高二上第一次月考试题Word格式文档下载.docx
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B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5．已知热化学方程式：
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·
mol-1
②H2（g）+
O2（g）＝H2O（g）；
ΔH=-241.8kJ·
mol-1则下列说法正确的是（）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+
O2（g）＝H2O（l）；
ΔH＞-241.8kJ·
6．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是（ ）
A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量
B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
C．此反应的热化学方程式为：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝＋183kJ·
mol－1
D．此反应的热化学方程式为：
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－91.5kJ·
7．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·
mol-1，则反应HCl（g）＝
H2（g）+
Cl2（g）的△H为
A．+184.6kJ·
mol-1B．―92.3kJ·
mol-1
C．―369.2kJ·
mol-1D．+92.3kJ·
8．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH1
②4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系是
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>
ΔH2C．ΔH1<
ΔH2D．无法确定
9．已知：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）△H=―Q1KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=―Q2KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H=―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2
10．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝―Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝―Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>
Q2>
Q3B．Q1>
Q3>
Q2
C．Q3>
Q1D．Q2>
Q1>
Q3
11．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，且
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ
12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A．0.2QB．0.1Q
C．5QD．10Q
13．已知两个学方程式：
C（s）＋O2（g）==CO2（g）△H＝―393.5kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）△H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1B．1︰2
C．2︰3D．3︰2
14．已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
（3）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的焓变为（）
A．－488.3kJ/molB．－244.15kJ/mol
C．488.3kJ/molD．244.15kJ/mol
15.原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；
△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；
△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；
16．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
17．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
表示，已知2
=3
、3
=2
，则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
18.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,在可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A.保持体积不变,充入H2O蒸气使体系压强增大
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
二、填空题（本小题包括5小题，共46分）
19．（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·
H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
20.（8分）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1为2分钟。
试回答：
（1）0---t1期间A的平均反应速率为是_____；
（2）达到平衡时的转化率是_____；
（3）该反应的化学方程式为______；
（4）t1时刻B在平衡混合物中的体积分数为
21.（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；
5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为______；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
（3）化学方程式中n值为______；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L•min）②v（B）=6mol/（L•min）
③v（C）=4.5mol/（L•min）④v（D）=0.2mol/（L•s）
其中反应速率由快到慢依次为______（填编号）．
22.（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
（1）已知：
ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是______________________________________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。
23.（14分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应
MnO
＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
用4.0mL0.001mol/LKMnO4溶液与2.0mL0.010mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
实验序号
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2.0mL
20
/
Ⅱ
少量MnSO4粉末
Ⅲ
30
Ⅳ
1.0mL
1.0mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）本实验可通过观察现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足（填“过量”、“恰好完全反应”或“不足量”）的条件。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，用实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）来对比；
如果研究温度对化学反应速率的影响，用实验和来对比。
（4）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1.0mL蒸馏水的目的是
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