山东省泰安市届高三期末化学试题Word格式文档下载.docx
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C.麦芽糖的化学式：
C6H12O6D.C2H4分子球棍模型：
3.下列叙述正确的是
①同位素：
1H、2H2、3H②同素异形体：
C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：
CO2、NO、SO3④混合物：
水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：
明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.原子数相等时中子数相等B.体积相等时电子数相等
C.体积相等时密度相等D.质量相等时质子数相等
5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
C.分子式为C8H10，其中含有苯环结构的同分异构体有3种
D.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在常温下，0.3molNaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA
B.2L0.1mol·
L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.4NA
C.标准状况下，4.48LO2所含有的共用电子对数目为0.2NA
D.0.3molNa2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA
7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A.储氢过程中，NaHCO3被氧化B.释氢过程的本质是盐类的水解
C.储氢、释氢过程均无能量变化D.NHCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
8.向含有c（FeCl3）=0.2mol·
L-1、c（FeCl2）=0.1mol·
L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C.加入NaOH时发生的反应可能为：
Fe2++2Fe3++8OH-
Fe3O4+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
9.对下列说法的解释正确的是
A.钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极反应被氧化：
Fe-3e-=Fe3+
B.用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C.草木灰与铵态氮肥不能混用的原因：
2NH4++CO32-
2NH3↑+CO2↑+H2O
D.不能用浓H2SO4干燥H2S气体的原因：
H2SO4（浓）+H2S
SO2↑+S↓+2H2O
10.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是
A.青蒿素分子式为：
C15H22O5
B.青蒿素有—O—O—键，具有较强的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
11.下列反应中，相关示意图像错误的是
12.X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置如下表，T的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是
A.E与G的原子序数相差25
B.常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应
C.TE2的熔点高于ZE2晶体
D.E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
13.某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是
A.盐桥中的电解质不可以用KCl
B.导线中通过0.5mole-后，向CuSO4溶液中加入12.4gCuCO3，该溶液可恢复原组成
C.闭合K，Pt电极上发生的反应为：
4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D.闭合K，整个电路中电流的流向为：
Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极
14.已知0.1mol·
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D.在Na2A溶液中一定有:
c（Na+）>
c（A2-）>
c（H+）>
c（OH-）
15.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）
bY（g）+cZ（g），达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是
A.达到新平衡时,物质X的转化率减小
B.压缩容器的容积时,v正增大，v逆减小
C.可逆反应的化学方程式的系数：
a>
b+c
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
16.下列实验现象对应的结论正确的是
选项
现象
结论
①中导管冒气泡，手松开无现象
装置的气密性良好
B
②中KMnO4溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深
NO2生成N2O4为吸热反应
D
④中挤压胶头滴管后，烧瓶中形成喷泉
Cl2易溶于CCl4
17.卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=
-lgc（X-）。
下列说法正确的是
A.该温度下AgCl的Ksp约为1×
10—15
B.a点时c（Ag+）=c（I—），AgI处于平衡状态
C.b点可表示AgBr的不饱和溶液
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：
c（Cl—）＜c（Br—）
18.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·
L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质提量关系如图所示，下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应NaOH溶液的体积为48mL
C.b点与a点的差值为0.05mol
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:
3
高三年级考试
第II卷（非选择题共54分）
1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）。
20.（10分）对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。
（1）已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol-1
2H2（g）＋O2（g）
2H2O
（1）ΔH＝－571.6kJ·
写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式。
（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<
若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）b．气体总压不变
c．c（CO2）=c（CO）
d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=；
③从反应开始到5min，生成了0.05molN2，则5min内v（CO2）=，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。
a.缩小容器体积
b.增加NO的浓度
c.升高温度
d.加入催化剂
（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。
生成N2O5的电极反应式为；
此隔膜为（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
21.（9分）中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L-1。
某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为（填“a”或“b”）。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的（填序号）；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，最合适的终点颜色
变化是；
滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示，消耗NaOH溶液的体积为mL。
（4）该葡萄酒中SO2含量为：
g·
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。
22.（8分）为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：
每个方案均称取mg样品）。
（1）若试剂X为足量的Ba（OH）2溶液，由A、B、D组成实验装置。
实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是。
A装置中NaOH溶液的作用是，D中反应的离子方程式是。
（2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为（填装置的字母编号）。
该方案需直接测定的物理量是。
（3）某同学也可用下图装置进行上述测定：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为溶液。
②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是。
（填序号）：
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为。
23.（8分）某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为。
（3）X的化学式为，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是。
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子。
24.（9分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×
10－5
K14.3×
10－7
K25.6×
10－11
3.0×
10－8
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是（填序号）。
a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-
（2）下列反应不能发生的是（填序号）。
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol·
L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（填序号）。
a.
b.
c.
d.
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液中水电离出来的c（H+）。
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol·
L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。
计算：
①原混合溶液中c（H+）=；
c（Cl-）=；
②A点的pH=。
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