的质量为:
10g-4g=6g,丁质量增多,是生成物,生成的质量为:
14g-10g=4g,4g+2g=6g,故丙没有参加反应,该反应是:
乙==甲+丁。
A.该反应为分解反应,错误;
B.丙可能为该反应的催化剂,错误;
C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g:
4g=3:
2,正确;
D.该反应中丁与甲的质量比是2:
1,但丁的相对分子质量不一定是甲的2倍,错误。
故选C。
首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律,确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂,问题即可迎刃而解。
14.B
金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,说明M和硝酸铜发生了反应,把金属铜置换出来,则M的金属活动性强于铜,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则铜的金属活动性强于银。
A、溶液呈无色,M和硝酸铜溶液反应,则M的金属活动性强于铜,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则铜的金属活动性强于银,则金属活动性强弱顺序:
M>Cu>Ag,故A正确;
B、M的金属活动性最强,M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,故滤渣中没有金属M,故B不正确;
C、加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜,可能含有硝酸银,故至少含有两种溶质,故C正确;
D、加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,则滤渣中一定有Ag,故D正确。
在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
15.OH-氢氧化钠
(1)氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中,都能电离出氢氧根离子,因此具有一些相似的化学性质,故填:
OH-;
(2)氢氧化钠会吸水潮解,可做某些气体的干燥剂。
16.清除可燃物乳化
(1)熄灭蚊香时,通常把燃着的一端剪断,灭火原理是:
清除可燃物。
(2)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有乳化功能。
这是因为铝和空气中的氧气反应生成了氧化铝保护膜,反应的化学方程式为:
。
17.氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以采用蒸发溶剂的方法析出晶体含碳量过滤
(1)氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以采用蒸发溶剂的方法析出晶体;
故填:
氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以采用蒸发溶剂的方法析出晶体;
(2)生铁的含碳量在2~4.3%之间,钢的含碳量在0.03~2%之间,所以将生铁炼成钢时,主要是降低了生铁中的含碳量;
含碳量;
(3)由题干信息可知,该操作原理是除去液体中的不溶性固体,类似过滤;
过滤。
18.NaOH溶液氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)由图2可知,曲线开始阶段,是有一段下降趋势的,原因是NaOH溶液与容器中的CO2反应了,而产物中有无气体生成,容器内压强会减小,故填写:
NaOH溶液;
(2)bc段压强不变,原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止;
(3)cd段压强变大,是因为加进去的盐酸和前一个反应的产物发生了反应,重新生成了气体,使容器内压强增大,用化学方程式表示为:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
19.正放丙
(1)二氧化碳的密度比空气大,所以收集满的二氧化碳气体应该盖上玻璃片正放在桌面上;
正放;
(2)乙装置中的导管伸入了液面以下,生成的气体无法导出;
而丙装置中的导管刚好露出橡皮塞,利用气体的导出;
丙。
实验室中制取二氧化碳的装置以及二氧化碳的相关性质
20.氢将烧杯迅速倒过来,加入适量澄清石灰水,振荡,观察现象验纯生石灰吸收空气中的水蒸气,与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,导致塑料试剂瓶膨胀破裂
(1)①三个实验中将干冷烧杯罩在火焰上方,都有水雾生成。
参加反应的氧气中不含氢元素,而生成物水中含有氢元素,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,因此说明三种物质中都含有氢元素;
甲烷中的另一元素是碳元素,要验证甲烷中存在碳元素,就必须检验燃烧后是否生成二氧化碳,因为氧气中不含碳元素,所以如果有二氧化碳生成,就证明甲烷中含有碳元素。
利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质,可用澄清石灰水检验二氧化碳,具体操作是:
将烧杯迅速倒过来,加入适量澄清石灰水,振荡,观察现象;
②甲烷、氢气都属于可燃性气体,可燃性气体中混有一定量的空气,遇到明火容易发生爆炸,故点燃前,应验纯;
(2)因为生石灰能跟水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,所以图2中装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂,其原因是:
生石灰吸收空气中的水蒸气,与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,导致塑料试剂瓶膨胀破裂。
21.世界上最早应用“湿法冶铜”的国家是中国。
最先提出近代原子说的科学家为英国的道尔顿。
(合理即可)
世界上最早应用“湿法冶铜”的国家是中国。
22.双氧水常温下是液态2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑通入二氧化碳(CO2)溶液浑浊,说明该漂白剂难溶于水,而过氧化钙极微溶于水,过碳酸钠易溶于水,说明该漂白剂是过氧化钙收集实验①所得气体,将带火星的木条伸入试管中若木条复燃,证明该气体是氧气
提出猜想:
双氧水常温下是液态,该漂白剂肯定不是双氧水;
查阅资料:
(2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气,反应的化学方程式为:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;
实验验证:
过氧化钙,白色固体,极微溶于水,与水反应缓慢释放氧气,同时生成氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,所以
②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中,通入二氧化碳(CO2)
交流反思:
(1)过氧化钙极微溶于水,过碳酸钠易溶于水,取3g白色固体放入试管中,加入50mL水中,充分振荡,液体浑浊,说明该漂白剂难溶于水,是过氧化钙;
(2)过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒,易溶于水,并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢,过氧化氢在二氧化碳催化作用下生成氧气和水,氧气有助燃性,能使带火星的木条复燃。
所以实验方法为:
收集实验①所得气体,将带火星的木条伸入试管中若木条复燃,证明该气体是氧气。
23.
(1)六;
(2)9:
16
(1)由化学式可知,磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、磷、氧六种元素组成,故填:
六。
(2)一个磷酸氯喹分子中碳、氢原子个数比为:
18:
(26+6)=9:
16,故填:
9:
16。
24.12.5t
解:
设理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x
x=12.5t
答:
需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。