届高考化学二轮复习化学计算学案Word格式文档下载.docx
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n（Cu）＝n［Fe2（SO4）3］＝n（Fe2O3）＝xmol
依题意：
64x+160x＝22.4，解得x＝0.1
由反应式①可得关系式1×
0.1，V＝0.3
所以V的取值范围是：
0.3＜V＜0.42
（2）溶液中n（Fe2＋）＝0.1mol，它是由反应式②生成的，因为Fe2（SO4）3和Cu谁过量，题目中不明确，故需要加以讨论。
若Cu过量，则n（Fe2O3）＝n［Fe2（SO4）3］＝
n（FeSO4）＝0.05mol,Cu的质量为：
22.4-n（Fe2O3）＝22.4-0.05×
160＝14.4（g）
若Fe2（SO4）3过量，则n（Cu）＝
n（FeSO4）＝0.05mol,Cu的质量为：
0.05×
64＝3.2（g）
综上讨论，原混合物中铜的质量为14.4g或3.2g。
例3把物质的量为amolNH3、O2组成的混合气体，导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应，若NH3、O2混合气中的O2为xmol，生成的HNO3为ymol。
试确定x在不同取值范围的y＝f（x）函数表达式，并画出相应的函数图像。
【解析】氨气、氧气的混合气体在催化剂存在下发生反应的化学方程式是：
4NH3+5O2
4NO+6H2O①
当氧气过量时，反应①生成的一氧化氮又可继续氧化为二氧化氮：
2NO+O2
2NO2②
二氧化氮、氧气的混合气又可跟水反应，生成硝酸：
4NO+O2+2H2O
4HNO3③
把上述反应①②③相加，可以得到氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式：
NH3+2O2
HNO3+H2O④
分析上述①、④两个化学方程式，可以得知NH3与O2这两种反应物，在不同的物质的量之比时，发生的两个不同反应。
（1）当x≤5a/9时，按反应①进行，NH3只能氧化至一氧化氮，没有硝酸生成，此时y＝0。
（2）当x≥2a/3时，按反应④进行，（a-x）molNH3可以全部转化为硝酸：
HNO3+H2O
a-x（a-x）所得硝酸的物质的量为：
y＝a-x
当x＝2a/3mol时，生成HNO3的物质的量最大，其数值为a/3mol。
（3）当5a/9＜x＜2a/3时，反应按①④进行。
设按反应①被氧化的NH3为bmol，按反应④被氧化的NH3为ymol
①④两个反应消耗NH3的物质的量之和为：
b+y＝a-x
①④两个反应消耗O2的物质的量之和为：
5a/4+2y＝x
解以上两方程组可得HNO3的函数表达式：
y＝3x-5a/3
（4）有关函数图像：
三、能力训练
（一）选择题
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是
Ir，则其核内的中子数是（）
A.77B.114C.191D.268
2.下图是几种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C.60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。
当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
D.30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠
3.下图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各150g水中分别加入60gX和80gY，加热使它们完全溶解，并蒸发除去50g水后，将温度冷却到t℃。
关于这一实验的下列叙述中正确的是（）
A.t℃时溶液中X、Y的质量分数相等
B.t℃时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小
C.t℃时析出固体X
D.t℃时析出固体Y
4.已知硝酸盐分解的下列三个反应：
①2NaNO3
2NaNO2+O2↑②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
对此，下列说法正确的是（）
A.Cu（NO3）2受热产生的气体可以被水完全吸收
B.NaNO3与AgNO3的混合物受热分解的气体不可能被水完全吸收
C.等物质的量的NaNO3和AgNO3中，加入任意质量的Cu（NO3）2后，受热分解的气体能被水完全吸收
D.三种酸盐的分解气体中，只有NaNO3的分解气体能使带火星的木条复燃
5.体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%。
下列表示式中正确的是（）
A.C＝
B.m＝V·
d
C.W%＝
D.C＝
6.用25.30mL98%的浓硫酸（密度为1.84%g/cm3）配制20%的稀硫酸（假设密度数据未知），需加水的体积数最可能的是（）
A.174.70mL B.153.47mL
C.181.5mL D.200.00mL
7.将ag钾钠合金溶于过量100mLbmol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体cg。
则放出H2的体积在标准状况下是（）
A.2.24bLB.
C.
D.
8.含FeS2质量分数为A%的黄铁矿wkg，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸为（）
A.
B.
C.
D.
9.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。
现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到H2的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量为（）
①（12n-m）g②（24m-5n）g③（36n-3m）g④（m-24n/5）g
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
10.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2的气体V1L（V1≠0）。
将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L.（气体体积均在标准状况下测定）
Y的成分是。
A.Na2CO3与NaOH B.Na2CO3与NaHCO3
C.Na2CO3 D.NaOH
11.将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，
离子全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7的浓度为（）
A.0.05mol/LB.0.1mol/L
C.0.2mol/LD.0.3mol/L
12.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·
yH2O］x，式中m等于（）
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n
13.在绿色植物光合作用中，每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×
10－7m的光量子.同时每放出1molO2，植物储存469kJ的能量.绿色植物能量转换效率为（普朗克常数值：
h=6.63×
10－37kJ/s）（）
A.34%B.29%C.37%D.40%
14.使一定量的PH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑；
第二支玻璃管中装有氧化铜.第一支玻璃管中由于发生反应2PH3（气）+3Cu
Cu3P2（固）+3H2（气），玻璃管质量增加了4.96g;
第二支玻璃管质量在发生反应后减少了5.76g.原混合气体中PH3气体和H2的体积比是（）
A.3：
5B.4：
3C.3：
4D.5：
3
15.已知HF气体中存在下列平衡2（HF）3
3（HF）2（HF）2
2HF
若平衡时气体平均摩尔质量为42g/mol，则（HF）3的体积分数（）
A.＜10%B.=10%C.＞10%D.≥10%
16.将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共入出nL氢气（在标准状况下），则被还原去的HCl的物质的量是（）
B.
17.十二水合磷酸钠溶液常用于处理水暖锅炉用水，现有一定量的磷酸钠饱和溶液，于t℃时用铂电极电解一定时间，在阳极产生amol气体时，在溶液中析出wgNa3PO4·
12H2O，则原来饱和Na3PO4溶液的溶质质量分数是（）
18.某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为：
（）
在处理过程中，NH3转化为
可达95%，而
转化为N2时可达96%，如果每天处理含NH30.034g/L的废水500m3。
则每天需甲醇的质量为（）
A.24.32kg B.30kg C.25.3kg D.4.08kg
（二）非选择题
1.下图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边AgMg，另一边加BgAl,要维持天平仍平衡，问A、B的关系及各自的取值范围。
2.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO2跟24gO2混合并在一定条件下发生反应，将反应后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反应生成44g淡黄色沉淀。
问：
（1）SO2的转化率为多少?
（2）黄铁矿含硫的百分率是多少?
3.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。
在其中加入一定量水，使其充分溶解，其溶解情况如下：
温度/℃
10
20
30
剩余固体/g
201
132
72
试通过计算回答：
（1）此实验所加水的质量为多少克?
（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克?
（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少?
硝酸钠溶解度表
25
40
50
55
60
65
70
80
溶解度/g
81
92
104
114
117
124
130
150
166
4.参照物质的溶解度，用NaOH（s）、水、CaCO3（s）、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3
物质
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
25℃的溶解度/g
9
33
110
（1）若用水100g，则制取时需用NaOHg。
（2）若用NaOH（s）17.86g，则需用水g。
5.将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63g时开始析出MgSO4·
xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。
求
（1）生成MgSO4的物质的量；
（2）t℃时该晶体的溶解度；
（3）MgSO4·
xH2O中的x值。
6.常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。
计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液的物质的量浓度；
（3）在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等?
7.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400mL，经测定其中Cl－浓度是amol/L。
投入过量的锌粉bg,充分反应后过滤，洗涤所得固体残渣并干燥，称知质量为cg
（1）求原混合溶液Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度；
（2）b的数值应＞ag，其计算式如下：
；
（3）c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量，c的最大值（以a、b表示）应g。
8.将某种碳酸钠晶体（Na2CO3·
nH2O）和碳酸氢钠的混合物10.4g加热到质量不再减少时还剩下残渣7.95g。
加热时产生的气体依次通过浓H2SO4与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1.1g（假设气体全部被吸收）。
求：
（1）混合物中NaHCO3质量分数；
（2）Na2CO3·
nH2O中n的值。
9.现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x（g），实验中可以测定如下数据：
W为混合物的质量（g），W（H2O）为生成H2O的质量（g），W（Cu）为生成Cu的质量（g），V（H2）为消耗的H2标准状况下的体积（L）
（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的个，这几个数据的组合共有
种，请将这些组合一一填入下表空格中。
说明：
①选用W、W（H2O）、W（Cu）、V（H2）表示，不必列出具体计算式。
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
（2）从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：
x＝。
10.
（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×
10－8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。
（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：
一个Ni2＋空缺，另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni
O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
11.向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48L气体。
将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到了1.12L气体。
（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为。
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要下列哪项数据（填选项数字）?
①M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol/L）
②M的碳酸盐的质量（设为39.4g）
③与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol/L）
④题设条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含NaHCO3的质量。
12.过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。
为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。
然后将溶液中的Ca2＋完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。
化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2·
xH2O的x值。
13.
（1）邻苯二甲酸氢钾（
相对分子质量为204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：
KHC8H4O4+NaOH
KNaC8H4O4+H2O。
准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL。
计算NaOH溶液的物质的量浓度（结果保留4位有效数字）。
（2）食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。
用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。
（3）已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为（选填下列选项编号）。
A.x＞2B.x=2C.2＞x＞1D.x=1
E.1＞x＞
F.x=
14.为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反应产物为石膏（CaSO4·
2H2O）。
（1）写出上述两个反应的化学方程式。
（2）设废气10000m3/h，含二氧化硫0.150%（0℃，1.01×
105Pa）,二氧化硫的净化率为95%，问一昼夜需要多少kg碳酸钙?
（3）在2题的条件下每天得到多少kg石膏?
15.如下图为电解NaOH溶液的示意图：
（1）在图中标出钠离子和氢氧根离子的运动方向。
（2）已知电流表的读数是0.6A，则一秒钟通过溶液截面的阴、阳离子数分别为，
。
（3）写出电解氢氧化钠水溶液的化学反应方程式：
（4）从能量转化的角度看，通电时能量由能转化为能与能。
在上述电路中，若电源电动势为ε，内阻为r，电解槽中溶液的等效电阻为R，电流表的读数为I，电解时间为t，则这段时间内转化为化学能的能量为。
（5）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g·
cm－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解。
则电解后
①溶液中所含溶质的质量分数为。
②阳极上析出物质的物质的量为。
（6）已知铅蓄电池充、放电的总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
上题（5）NaOH溶液电解时若使用铅蓄电池作电源，电解过程中蓄电池内消耗硫酸的物质的量至少为。
能力训练参考答案
1.B2.D3.B、D4.A5.B、D6.C7.B8.C9.D10.C11.2，
11.A12.B13.B14.B15.C16.D17.A18.A
1.Mg
H2，酸足量时△1＝
，酸不足时Δ1＝A-1。
Al
H2，碱足量时Δ2＝
，碱不足时Δ2＝B-3.
①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有
的关系，取值范围0＜A＜12是对的。
0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时耗Al量比Mg少，故应由B＝
＝12.375，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关键，取值范围B＞27，A＞25而无上限（只需符合A＝B-2）。
③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝
。
取值范围怎样?
酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝
算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞12.375.而Mg是否为27＞A＞12?
不是的。
当B＜27时，A应由
＝A-1决定，即
＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。
④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有
＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。
2.
（1）80%
（2）40%
3.
（1）因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是饱和的。
设加入的水为x.
（104-81）∶100＝（201-132）∶x，解得x＝300g
（2）在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?
设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了yg硝酸钠。
（150-104）∶100＝y∶300，解得y＝138g＞（132-72）g
说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。
设10℃时300g水中溶解了z g硝酸钠。
81∶100＝z∶300，z＝243g
从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：
201-72＝129（g）
混合物中总共含硝酸钠：
243+129＝372（g）。
（3）设t℃时硝酸钠恰好溶解在300g水中，此时硝酸钠的溶解度为Sg。
S∶100＝372∶300，S＝124g
查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。
故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。
4.
（1）20
（2）50
5.
（1）0.15mol
（2）141.4g（3）7
6.
（1）20%
（2）3.93mol/L（3）4.27mol
7.有关反应的化学方程式：
Zn+FeCl2
Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2
Cu+ZnCl2
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