河南省届普通高中毕业班高考适应性测试理科综合试题及答案Word文件下载.docx
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)是两种重要的化工原料,下列关于它们的说法中正确的是
A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应
C.两种分子中,所有的碳原子都可能共平面
D.不考虑立体异构,异丙苯的一溴代物有5
种
9、根据下列实验操作和现象,得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液
先生成黑色沉淀,后产生白色沉淀
Ksp(CuS)>
Ksp(ZnS)
B
向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性:
Cl>
Si
C
向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14,振荡、静置
下层溶液呈紫红色
原溶液中含有I-
D
分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸
铜片与浓硝酸剧烈反应,铝片无明显现象
金属活动性:
铜>
铝
10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法,其原理如图所示,电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液,电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是
A.a
电极为阴极,b电极为阳极
B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C.设电解时溶液体积不变,则阴极区Na2SO4的物质的量增大
D.电解过程中,M
池溶液的pH
变大,N
变小
11、一定温度下,在三个休积均为1.0
L的恒容密闭容帮中,反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。
下列说发不正确的是
容器
温度/K
起始浓度/(mol/L)
平衡浓度/(mol/L)
H2
CO
CH3OH
①
400
0.20
0.10
0.08
②
0.40
X
③
500
0.025
A.
X
=
0.16B.该反应的正反应是放热反应
C.平衡时的反应速率:
②>
①D.400
K
时该反应平衡常数的值为2500
12、X、Y、Z、M
是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知X
原子的核外电子数等于其所在周期数,Y
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M
是地壳中含量最高的金属元素,Z
和M
形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。
下列说法中正确的是
A.金属M
制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M
的金属活动性较差
B.X、Y、Z
三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物
C.X、Z
可以形成原子个数之比为1:
1和2
:
1的两种离子化合物
D.X
和Y
形成化合物的熔、沸点一定低于Y
和Z
形成的化合物
13、25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH
溶液混合,保持溶液的总体积为100
mL,
溶液的体积与混合液pH
的关系如图所示。
A.V1表示HA
溶液的体积,V2表示BOH
浴液的体积
B.Ka(
HA)
和Kb(
BOH)
的数量级相等,均为10-6
C.y点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D.x、y、z
所示三点时水的电离程度:
y>
x=z
二、选择题:
共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.观察和实验是科学研究的基础,下列说法正确的是
A.牛顿最早通过理想斜面实验,得出力不是维持物体运动的原因
B.楞次通过电流的磁效应实验,打开了电与磁相互联系的大门
C.密立根通过油滴实验,发现核外电子的轨道是不连续的
D.卢瑟福通过α粒子散射实验,提出了原子的核式结构模型
15.大量处于n=3能级的氢原子跃迁到较低能级时
A.辐射带状连续光谱,核外电子动能减小
B.辐射1条线状光谱,核外电子动能减小
C.辐射2条线状光谱,核外电子动能增大
D.辐射3条线状光谱,核外电子动能增大
16.2017年11月5日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,以?
一箭双星
方式成功发射地二十四、二十五颗北斗导航卫星。
这两颗卫星最终在同一个中圆地球轨道上的不同位置,绕地球沿同一方向运转,运行的周期大约为13h,如图所示,下列说法正确的是
A.中圆地球轨道半径大于地球同步卫星的轨道半径
B.这两颗卫星的线速度大于第一宇宙速度
C.卫星运行的加速度等于所在高度的重力加速度
D.一颗卫星加速就能在轨道上追上另一颗卫星
17.利用如图甲所示的斜面测量物体下滑的加速度。
在斜面上取O、A、B三点,让一物体从O点由静止开始下滑,先后经过A、B两点,测出A、B之间的距离x和物体经过A、B两点的时间t。
保持O、B两点的位置不变,改变A点在斜面上的位置,仍让该物体从O点由静止开始下滑,多次试验后得出
图像如图乙所示,则物体沿斜面下滑的加速度大小为
A.2m/s2B.4m/s2C.6m/s2D.8m/s2
18.如图所示,正六边形abcdef区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场。
一带电粒子从a点沿ad方向射入磁场,当速度大小为v1时,粒子从b点离开磁场;
当速度大小为v2时,粒子从c点离开磁场,不计粒子重力,则v1与v2的大小之比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
3D.
19.如图所示,一平行板电容器的两极板与电压恒定的电源相连,极板水平放置,在下极板上叠放一定厚度的金属板,有一带电粒子静止在电容器上部空间的P点,当把金属板从电容器中快速抽出的瞬间,下列说法正确的是
A.电容器的电容减小
B.极板间的电场强度减小
C.P点的电势升高
D.带电粒子的电势能减小
20.如图所示,闭合的正方形线圈abcd在匀强磁场中绕垂直于磁感线的对称轴
匀速转动,为了使线圈中的感应电动势的最大值增大为原来的2倍,下列方法可行的是
A.仅把线圈改为圆形
B.仅把转速变为原来的2倍
C.仅把磁感应强度变为原来的2倍
D.仅把转轴移到cd位置
21.如图所示,一光滑细杆固定在水平面上的C点,细杆与水平面的夹角为30°
,一原长为L的轻质弹性绳,下端固定在水平面上的B点,上端与质量为m的小环相连,当把小环拉到A点时,AB与地面垂直,弹性绳长为2L,将小环从A点由静止释放,当小环运动的AC的中点D时,上端达到最大。
重力加速度为g,下列说法正确的是
A.小环刚释放时的加速度大小为g
B.小环的机械能守恒
C.小环到达AD的中点时,弹性绳的弹性势能为零
D.小环的最大速度为
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分
(一)必考题
22.用如图甲所示的装置验证动量守恒定律,小车P的前端粘有橡皮泥,后端连接通过打点计时器的纸带,在长木板右端垫放木块以平衡摩擦力,推一下小车P,使之运动,与静止的小车Q相碰粘在一起,继续运动。
(1)实验获得的一条纸带如图乙所示,根据点迹的不同特征把纸带上的点进行了区域划分,用刻度尺测得各点到起点A的距离。
根据碰撞前后小车的运动情况,应选纸带上____________段来计算小车P的碰前速度。
(2)测得小车P(含橡皮泥)的质量为m1,小车Q(含橡皮泥)的质量为m2,如果实验数据满足关系式______________,则可验证小车P、Q碰撞前后动量守恒。
(3)如果在测量小车P的质量时,忘记粘橡皮泥,则所测系统碰前的动量与系统碰后的动量相比,将_________(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。
23.为了测量一未知电阻Rx(约150Ω)的阻值,提供了如下器材:
A.电压表V1(量程1.5V,内阻约2kΩ)
B.电压表V2(量程3V,内阻约3kΩ)
C.电流表A(量程30mA,内阻约3Ω)
D.滑动变阻器R1(0~20Ω,允许通过的最大电流10A)
E.滑动变阻器R2(0~200Ω,允许通过的最大电流1A)
F.直流电源E(3V,内阻约1Ω)
G.开关、导线若干
(1)甲同学根据以上器材,设计了用伏安法测量电阻的电路,为了减小实验误差,请在图中虚线框内补画出合理的电路,在该电路中,电压表应选择_______________,滑动变阻器应选择___________。
(均填仪器字母代号)。
(2)乙同学设计了如图所示的电路,测量过程如下:
①闭合开关S1、S2,调节滑动变阻器R1、R2的滑片至适当位置,使电压表V1的示数恰好为电压表V2示数的一半;
②断开开关S2,保持滑动变阻器R2的滑片位置不变,读出电压表V1的示数U,电流表A的示数I,则待测电阻阻值Rx=_________________;
③通过改变滑动变阻器R1的滑片位置,可以进行多次测量。
(3)比较甲乙两同学的测量方案,你认为___________同学的方案更有利于减小系统误差。
24.手指滑板是一项时尚的娱乐项目,某比赛轨道如图所示,平台高H=1.2m,平台右边有一高h=0.4m、倾角θ=45°
的斜面。
要求选手用手指操控质量m=0.2kg的滑板,在平台上获得一定的初速度后,在A点手指脱离滑板,使滑板沿AB继续运动一段距离后,从B点飞出平台,恰从斜面顶点C以平行斜面的方向落到斜面上,已知AB段的长度L=1m,滑板与AB段的动摩擦因数μ=0.45,重力加速度
。
求:
(1)平台与斜面之间的水平距离x;
(2)滑板脱离手指时的速度大小。
25.如图所示,地面上方高为H的空间,分布着水平方向的磁场。
取竖直向下为x轴正方向,水平方向为y轴方向。
在xoy平面内,磁感应强度在y轴方向不发生变化,竖直方向随x变化的关系为
,式中B0和k均为常量。
用质量为m、电阻为R的匀质薄金属条制成的边长为L的比荷正方形单匝线框,从图示位置由静止开始释放,线框在下落过程中保持竖直,已知线框达到最大速度后,最终落到地面,不计空气阻力,重力加速度为g。
(1)求线框下落的最大速度vm;
(2)假设线框从静止下落到地面的时间为t,若在同一时间t内,线框内产生的热量与一恒定电流I0在该段线框内产生的热量相等,求I0大小。
26、(14分)醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O,该水合物通常为红棕色晶体,是一种常用的氧气吸收剂,不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,易被氧化。
已知Cr3+水溶液呈绿色,Cr2+水溶液呈蓝色。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。
(1)检查装置气密性后,向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液,关闭K1打开K2,旋开a的旋塞,控制好滴速。
a的名称是___________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。
一段时间后,整个装置内充满氢气,将空气排出。
当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时,关闭K2,打开K1,将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中,则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。
右侧的烧怀内盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。
(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时,关闭a
的旋塞。
将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O。
其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。
(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O晶体,质量为m
g,,若所取用的GrCl3溶液中含溶质n
g,则[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(M1=376
)的产率是______%。
27、(14
分)银属于贵重金属,主要应用于化工、电子、感光材料等行业。
某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag
的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响)
该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO
溶液在受热或酸性条件下易分解,如3NaClO==2NaCl+NaClO3
;
②AgCl
可溶于氨水:
AgCl+2NH3·
H2O
Ag(
NH3)2++Cl-+2H2O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH
和O2,则该反应的化学方程式为__________。
“氧化”阶段需在80℃条件下进行,温度过高或过低都不利于银的转化,其原因是_______________________________。
(2)该流程中,将银转化为固体1,然后又用氨水溶解转变为滤液2,其目的是________________________。
(3)若省略“过滤I”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO
与NH3·
H2O反应外(
该条件下NaClO3与NH3·
H2O不反应),还因为_________________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag,同时生成NH3,葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4
表示)。
写出该反应的离子方程式:
______________________________________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图,则粗银为______(填“a”或“b”)极。
若b
极有少量红棕色气体成,则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。
28、(15
分)Na2SO3是一种重要的还原剂,I2O5是一种重要的氧化剂,二者都是化学实验室中的重要试剂。
(1)已知:
2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·
mol-1,O2(g)
O2(aq)△H=nkJ·
mol-1,则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段,贫氧区速率方程为v=k·
ca(SO32-)·
cb(O2),k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0
mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时,c(SO32-)与速率数值关系如下表所示,则a=____。
c(SO32-)×
103
3.65
5.65
7.65
11.65
V×
106
10.2
24.4
44.7
103.6
②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。
已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R
为常数,则Ea(富氧区)______(填“>
”或“<
”)Ea(贫氧区)。
反应阶段
速率方程
k(297.0K)/k(291.5K)
富氧区
v=k·
c(SO32-)·
c(O2)
1.47
贫氧区
cb(O2)
2.59
(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-)
+c(
HSO3-)______(填“>
”“<
”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO
污染,其反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2
L
恒容密闭容器中通入2
mol
CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)
随时间t的变化曲线如图所示。
①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。
②b点时,CO
的转化率为_____________。
③b点
和
d点
的
化学
平衡常数:
Kb____(填“
>
”或“=”
)Kd,判断的理由是_____________________。
29.(8分)
下图表示在C02充足的条件下某植物光合速率与光照强度、温度之间的关系。
请回答下列问题:
(1)据图可知,在光照强度大于12klx时,影响光合速率的主要环境因素为。
(2)当植物处于16klx,25℃环境中一段时间后,降低环境中的二氧化碳浓度,该植物的氧气释放速率将会,原因是。
(3)已知30℃为该植物呼吸作用的最适温度,则能否确定图中的A点比B点更有利于植物生长?
,原因是。
30.(10分)
图1为胰岛素促进组织细胞摄取葡萄糖的图解,葡萄糖进出细胞需要葡萄糖的载体蛋白(GLUT,包括GLUT1、GLUT2、GLUT3、GLUT4,其中GLUT4受胰岛素影响)的协助,小囊泡能与细胞膜融合。
图2为正常成人在空腹时和空腹口服葡萄糖后所测的血糖浓度。
(1)正常成人在空腹口服葡萄糖后0.5~1h,图1细胞膜上的GLUT4数量发生的相应变化趋势是。
(2)由图2可知,3h以后此人血糖浓度相对稳定。
在此过程中调节血糖浓度趋于稳定的激素,最主要的有。
若利用物理模型对该过程简化和模式化处理,则至少需要种“卡片”来表示相应的物质。
(3)为了保证细胞生命活动的基本能量需求,几乎全身所有组织细胞都分布着另外的GLUT1、GLUT2、GLUT3,但它们的生理功能却不受胰岛素的影响,其生理意义在于(填字母)。
A.促使血糖浓度升高B.抑制脂肪等非糖物质的转化
C.促进肝糖原的分解D.维持细胞对葡萄糖的基础转运量
(4)结合图1分析,胰岛素促进组织细胞摄取葡萄糖的机制是。
31.(12分)
科学家试图通过对某种鸟(2N=80)进行基因组筛检等研究,以探究这种鸟控制羽毛颜色的基因组成及其与性状之间的关系。
请回答如下问题:
(1)对这种鸟控制羽毛颜色的基因进行基因组筛检时,至少需要研究条染色体。
(2)经过筛检,发现控制这种鸟羽毛颜色的基因有三种,分别用A+、A、a表示(A+对A、a为显性,A对a为显性),且位于Z染色体上同一位点。
用羽色不同的鸟进行实验,结果如下表:
组别
亲本
子代
1
灰红色(甲)×
蓝色(乙)
灰红色:
蓝色:
巧克力色=2:
1:
2
蓝色(丙)×
蓝色(丁)
巧克力色=3:
据表回答下列问题:
①基因A+、A、a控制的羽毛颜色分别是。
②亲本甲的基因型为。
蓝色羽毛个体的基因型有种。
③让第2组子代中的蓝色鸟随机交配,其后代中雌鸟的表现型为,比例为。
32.(9分)
图1表示某流速缓慢的河流,河中生长着浮游植物、浮游动物、水草、虾、鲫鱼、草鱼等生物。
因附近工厂和居民在A、B、C排污口向该河流排放工业废水和生活污水,使排污口下游河段水体受到不同程度的污染,其中氮、磷、镉等元素存在超标现象。
请回答:
(1)环保部门在某日凌晨两点左右,选择在上述河段的四个地点进行取样,测其溶氧量,结果如图2所示。
下列分析不正确的是(填字母)。
A.这条河流污染最严重的是地点3附近
B.污染最可能从地点2附近开始
C.地点3溶氧量减少的主要原因是光照不足,浮游植物光合作用减弱
D.地点4数据体现了该河流具有抵抗力稳定性
(2)为了美化河流两侧环境、提高河流自身净化能力,在河流岸边种植一些芦苇等挺水植物,这些植物在河流边缘沿着地势高低分布有所不同。
这种分布结构属于群落空间结构中的。
(3)此后一段时间,沿河工厂和居民急剧增多,排污量进一步增加,水体中氮、磷含量过高,导致鱼、虾等生物大量死亡。
请分析原因:
。
(4)有关部门对该河流进行综合治理,其中一项措施是向水体中投放适当数量的肉食性鱼类。
采取该措施的目的是。
(二)选考题
33.【物理选修3-3】
(1)下列说法正确的是
A.单位时间内撞击单位面积器壁的分子数逐渐减小
B.气体的压强逐渐增大
C.气体分子平均动能不变
D.气体不断向外界放出热量
E.气体的内能逐渐增加
(2)如图所示,一根上端开口、竖直放置的玻璃管由两部分组成,上部足够长、下部长60cm,上部的横截面积是下部的一半。
一长为25cm的水银柱,在下部玻璃管封闭有一段空气柱。
当温度为27℃时,空气柱的长度为30cm。
当水银柱从下部玻璃管进入上部玻璃管中,并在上部玻璃管中上升10cm高度时,空气柱的温度应为多少?
已知大气压强为75cmHg。
34.【物理选修3-4】
(1)在如图甲所示的LC振荡电路中,振荡电流随时间变化的图线如图乙所示。
下列说法正确的是(选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得0分)
A.0~lms时间内,电容器中的电场能在减小
B.l~2ms时间内,线圈中的磁场能在增大
C.电容器极板间的距离越大,电路的振荡频率越低
D.线圈的自感系数越小,电路的振荡频率越高
E.电路的振荡频率越高,产生的电磁波的波长越短
(2)(10分