山东省泰安市届高三期末化学试题Word格式文档下载.docx

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山东省泰安市届高三期末化学试题Word格式文档下载.docx

C.麦芽糖的化学式:

C6H12O6D.C2H4分子球棍模型:

3.下列叙述正确的是

①同位素:

1H、2H2、3H②同素异形体:

C60、金刚石、石墨③酸性氧化物:

CO2、NO、SO3④混合物:

水玻璃、水银、水煤气⑤电解质:

明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.原子数相等时中子数相等B.体积相等时电子数相等

C.体积相等时密度相等D.质量相等时质子数相等

5.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同

B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

C.分子式为C8H10,其中含有苯环结构的同分异构体有3种

D.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在常温下,0.3molNaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA

B.2L0.1mol·

L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.4NA

C.标准状况下,4.48LO2所含有的共用电子对数目为0.2NA

D.0.3molNa2O2与盐酸反应,转移的电子数为0.6NA

7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:

NaHCO3+H2 

 

HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A.储氢过程中,NaHCO3被氧化B.释氢过程的本质是盐类的水解

C.储氢、释氢过程均无能量变化D.NHCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键

8.向含有c(FeCl3)=0.2mol·

L-1、c(FeCl2)=0.1mol·

L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷

C.加入NaOH时发生的反应可能为:

Fe2++2Fe3++8OH-

Fe3O4+4H2O

D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

9.对下列说法的解释正确的是

A.钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时,铁均作负极反应被氧化:

Fe-3e-=Fe3+

B.用铜做电极电解CuSO4溶液:

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

C.草木灰与铵态氮肥不能混用的原因:

2NH4++CO32-

2NH3↑+CO2↑+H2O

D.不能用浓H2SO4干燥H2S气体的原因:

H2SO4(浓)+H2S

SO2↑+S↓+2H2O

10.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

青蒿素结构如图所示,则下列说法不正确的是

A.青蒿素分子式为:

C15H22O5

B.青蒿素有—O—O—键,具有较强的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

11.下列反应中,相关示意图像错误的是

12.X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置如下表,T的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,Y和Z在同一周期,Y原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是

A.E与G的原子序数相差25

B.常温下,X和Y的单质均能与水剧烈反应

C.TE2的熔点高于ZE2晶体

D.E、T、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

13.某小组用如图装置进行实验,下列说法不正确的是

A.盐桥中的电解质不可以用KCl

B.导线中通过0.5mole-后,向CuSO4溶液中加入12.4gCuCO3,该溶液可恢复原组成 

C.闭合K,Pt电极上发生的反应为:

4OH--4e-=O2↑+2H2O 

D.闭合K,整个电路中电流的流向为:

Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极 

14.已知0.1mol·

L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有:

c(Na+)>

c(A2-)>

c(H+)>

c(OH-)

15.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)

bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是

A.达到新平衡时,物质X的转化率减小

B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小

C.可逆反应的化学方程式的系数:

a>

b+c

D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

16.下列实验现象对应的结论正确的是

选项

现象

结论

①中导管冒气泡,手松开无现象

装置的气密性良好

B

②中KMnO4溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

C

③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深

NO2生成N2O4为吸热反应

D

④中挤压胶头滴管后,烧瓶中形成喷泉

Cl2易溶于CCl4

17.卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+),纵坐标Y= 

-lgc(X-)。

下列说法正确的是

A.该温度下AgCl的Ksp约为1×

10—15

B.a点时c(Ag+)=c(I—),AgI处于平衡状态

C.b点可表示AgBr的不饱和溶液

D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:

c(Cl—)<c(Br—)

18.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·

L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质提量关系如图所示,下列说法不正确的是

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵

B.c点对应NaOH溶液的体积为48mL

C.b点与a点的差值为0.05mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:

3

高三年级考试

第II卷(非选择题共54分)

1.第II卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

19.(10分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为。

写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为。

(3)经测定A2W2为二元弱酸,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是。

(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是L(标准状况下)。

20.(10分)对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。

(1)已知:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·

mol-1

2H2(g)+O2(g)

2H2O

(1)ΔH=-571.6kJ·

写出常温、常压下,N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式。

(2)汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)△H<

若在一定温度下,将1.4molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号);

a.2v正(NO)=v逆(N2)b.气体总压不变

c.c(CO2)=c(CO) 

d.混合气体的相对分子质量 

②该反应的化学平衡常数K=;

③从反应开始到5min,生成了0.05molN2,则5min内v(CO2)=,若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将 

移动(填“向左”、“向右”或“不”);

④20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是(填序号)。

a.缩小容器体积 

b.增加NO的浓度 

c.升高温度 

 

d.加入催化剂 

(3)利用NO2可制备N2O5,原理如图2所示。

生成N2O5的电极反应式为;

此隔膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

21.(9分)中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·

L-1。

某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。

(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为(填“a”或“b”)。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·

L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的(填序号);

若滴定终点时溶液的pH=8.8,最合适的终点颜色

变化是;

滴定前和滴定后,滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示,消耗NaOH溶液的体积为mL。

(4)该葡萄酒中SO2含量为:

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。

22.(8分)为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠),某实验小组通过以下装置设计实验方案(已知:

每个方案均称取mg样品)。

(1)若试剂X为足量的Ba(OH)2溶液,由A、B、D组成实验装置。

实验过程中需持续缓缓通入空气,其主要作用是。

A装置中NaOH溶液的作用是,D中反应的离子方程式是。

(2)若试剂X为浓硫酸,装置的连接顺序为(填装置的字母编号)。

该方案需直接测定的物理量是。

(3)某同学也可用下图装置进行上述测定:

①为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为溶液。

②通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是。

(填序号):

a.测定气体体积时未冷却至室温

b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

③量气管中测得生成的气体体积为VmL(标准状况),则该样品中NaHCO3的纯度为。

23.(8分)某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:

请回答下列问题:

(1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为,A的电子式为。

(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为。

(3)X的化学式为,该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是。

(4)设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子。

24.(9分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×

10-5

K14.3×

10-7

K25.6×

10-11

3.0×

10-8

回答下列问题:

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是(填序号)。

a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-

(2)下列反应不能发生的是(填序号)。

a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10mol·

L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填序号)。

a.

b.

c.

d.

(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图1,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中,逐滴加入0.05mol·

L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。

计算:

①原混合溶液中c(H+)=;

c(Cl-)=;

②A点的pH=。

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