江苏省扬州市中考化学试题.docx
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江苏省扬州市中考化学试题
江苏省扬州市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．人体中含有多种元素。
下列属于人体必需微量元素的是
A．铁B．碳C．氢D．氧
2．下列过程中只发生物理变化的是
A．高炉炼铁B．冰雪融化C．食物变质D．木材燃烧
3．下列物质由分子构成的是
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．水
4．自然界中的物质大多数是化合物。
下列化合物属于酸的是
A．KClB．NaOHC．CuOD．HNO3
5．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性
6．“安全重于泰山”。
以下应张贴在“防火”场所的标志是
A．
B．
C．
D．
7．FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为
。
X的化学式是
A．FeB．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3
8．下列物质对应组成不正确的是
A．干冰：
CO2B．小苏打：
NaHCO3C．纯碱：
Na2CO3D．熟石灰：
CaO
9．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A．肥皂水：
pH=10.2B．唾液：
pH=6.8C．柠檬汁：
pH=2.5D．洗涤剂：
pH=12.2
10．下列属于化合反应的是
A．
B．
C．
D．
11．蔗糖的分子式为C12H22O11，下列关于蔗糖的说法正确的是
A．H、O原子个数比为2：
1B．相对分子质量为（12+1+16）
C．蔗糖中含45种元素D．氧元素的质量分数最小
12．自然界碳循环如图所示。
下列说法正确的是
A．向空气中排放CO2会形成酸雨B．无机物和有机物不可相互转化
C．植树造林有利于吸收CO2D．煤、石油和天然气是可再生能源
13．氯化钠是一种常见的化学物质。
下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
14．某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应有单质生成B．反应前后原子种类、数目不变
C．反应物和生成物共有8种物质D．该反应为置换反应
15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。
下列说法正确的是A．第三次实验后碳酸钙无剩余B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HC1的质量分数是3.65%D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
17．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。
下列操作正确的是
A．量取浓硫酸
B．测稀硫酸pH
C．制取氢气
D．收集氢气
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红
该气体是氢气
B
将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出
铜、银的金属活动性相同
C
向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
该过程中未发生化学反应
D
向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现
该溶液显碱性
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
19．Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C．P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
20．Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B．理论上每生成16gS，需补充200gFe2（SO4）3
C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应
D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4
三、填空题
21．扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。
一唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。
现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。
铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是______（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。
燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。
一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。
空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。
水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是______。
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。
一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。
蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。
在酿酒过程中，粮食中的______（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是______（填字母）。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
22．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盘天平称取______gNaC1固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。
写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______。
②某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ~V类。
由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。
由此推断，扬州市主要水域的水质在______（填“变好”或“变差”）。
②产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。
A．夜间排放工业污水
B．清理污染河道的淤泥
C．关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。
某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______（填元素名称）。
四、实验题
23．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：
在低温、加压条件下，将空气液化。
然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：
利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。
在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。
从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：
6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：
1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：
6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：
1.5h。
实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。
五、综合应用题
24．天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______（写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是______，该过程______（填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。
下列现象与酸雨有关的是______。
A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
，
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比
______。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。
这样操作的优点是______。
③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得______gH2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。
可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：
平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是______（填最小整数比）。
六、流程题
25．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的
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