化学反应的方向和限度测试题Word文件下载.docx
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B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C.散落的火柴的无序排列
D.CO点燃时生成CO2
4、如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应
）
A.能自发进行
C.不进行
D.处于平衡状态
5、（2002年上海理综）14CO2与碳在高温条件下发生反应：
14CO2＋C
2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有
A．14CO2
B．14CO2，14CO
C．14CO2，14CO，14C
D．14CO
6、可逆反应达到平衡的重要特征是
A.反应停止了
B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行
D.正逆反应的速率相等
7、碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B.其分解是因为外界给予了能量
C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
8、在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（
A．x的值为3
B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8mol/L
D．D的体积分数为25%
9、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：
2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10、可逆反应N2+3H2=2NH3的正逆反应可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各
关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3V正（N2）=
V正（H2）
B.
V正（N2）=
V逆（NH3）
C.2V正（H2）=
3V逆（NH3）
D.
V正（N2）=3V逆（H2）
11、可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是（
①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
12、对于可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
A.K=[c（C）·
c（H2O）]/[c（CO）·
c（H2）]
B.K=[c（CO）·
c（H2）]/[c（C）·
c（H2O）]
C.K=[c（H2O）]/[c（CO）·
D.K=[c（CO）·
c（H2）/[c（H2O）]]
13、下列说法中正确的是
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.温度越高,K值越大
二、双项选择题（每小题5分，共20分）
14、下列反应是自发进行的吸热反应的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.NH4Br（s）=NH3（g）+HBr（g）
C.2CO+O2=CO2
D.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
15、在密闭容器中进行如下反应:
X2（g）+Y2（g）
2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.
Z为0.3mol/L
Y2为0.35mol/L
C.
X2为0.2mol/L
Z为0.4mol/L
16、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．
B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
17、关于平衡常数,下列说法不正确的是
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂能使平衡常数增大
班别:
座号:
姓名:
请将选择题的答案填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
三、填空题（每空3分，共30分）
18、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）+CO（气）
Fe（固）+CO2（气）△H＜0。
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。
化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值__
_，
平衡常数K值___
__（本小题空格均备选：
增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·
L-1，c（CO）=0.1mol·
L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态__
__（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正__
_υ逆
（选填大于、小于或等于），其原因是________
。
19、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；
ΔH＞0
反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
（1）根据右图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝_______mol/（L·
min）；
反应达平衡时，
c（H2）＝_______mol/L，该温度下的平衡常数K=
（2）能够判断该反应达到平衡的依据是_____________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
⑤体系的压强不再发生变化
（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_______mol/L
四、计算题：
（11分）
20、在557℃时密闭容器中进行反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）。
若CO起始浓度为
2mol·
L-1,水蒸气的起始浓度为3mol·
L-1，达到平衡后，CO2的浓度为1.2mol·
L-1,求CO和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数K。
1-5
CDCDC
6-10DACDC
11-13ADC
14-17
BD
AB
BC
CD
18、
（1）减小
减小
（2）否
大于
0.025mol·
L-1/0.01mol·
L-1＜K=0.263
19、
（1）
0.003
0.03
9
（2）
①③
0.01
共11分
20、CO和H2O（g）的平衡转化率分别是60%、40%
平衡常数K=1
20、CO和H2O（g）的平衡转化率分别是60%、40%
平衡常数K=1
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