学年人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时作业Word文件下载.docx
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L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀
Ksp（AgCl）<
Ksp（Ag2CrO4）
4、下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（ ）
A.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：
Kw＝Ka·
Kh
5、实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ag2CO3
Ksp
1.8×
10-10
5.4×
10-13
8.3×
10-17
1.9×
10-12
8.1×
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
可用作滴定Cl-指示剂的是（）
A.K2CrO4B.Na2CO3
C.NaBrD.NaI
6、25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：
PbI2（s）
Pb2+（aq）+2I-（aq），向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是（）
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大
B.PbI2的溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+的浓度减小
7、下列说法不正确的是（）
A.Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）>
Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。
将①②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：
①>
②
D.两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小
8、T℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20，Ksp[Fe（OH）3]=1.1×
10-38。
此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（）
A.CuSO4溶液B.NaOH溶液C.氨水D.CuO
9、已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×
10-4，Ksp（CaF2）＝1.46×
10-10，现向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A.25℃时，0.1mol·
L-1HF溶液中pH＝1
B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
10、已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×
10-29、1.3×
10-36、4×
10-53。
下列说法正确的是
A.硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
B.在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅
C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c（S2-）=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀
D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
11、某温度时，AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
12、水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：
I．水样的预处理。
（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。
（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了______性，加入乙醇的目的是：
______。
II．样品的测定。
将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。
已知Ksp（AgCl）=1.6×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×
10-12，Ksp（AgOH）=2.0×
10-8。
（3）AgNO3标准溶液置于棕色_______式滴定管中。
（4）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_____（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH过低，会使指示剂转化为Cr2O72－而失效，如果指示剂过多会使测定结果________。
（5）取50.00mL水样，用浓度为cmol/AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_____mg/L。
13、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A点表示Ag2SO4是_____________（填“过饱和”“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=__________________。
（3）现将足量的Ag2SO4固体分别加入：
A.40mL0.01mol·
L-1K2SO4溶液
B.10mL蒸馏水
C.10mL0.02mol·
L-1H2SO4溶液。
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为___________（填字母）。
（4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式：
________________________。
14、已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式
Ag2S
浅黄色
黑色
红色
2.0×
10－10
10－13
10－17
10－48
10－12
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝________。
（3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。
A．KBrB．KI
C．K2SD．K2CrO4
15、水合碱式碳酸镁[4MgCO3·
Mg（OH）2·
4H2O],又称轻质碳酸镁。
常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：
（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________；
理由是___________________________。
消化温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
转化率/%
50.3
58.2
85.1
85.2
90.7
91.2
91.5
（2）碳化反应可生成Mg（HCO3）2,生成Mg（HCO3）2的化学方程式为_____________________。
（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×
10-5mol·
L-1时,可以认为完全除去。
常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·
L-1,不会沉淀出来。
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
10-11
10-39
10-14
②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。
A．Ca（ClO）2B．Cl2C．H2O2D．HNO3
③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。
参考答案
1、【答案】C
【解析】A.Ksp只与温度有关，错误，不选A；
B.当c（S
）相同时，在313K时c（Sr2+）最大，所以三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大，不选B；
C.a点在283K的下方，属于不饱和溶液，正确，选C；
D.283K的硫酸锶饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还属于饱和溶液，错误，不选D。
2、【答案】A
【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为2.7≤pH<
6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。
氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。
3、【答案】C
【解析】解：
次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用PH试纸测PH，故A错误；
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有I-等还原性离子，故B错误；
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故C正确；
AgCl与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故D错误。
4、【答案】A
温度升高平衡常数增大的应该是吸热反应，因为不知道反应的热效应，所以无法得到温度越高，K值越大的结论，选项A错误。
可以利用Ksp与离子积Qc的相对大小，判断沉淀溶解平衡移动的方向，选项B正确。
K值大小代表反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越大，当K＞105时，认为反应为不可逆反应，选项C正确。
，
，所以
，选项D正确。
5、【答案】A
选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子应与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于溴化银和碘化银的Ksp均小于氯化银的Ksp，所以，不能选择溴化钠和碘化钠；
另外碳酸银沉淀为白色，无法与氯化银沉淀区分，只能选择K2CrO4,A正确；
答案选A。
6、【答案】D
A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）
Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；
B．溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c（I-）Ksp不变，故B错误；
C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）
Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；
D．加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D正确；
故选D。
7、【答案】C
A.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故A正确；
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入含Cu2+的溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C、0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，均稀释100倍，稀释后二者的物质的量浓度均为0.0001mol/L，因盐酸是强酸属于强电解质，所以稀释后的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度是0.0001mol/L，醋酸是弱势属于弱电解质，故稀释后的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.0001mol/L，氢离子浓度越小，溶液的PH值越大，故稀释后的溶液PH：
①＜②，故C错误；
D、两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同（即结构相似）时，Ksp小的，溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的，溶解度也可能大，故Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小，故D正确。
故答案选C。
8、【答案】D
因为Ksp[Cu（OH）2]远大于Ksp[Fe（OH）3]，所以可以通过提高溶液的pH的方法将Fe3+转化为Fe（OH）3，同时不影响Cu2+以达到除杂的目的。
加入硫酸铜溶液根本不会提高溶液pH，选项A错误。
加入NaOH或者氨水，都能提高pH将氯化铁转化为沉淀，但是不好控制加入的量，容易将溶液中的Cu2+也转化为沉淀，所以选项B、C都错误。
加入CuO可以与溶液中的H+反应以提高溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，同时不会沉淀溶液中的Cu2+，所以选项D正确。
9、【答案】D
A、Ka（HF）＝3.6×
10-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；
B、Ksp（CaF2）与浓度无关，错误；
C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·
L-1，F-浓度为
=0.6×
10-2，浓度商为0.6×
10-3>
Ksp（CaF2）＝1.46×
10-10，会与沉淀出现，错误。
D、正确。
10、【答案】A
【解析】CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，由CuS、PbS、HgS的溶度积可以知道，溶解度由大到小的顺序为HgS、CuS、PbS。
硫化钠能够与Pb2+、Cu2+、Hg2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，A正确；
在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，因为硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铜不能转化硫化铅，B错误；
在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当
时，各离子浓度分别为c（Hg2+）=6.4×
10-20mol/L、c（Cu2+）=1.3×
10-33mol/L、c（Pb2+）=9×
10-26mol/L，三种金属离子浓度都小于
、
离子都完全沉淀，C错误；
CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可以知道，溶解度最小的、最难溶的为HgS，溶度积最大、最后生成沉淀的为PbS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，D错误；
正确选项A。
11、【答案】C
【解析】A项，加入AgNO3，c（Cl－）减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；
B项，虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；
C项，d点时，c（Ag＋）·
c（Cl－）>
Ksp，即有沉淀生成；
D项，a、b两点温度相同，即对应的Ksp相等。
12、【答案】Ⅰ.
（1）吸附
（2）氧化；
除去过量的高锰酸钾
Ⅱ.（3）酸
（4）偏高；
偏低
（5）710cV
（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的吸附性。
（2）高锰酸钾具有强氧化性，过程中高锰酸钾表现了氧化性。
反应中高锰酸钾过量，加入乙醇的目的是除去过量的高锰酸钾。
（3）AgNO3溶液显酸性，见光易分解，标准溶液置于棕色酸式滴定管中。
（4）如果pH过高，会产生氢氧化银沉淀，因此消耗标准液增加，会使测定结果偏高；
如果指示剂过多会加快砖红色沉淀的产生，从而使消耗标准液的体积减小，测定结果偏低。
（5）消耗硝酸银是0.001cVmol，根据原子守恒可知氯离子的物质的量是0.001cVmol，则样品中Cl-的含量为
mg/L。
13、【答案】
（1）不饱和
（2）1.6×
10-5
（3）B>
A>
C
（4）Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-
（1）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×
c（SO42-）=（2×
10-2）2×
4×
10-2=1.6×
10-5（mol·
L-1）3；
图象中a点处的离子浓度为：
c（SO42-）=4×
10-2mol/L，c（Ag+）=1×
10-2mol/L，c2（Ag+）×
c（SO42-）=4×
10-6＜ksp，不是饱和溶液。
（2）依据图象分析，选取b点，一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×
L-1）3。
（3）一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×
c（SO42-）=1.6×
将足量的Ag2SO4分别放入：
a.40mL0.01mol·
L-1K2SO4溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸银的溶解；
b.10mL蒸馏水中形成饱和溶液；
c.10mL0.02mol·
L-1H2SO4溶液中，0.02mol/L的硫酸根离子抑制硫酸银的溶解；
显然硫酸根离子浓度越大，硫酸银的溶解度越小（注意：
溶解度与溶液体积无关），所以Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为：
b＞a＞c。
（4）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：
Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-。
14、【答案】
（1）Ag2CrO4>
AgCl>
AgBr>
AgI>
Ag2S
（2）2.7×
10－3 （3）D
【解析】
（1）AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c（Ag＋）分别为
×
10－5（mol·
L－1）≈1.4×
L－1）、
10－7（mol·
L－1）≈7.3×
10－9（mol·
L－1）≈9.1×
L－1）；
后两种是A2B型，c2（Ag＋）·
c（Ag＋）＝Ksp，则c（Ag＋）＝
，Ag2S、Ag2CrO4中c（Ag＋）分别为1.59×
10－16（mol·
L－1）、1.59×
10－4（mol·
L－1）。
故Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4>
Ag2S。
（2）出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）；
c（Ag＋）·
c（Cl－）＝Ksp（AgCl）＝2.0×
10－10 ①
AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq），c（Ag＋）·
c（Br－）＝Ksp（AgBr）＝5.4×
10－13 ②
两者相比得：
＝
＝2.7×
10－3。
（3）由c（Ag＋）大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c（Ag＋）比AgCl中的c（Ag＋）大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。
15、【答案】
（1）70℃；
温度进一步升高同等幅度,转化率几乎不变。
但能耗增加
（2）Mg（OH）2+2CO2=Mg（HCO3）2
（3）煅烧反应；
热解反应
（4）①10-5；
②C；
③方案2；
加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质,不易提纯
（1）由图可知，70℃时，物质的转化率较大，但是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加；
（2）由流程图可知Mg（HCO3）2由Mg（OH）2和2CO2反应而来，反应为：
Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2；
（3）煅烧反应中碳酸镁和碳酸钙生成二氧化碳，热解反应生成二氧化碳；
（4）①已知：
Ksp（Mn（OH）2）=10-14，常温时当调节溶液pH为9.5时，c（OH-）=10-4.5，此时Mn2+小于不沉淀，则c（Mn2+）·
c（OH-）2＜Ksp（Mn（OH）2）=10-14，则c（Mn2+）＜
=10-5；
②把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择过氧化氢的产物为水，不污染环境，故答案为C；
③利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁，方案1中加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯，故方案2更合适。
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