初中化学知识点总结XXWord格式.docx

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不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;

若俯视，读数比实际体积高。

　　三、酒精灯的使用

　　1、酒精灯火焰：

分三层为外焰、内焰、焰心。

　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2、酒精灯使用注意事项：

A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;

B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;

C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;

D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3、可以直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;

可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;

不能加热的仪器有：

量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;

加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;

加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°

角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2、仪器洗干净的标志是：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活动探究

　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：

P7—P9

　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：

P10—P12

　　六、绿色化学的特点：

P6

　　一、基本概念

　　1、物理变化：

没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发

　　2、化学变化：

生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈

　　化学变化的本质特征：

生成一、基本概念

　　新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　　3、物理性质：

不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　　4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　　5、纯净物：

只由一种物质组成的。

如N2O2CO2P2O5等。

　　6、混合物：

由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

　　7、单质：

由同种元素组成的纯净物。

如N2O2SP等。

　　8、化合物：

由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2KClO3SO2等。

　　9、氧化物：

由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2SO2等。

　　10、化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B==AB

　　11、分解反应：

由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB===A+B

　　12、氧化反应：

物质与氧的反应。

（缓慢氧化也是氧化反应）

　　13、催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（又叫触媒）

　　14、催化作用：

催化剂在反应中所起的作用。

　　二、空气的成分

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

　　问题：

（1）为什么红磷必须过量?

（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?

（不能，产生新物质）

　　2、空气的成分：

　　N2：

78%O2：

21%稀有气体：

%CO2：

%其它气体和杂质：

%

　　3、氧气的用途：

供给呼吸和支持燃烧

　　4、氮气的用途：

P24

　　5、稀有气体的性质和用途：

P25

　　6、空气的污染：

（空气质量日报、预报）

（1）污染源：

主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：

主要是粉尘和气体。

如：

SO2CO氮的氧化物等。

　　三、氧气的性质

　　1、氧气的物理性质：

无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2、氧气的化学性质：

化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：

用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

　　硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰;

氧气中—紫蓝色火焰）

　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3

　　碳C+O2==CO2

　　铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　四、氧气的实验室制法

　　1、药品：

过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的原理：

（1）过氧化氢水+氧气

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

　　（3）氯酸钾氯化钾+氧气

　　3、实验装置P34、P35

　　4、收集方法：

密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;

当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。

本方法收集的气体较纯净。

　　5、操作步骤：

　　查：

检查装置的气密性。

如P37

　　装：

将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：

将试管固定在铁架台上

　　点：

点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：

用排水法收集氧气

　　离：

收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：

熄灭酒精灯。

　　6、检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　　7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：

将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：

当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　　8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　　（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　　（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

　　（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;

加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　　（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可;

用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。

当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　　（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

　　（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　　（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法

　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

　　碳和碳的氧化物一、碳的几种单质

　　1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

　　3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　二、.单质碳的化学性质

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强2、可燃性:

　　完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：

冶金工业

　　现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法

　　1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2）选用和制氢气相同的发生装置

　　3）气体收集方法：

向上排空气法

　　4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

　　3、二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性质

　　1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　2、化学性质:

　　1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

　　3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!

　　4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

　　（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

　　2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：

冶金工业现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）除杂：

CO通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）