高中化学常见物质的制备专题复习Word文件下载.docx
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CO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B．用排水法收集NH4Cl
与Ca（OH）2
共热制得的氨气
C．用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D．向溶有NO2
的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色
3．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷
4．下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②⑤B．①②③④C．①②③D．①②③⑤
5．下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）
A．模拟工业制氨气并检验产物
B．实验室采用所示装置收集SO2
C．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀
6．用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是（）
①AgNO3和Al（NO3）3②Na2CO3和BaCl2③FeCl3和Fe2（SO4）3④NH4HCO3和MgCl2
A．只有①B．只有④C．①和④都能D．全部都能
7．下表各选项中．由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是
化合物选项
Y
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
8．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；
在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+
Cu+Cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体（假设只含铜的氧化物）中是否含有Cu2O。
。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。
9．下列关于各装置图的叙述，不正确的是
A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
B．装置②可用于收集H2、Cl2、NO2、NO等气体
C．装置③中X为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
10．下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（）
A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．Al2O3
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B．焦炭具有还原性，可用作脱色剂
C．H2O2易分解，实验室可用于制取少量氧气
D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
12．以下物质的制备用错实验装置的是
A．乙烯的制取
B．乙酸乙酯的制备
C．乙酸丁酯的制备
D．乙炔的制取
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、推断题
13．用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。
（2）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；
（3）滤渣的主要成分是_________________（填化学式）。
（4）实验测得K2CO3的加入量与KA1（SO4）2·
12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号
1
2
3
4
K2CO3加入量/g
6
8
产品质量/g
3.3
5.7
4.6
4.5
明矾纯度/g
99.1
98.2
91.4
84.9
当K2CO3的加入量超过4g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。
14．某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，某化学兴趣小组拟用该废液（含有少量的Cl－、Fe3＋）制取Zn（NO3）2·
6H2O的过程如下：
已知：
Zn（NO3）2·
6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物Zn（OH）2具有
两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。
（1）该废液溶质的主要成分是______（填化学式）。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是______________________________________；
（5）操作④保持pH＝2的目的是_________________________________________；
15．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．
（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．
（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．
（4）指出流程乙的一个缺点是____________．
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×
1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．
16．利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红（Fe2O3）
和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:
已知;
TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·
xH2O沉淀。
请按要求回答下列问题:
（1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。
TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。
（2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。
其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。
（3）写出步骤③的化学方程式:
_________。
（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3
溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。
i.
NH4HCO3溶液应盛放在装置（填字母）_______中。
该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。
ii.达成步骤④反应的操作是__________。
（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数:
称取ag晶体样品，配成100.00
mL溶液，取出25.00
mL溶液，用硫酸酸化的0.
1000
mol/L
KMnO4标准溶液滴定（杂质不与KMnO4溶液反应）。
平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00
mL。
则所得晶体中FeSO4·
7H2O的质量分数为（设M（FeSO4·
7H2O）=
b
g/mol，用含a、b的表达式表示）_________。
17．以铬铁矿[Fe（CrO2）2]为原料可制备K2Cr2O7
和金属铬。
实验流程如下:
已知:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。
pH<
3.0，CrO42-含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:
_____________________。
焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。
（3）操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。
（5）Fe3+在pH
为3.7时可完全转化为Fe（OH）3。
在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。
请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂:
硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）:
步骤①除杂质:
__________________________________________________________________；
步骤②制备K2Cr2O7固体:
__________________________________________________。
三、综合题
18．用方铅矿精矿（
主要为PbS）和软锰矿（主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质）
制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
①PbS+MnO2+
4
H+=
Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃
时，Ksp（PbCl2）=1.6×
10-5，Ksp（PbSO4）=1.8×
10-8
③PbCl2
（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）
△H>
（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________（任写一种）。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________（填字母）。
A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________（写化学式）;
请设计分离两种金属化合物的路线图（用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法）。
______________________________________
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
___________________________________
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________
（填字母）。
A．热还原法B．电解法C．热分解法
（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________（保留到整数位）。
19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：
NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
（1）NaClO2中氯元素的化合价为_________；
某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是________。
（2）气体b是______（填化学式）；
无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。
（3）反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。
（4）反应器II中发生反应的离子方程式为________________。
（5）常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×
10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
=__________。
20．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al（SO4）2·
12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体为___________（填化学式）。
②KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
21．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____（填离子符号）。
（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________（填化学式）。
③已知：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2OK=4.0×
1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：
______，过滤得到K2Cr2O7粗品。
22．如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑、4mol·
L－1硫酸溶液，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）。
（2）在该实验中生成的Fe（OH）2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_______________________________。
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe（OH）2被氧化的化学方程式：
_______________。
23．（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。
（1）软锰矿粉碎的目的。
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：
操作Ⅲ的名称为。
（2）反应②的化学方程式为。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca（OH）2、CO2、、。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。
用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。
而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。
简述实验操作、现象及相关结论：
四、填空题
24．硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。
工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。
（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
__________________
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点31.8℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和SiH2Cl2（沸点8.2℃）、SiH3Cl（沸点-30.4℃）提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：
_____________（填化学式）
（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________
（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________
（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：
__________（精确到小数点后两位）
25．25．镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
I.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）除去固体产物中Al2O3的离子方程式为______________________。
（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为______________________。
II.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。
工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2
②不断搅拌的同时加入30%
H2O2（弱酸性），生成CaO2•8H2O沉淀③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
（1）CaO2的电子式为____________。
（2）可循环使用的物质是________。
工业生产中常选用过量的反应物是Ca（OH）2而不是H2O2，这是因为_____________________________。
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是____________________。
（4）测定产品中CaO2含量:
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为（含m、C、V的表达式）_________________。
26．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
实验过程如下：
（1）滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D（除D装置外，其他装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。
27．（共8分）
0.80gCuSO4·
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
28．按要求答题：
（1）铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子方程式___________________________________。
铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式____________________。
（2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式_______。
（3）甲基丙烯酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_____________。
（5）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式为__________________________。
29．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：
①依次写出X、Y的成分________，________。
②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；
____________________________。
（2）制备无水氯化铝的反应为：
2Al2O3＋6Cl2
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