四川省达州市中考化学试题附解析 1Word格式.docx

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A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO2

7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等

B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲

D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）

A．

两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生

B．

向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．

向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸

D．

室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

二、填空题

9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：

（1）能提供呼吸的单质：

　　　　　　；

（2）酸：

（3）碱：

（4）不含金属元素的盐：

　　　　　　．

10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水．请回答下列问题：

（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是　　　　　　；

（2）生活中硬水软化的方法是　　　　　　；

（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的　　　　　　性；

（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是　　　　　　；

（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议：

11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为　　　　　　；

（2）B、C、D、E中属于同种元素的是　　　　　　；

（3）B、C元素化学性质相似的原因是　　　　　　相同；

（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为　　　　　　．

12．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）．

（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为　　　　　　；

（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为：

2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2

①X的化学式为　　　　　　；

②NH3中N元素的化合价为　　　　　　．

13．化学与生产生活紧密联系．

（1）下列材质不属于合成材料的是　　　　　　．（填字母序号）

A．合金B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶E．钢筋混凝土

（2）下列化肥属于复合肥料的是　　　　　　（填字母序号）

A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4．

（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是　　　　　　．

14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为　　　　　　；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是　　　　　　；

（3）A、C反应的化学方程式为　　　　　　；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为　　　　　　（写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为　　　　　　，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为　　　　　　．

三、实验探究题

15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

Ⅰ．写出仪器①的名称：

Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是　　　　　　（填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　　　　　；

（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是　　　　　　．（填字母序号）

A．a→b→c→dB．a→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b

（3）

【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？

【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．

【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．

【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为　　　　　　．

【反思与交流】

①点燃可燃性气体前，要先检验　　　　　　；

②根据该实验，你对燃烧的新认识是　　　　　　．

16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：

【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？

【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．

【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．

【收集证明】

实验操作

实验现象

实验结论

（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合

A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象

A、B是　　　　　　溶液中的一种，

C、D是　　　　　　溶液中的一种

（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡

A、D变红，B、C无明显现象

A为　　　　　　溶液；

C为　　　　　　溶液；

由此区分出B、D溶液

【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．

【继续探究】

将实验操作

（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是　　　　　　（指示剂除外）．可能含有的溶质是　　　　　　．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为　　　　　　．

四、计算题

17．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：

（1）混合物CaCO3中的质量为　　　　　　；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为　　　　　　；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案与试题解析

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断．

【解答】解：

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．

B、海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化．

C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选A．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

【考点】灭火的原理和方法．

【专题】化学与能源．

【分析】根据灭火原理：

①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；

可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；

据此结合题意进行分析解答．

A、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故选项说法错误．

B、天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．

C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．

D、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误．

故选：

【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．

【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；

空气组成的测定；

铵态氮肥的检验；

鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

【专题】元素与化合物；

空气与水；

常见的盐化学肥料；

实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据铜在空气中加热的现象，进行分析判断．

B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．

C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体．

D、根据淀粉与碘变蓝色的特性，进行分析判断．

A、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确．

C、铵态氮肥与与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D、淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、淀粉的性质、铵态氮肥的性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．

【考点】微粒观点及模型图的应用；

有机物与无机物的区别；

反应类型的判定．

【专题】化学反应模拟图型；

物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据反应的微观示意图分析，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O

CO+3H2，据此分析解答有关的问题．

由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：

CH4+H2O

CO+3H2．

A、由微粒的变化可知，该反应没有单质反应，因此不属于置换反应，故错；

B、甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，故正确；

C、由上述方程式可知，该反应中只有甲烷是有机物，故错误；

D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比为28：

6=14：

3，故错误．

故选B．

【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．

【考点】化学式的书写及意义；

从组成上识别氧化物；

元素的质量分数计算．

【专题】化学式的计算；

化学物质的分类思想；

化学用语和质量守恒定律；

有关化学式的计算．

【分析】A、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．

B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析判断．

A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法错误．

B、分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误．

C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×

15）：

（1×

22）：

（16×

5）=90：

11：

40，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

【考点】气体的净化（除杂）．

【专题】物质的分离和提纯；

物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可．

将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；

再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；

氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；

解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；

结晶的原理、方法及其应用；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；

B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；

C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；

D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．

A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；

据饱和时质量分数的计算式

×

100%可知：

若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；

故错误；

B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；

C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；

D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误．

答案：

C

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

【考点】碱的化学性质；

催化剂的特点与催化作用；

固体溶解度的概念；

固体溶解度的影响因素；

金属的化学性质．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、根据二氧化锰作双氧水分解的催化剂，进行分析判断．

B、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析判断．

C、根据金属的化学性质，进行分析判断．

D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．

A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生，产生氧气的质量相同，故选项实验过程中与图象描述不相符．

B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀；

待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图象描述不相符．

C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生的氢气的质量比锌产生的氢气的质量多；

金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗的稀硫酸的质量多，故选项实验过程中与图象描述相符．

D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图象描述不相符．

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

　O2　；

　HNO3　；

　KOH　；

　NH4NO3　．

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（1）氧气能供给呼吸，是能提供呼吸的单质，其化学式为：

O2．

（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：

HNO3．

（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钾属于碱，其化学式为：

KOH．

（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于不含金属元素的盐，其化学式为：

NH4NO3．

故答案为：

（1）O2；

（2）HNO3；

（3）KOH；

（4）NH4NO3．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；

解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是　肥皂水　；

（2）生活中硬水软化的方法是　加热煮沸　；

（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的　吸附　性；

（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是　过滤　；

　污水经处理达标后排放　．

【考点】水资源的污染与防治；

自来水的生产过程与净化方法；

硬水与软水；

碳单质的物理性质及用途．

【专题】空气与水．

【分析】

（1）根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；

（2）根据硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸解答；

（3）根据活性炭具有吸附性解答；

（4）根据水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；

（5）应从污水治理、文明习惯等方面入手．

（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；

（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；

（4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；

（5）护好太湖水合理的建议：

污水经处理达标后排放；

养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾．

（1）肥皂水；

（2）加热煮沸；

（3）吸附；

（4）过滤；

（5）污水经处理达标后排放．

【点评】本题主要考查了净化水的有关知识，掌握硬水和软水的检验方法、硬水的软化方法等即可正确解答本题．

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为　28.09　；

（2）B、C、D、E中属于同种元素的是　CD　；

（3）B、C元素化学性质相似的原因是　最外层电子数　相同；

（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为　Na2S　．

【考点】元素周期表的特点及其应用；

原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】元素位置、结构与性质；

化学用语和质量守恒定律．

（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：

汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．

（4）C的核内质子数为16，为硫原子；

E的核内质子数为11，为钠元素；

结合化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答．

（1）由图中元素周期表可以获