学年福建省福州市八县市协作校高二上学期期末联考化学试题.docx

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学年福建省福州市八县市协作校高二上学期期末联考化学试题

福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高二上学期期末联考

化学试题

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D.明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为更难溶的CaCO3，CaCO3能溶于盐酸而除去，故A正确；

B．泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；

C．因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故C正确；

D．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；

答案选D。

2.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

A.B.C.D.2311Na+

【答案】D

【解析】

A.硫离子可以水解，促进水的电离；B.氯气溶于水可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，可以破坏水的电离；C.氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离后，溶液呈碱性，抑制了水的电离；D.钠离子不影响水的电离。

综上所述，D正确，本题选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.室温下，23gNO2气体中含有的分子数目为0.5NA

B.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

C.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒数目为0.2NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.由于存在平衡关系2NO2N2O4，则室温下，23gNO2气体中含有的分子数目小于0.5NA，故A错误；

B.醋酸溶液的体积不定，醋酸的电离程度也不定，所以0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目无从确定，故B错误；

C.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中c（OH－）=1×10-2mol/L，含有OH-数目为0.2NA，故C正确；

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应：

N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，所以转移电子数目小于0.6NA，故D错误。

故答案选C。

4.下列说法正确的是

A.NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0

B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

C.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

D.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

【答案】A

【解析】

【详解】A．该反应的△H＞0，反应自发进行，则△H-T△S＜0，故△S＞0，故A正确；

B．催化剂只能影响反应速率，不影响平衡移动，所以催化剂不能改变反应方向，故B错误；

C．△G=△H-T△S＜0时反应自发进行，吸热、熵增大的反应高温下也能够自发进行，故C错误；

D．反应自发与否决定于焓变和熵变两方面因素，△G=△H-T△S＜0时反应自发进行，故D错误；

故答案选A。

【点睛】本题考查了反应自发进行的条件，明确△G=△H-T△S＜0时反应自发进行是解答的关键，选项C是解答的易错点。

5.对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是

A.v（A）=0.3mol/（L•s）B.v（B）=0.6mol/（L•min）

C.v（C）=0.5mol/（L•min）D.v（D）=0.01mol/（L•s）

【答案】D

【解析】

【详解】如果以D为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知

A、因为A的状态是固态，浓度视为常数，不能表示化学反应速率；

B、v（D）=v（B）/3=0.2mol／（L·min）；

C、v（D）=v（C）/2=0.25mol／（L·min）；

D、v（D）=0.01mol／（L·s）=0.6mol／（L·min）。

所以反应速率最快的选项D，答案选D。

【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，注意换算时单位要统一。

6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

【答案】C

【解析】

【详解】A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，由于所处的溶液酸碱性不同，因此二者的腐蚀速率不同，故A错误；

B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；

C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极，Zn为负极失电子，则Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输油管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。

答案选C。

7.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A.由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：

Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B.常温下，c（OH－）/c（H+）=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

【答案】C

【解析】

【详解】A．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L−1＜1.0×10-7mol•L-1，说明水的电离被抑制，则溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下H+和SO32-、HCO3－反应生成气体和水，碱性条件下HCO3－和OH-反应生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不选；

B．常温下，c（OH－）/c（H+）=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），该溶液呈碱性，NH4＋、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故B不选；

C．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C选；

D．CO32－水解分两步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳酸和OH-，水解方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不选；

故答案选C。

【点睛】本题考查离子共存、电解质的电离、盐类水解等知识点，明确元素化合物及离子性质、离子共存条件是解本题关键，注意A、B中溶液酸碱性判断，注意C中硫酸氢根离子电离特点。

8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.将NO2球浸泡在冷水中和热水中

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【分析】

勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】A、存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，颜色变深，能用平衡移动原理解释，A不选；

B、水的电离是可逆过程，电离吸热，升高温度促进水的电离，Kw增大，能用平衡移动原理解释，B不选；

C、对可逆反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。

但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深，C选；

D、氨水中存在一水合氨的电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c（OH－）越小，pH越小，能用平衡移动原理解释，D不选。

答案选C。

9.按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A.C1上发生还原反应

B.Cu电极与C2电极上的电极反应相同

C.M装置中SO42－移向Cu电极

D.工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

【答案】B

【解析】

【分析】

由图可知，M构成原电池，Zn为负极，Cu为正极；N为电解池，C1为阳极，C2为阴极，结合电极反应及原电池反应、电解反应来解答。

【详解】A．N为电解池，C1为阳极，发生氧化反应，故A错误；

B．Cu电极与C2电极上的电极反应均为氢离子得到电子发生的还原反应，故B正确；

C．M构成原电池，Zn为负极，则SO42－移向Zn电极，故C错误；

D．M中发生Zn+2H+＝Zn2++H2↑，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H2O2H2↑+O2↑，则一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查原电池及电解原理，明确装置特点是解答本题的关键，并熟悉工作原理及电极反应来解答。

10.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）2C（g）。

一段时间后达到平衡，生成amolC。

下列说法不正确的是

A.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:

1

B.物质A、B的转化率之比一定是1:

2

C.若起始放入3molA和3molB，则达到平衡时生成3amolC

D.当v正（A）=v逆（B）时，可断定反应达到平衡

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：

1，A正确；

B．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可以知道，物质A、B的转化率之比一定是1：

2，B正确；

C．在恒压下，放入3molA和3molB，与起始时1molA和1molB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，C正确；

D．根据方程式可知若v正（A）=v逆（B）时，正逆反应速率不相等，反应