无机化学考研真题答案Word文档格式.docx
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1
某一元弱酸溶液的ph=4.55,则该弱酸的ka为:
8
7
2
3
6.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是:
(a)px-px(b)px-py(c)s-px(d)s-pz
7.某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是:
0
,从热力学观点看要
使h2(气)达到最大转化率,反应条件应该是:
(a)高温低压(b)低温低压(c)高温高压
9.已知:
?
(cu
2+
/cu)=+0.34v,?
+
/cu)=+0.522v,那么?
2+(d)低温高压
/cu
)为:
(a)+0.182v(b)+0.158v(c)+0.364v(d)+0.862v
10.在下面所列元素中,和氢能生成离子型氢化物的一类是:
(a)碱金属和钙、锶、钡(b)绝大多数活泼金属科目名称:
无机化学第2页共4页
(c)镧系金属元素(d)过渡金属元素
11.互卤化物ax3中clf3是最活泼的,但是液态brf3导电性较好,原因是:
(a)brf3的摩尔质量大(b)brf3较易挥发
(c)brf3较易解离为brf2
、brf4
(d)导电性和浓度无关
12.干燥h2s气体,可选用的干燥剂是:
(a)cuso4(b)koh(c)浓h2so4(d)p2o5
13.叠氮酸的结构式是hn
1
=n
≡n
3
,1、2、3号氮原子采取的杂化类型分别为:
(a)sp
,sp,sp(b)sp
,sp,sp
(c)sp
(d)sp
14.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为:
(a)pm、pr、tb、er(b)pr、pm、er、tb
(c)pr、pm、tb、er(d)pr、tb、pm、er
15.au、pt分别和王水作用,关于其主要生成物,下列说法正确的是:
(a)h[aucl2]、h2[ptcl4],均有no2(b)h[aucl2]、h2[ptcl4],均有no
(c)h[aucl4]、h2[ptcl6],均有no2(d)h[aucl4]、h2[ptcl6],均有no
16.下列盐中,热稳定性顺序正确的是:
(a)nahco3baco3na2co3(b)na2co3nahco3baco3
(c)baco3nahco3na2co3(d)nahco3na2co3baco3
17.在配体nh3,h2o,scn
,cn
中,通常配位能力最强的是:
(a)scn
(b)nh3(c)h2o(d)cn
18.下列有关硼酸的叙述中,正确的是:
(a)硼酸是三元路易斯酸
(b)硼酸在冷水中溶解度小,在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大
(c)硼酸和多元醇发生酯化反应,产物的酸性减弱
(d)在硼酸中硼原子采取sp
和sp
杂化
19.
h+3
h→4
he+1
n此过程的反应类型是:
(a)裂变(b)衰变(c)聚变(d)化合反应
20.在立方面心晶胞中,a原子占有顶点,b原子占有面心,x原子占有a、b
围成的所有四面体的空隙,则该化合物的化学式为:
(a)abx(b)ab2x4(c)ab3x8(d)ab3x4
二、填空题(共5小题,共30分)
1/2
c(b)。
此反应
的反应级数为____。
当a的浓度增大时,反应速率____,反应速率常数k____。
升高温度时,反应速率____,反应速率常数k____。
22.(每空1分)某些碱金属和氧可以形成四种化合物,它们的名称分别是____,
____,____,____。
所以金属钠应保存在____中。
23.(每空1分)稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而____,现在已
经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。
的物理意义是____,电子云是____的形象化表示。
25.(每空2分)在经稀hno3酸化的化合物a溶液中加入agno3溶液,生成
白色沉淀b。
b能溶解于氨水得一溶液c。
c中加入稀hno3时,b重新析出。
将a的水溶液以h2s饱和,得一黄色沉淀d。
d不溶于稀hcl,但能溶于koh
和单质硫。
酸化e,析出黄色沉淀f,
并放出一腐臭气体g。
则a___,b___,c___,d___,e(nh4)3ass4,fas2s5,
g___。
三、计算题(共5小题,共50分)
26.(8分)将caco3固体和co2饱和水溶液充分接触,假设室温下饱和co2溶液
水的ph值为5.5,试计算在此情况下,溶液
中ca
9
h2co3的一
11
。
27.(8分)在密封耐压、容积为10l的容器中放有1mol的水,当加热到1750k
时,发生如下反应:
2h2o(气)2h2(气)+o2(气)
其标准平常常数k
试计算平衡时氧气的物质的量为多少。
已知通
,p
为100kpa,气体均为理想气体。
【篇二:
无机化学试题】
1、如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的
a.q=0,w=0,△u=0,△h=0;
b.q≠0,w≠0,△u=0,△h=q;
c.q=-w,△u=q+w,△h=0;
d.q≠w,△u=q+w,△h=0;
2、某化学反应,其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍,则该反应的级数为
a、1/2级b、1级c、2级d、0级
3、下列物质中,不属于其共轭酸碱的是
a.nh4+,nh3;
b.hf,h2f+;
c.nh3,nh2-;
d.h3o+,oh-
4、下列分子中,偶极矩为零的是
a.nf3;
b.no2;
c.pcl3;
d.bcl3
5、下列氯化物中,熔点最低的是
a.hgcl2;
b.fecl3;
c.fecl2;
d.zncl2
6、下列分子和离子中,键能最大的是
a.n2;
b.o2+;
c.no;
d.cn-
7、下列分子和离子中,具有顺磁性的是
a.no+;
b.[fe(cn)6]4-;
c.b2;
d.co
8、分裂能△0最大的是
a.[fef6]4-;
b.[os(cn)6]4-;
c.[ru(cn)6]4-;
d.[fe(cn)6]4-
9、晶体场稳定化能最大的是
a.[fe(h2o)6]2+;
b.[fe(h2o)6]3+;
c.[fe(cn)6]3-;
10、酸性强弱关系正确的是
a.h6teo6h2so4;
b.h2so4h3po4;
d.hclohclo3
11、下列物质中,还原性最强的是
a.hf;
b.ph3;
c.nh3;
d.h2s
12、下列硫化物中,可溶于na2s溶液的是
a.hgs;
b.cus;
c.sns;
d.ag2s
13、[co(nh3)4(h2o)2]3+可能存在的几何异构体数目是
a、0b、2c、4d、6
14、下列配合物中,磁矩约为2.8bm的是
a.k3[cof6];
b.k3[fe(cn)6];
c.ba[tif6];
d.[v(h2o)6]3+
15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中,氧化性最强的是
a.so42-;
b.clo-;
c.clo4-;
d.h3io62-
二、填空题
1、硫酸亚硝酸根五氨合钴(iii)的化学式是
(1)___________;
(nh4)3[crcl(scn)4]的学名是
(2)____________;
2、自然界中硬度最大的单质是(3)_______________;
熔点最高的金属元素是(4)____________.
3、往ki和足量kclo3组成的混合溶液中逐滴加入稀h2so4,可观察到的现象是(5)_____________.
4、配离子稳定性大小比较:
[cd(nh3)4]2+(6)_________[cd(en)2]2+;
[hgi4]2-(7)________[hgcl4]2-.
5、根据“碰撞理论”,反应速率取决于以下3个因素:
(8)_____、(9)______和(10)_______。
6、在水溶液中,hclo4和hno3的酸强度比较,是(11)________;
水被称为(12)__________;
在液体ch3cooh中,hclo4和hno3的酸强度比较,是(13)_________,故液态ch3cooh被称为(14)________.
7、已知反应1)fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g)
2)3fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g)
3)fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g)
则反应feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)的恒压反应热计算公式是=(15)____________,其值=(16)___________。
8、bf3的几何构型为(17)_________;
而bf4-几何构型为(18)__________________;
二者的b-f键长大小比较:
bf3(19)_________bf4-。
9、xef4分子中,xe原子以(20)____________杂化轨道成键,分子几何构型为(21)___________。
三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式:
1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的i2含量;
2、以k2cr2o7鉴定h2o2的反应(以戊醇萃取);
3、铋酸钠和mnso4在稀硫酸介质中反应;
4、氧化钴(iii)被盐酸溶解;
5、碘放入足量naoh溶液中;
6、以钛白粉(tio2)、氯气和石墨制备四氯化钛;
7、把氯气通入bi(iii)的naoh溶液中。
四、问答-计算题
1、黄金的提取通常采用氰化-氧化法。
(1)、氰化法是向含氰化钠的矿粉(au粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取au。
试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数。
(2)、纯度达99.95%-99.98%的黄金可用aucl3的盐酸溶液进行电解制取。
有证据表明,aucl3在浓hcl中是以[h9o4]+[aucl4]-存在,请写出[h9o4]+的结构图。
(3)、为了富集aucl3,常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取,请说明基本原理。
(4)、为保护环境,必须对含cn-废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺点。
(25分)
已知:
电负性xn=3.0,xs=2.5,xf=4.0。
(1)、nsf(g)是一种很不稳定的气态化合物(a),写出a的结构式;
(2)、a可以聚合为环状三聚体(b),写出b的结构式;
(3)、a可以结合一个f-成为阴离子(c),写出c的结构式;
(4)、a还可以失去一个f-成为阳离子(d),写出d的结构式;
(5)、abcd中哪一种分子或离子具有最短的s-n键?
为什么?
(15分)
3、化合物a是一种黑色固体,不溶于水、稀hac及稀naoh溶液中,而易溶于热hcl溶液中,生成一种绿色的溶液b;
如果溶液b和铜丝一起煮沸,即逐渐生成土黄色溶液c;
若用较大量水稀释溶液c,生成白
色沉淀d。
d可溶于氨水中生成无色溶液e;
无色溶液e在空气中迅速变成兰色溶液f;
往f中加入kcn时,生成无色溶液g;
往g中加入锌粉则生成红色沉淀h;
h不溶于稀酸或稀碱中,但可溶于热hno3中生成兰色溶液i;
往i中慢慢加入naoh溶液则生成沉淀j;
将j过滤、取出后,强热又得到原化合物a。
写出a~j的化学式。
(10分)
习题答案
一、1.c;
2.b;
3.d;
4.d;
5.a;
6.d;
7.c;
8.b;
9.c;
10.b;
11.b;
12.a;
13.b;
14.d;
15.b
二、
(1)[co(ono)(nh)]so;
(3)金刚石;
(4)钨;
(5)无色(→黄色)→紫色()→无色();
(6);
(7);
(8)活化分子占的百分比;
(9)碰撞频率;
(10)方位因子(碰撞方位);
(11)hclo≈(或==)hno;
(12)拉平试剂;
(13)hclohno;
(14)区分试剂;
(15)(△h10*3-△h20-△h30*2)/6;
(17)(平面)正方形;
(18)正四面体;
(19);
(20)sp3d2;
(21)(平面)正三角形。
三、1.2s2o32-+i2==s4o62-+2i-
2.cr2o72-+4h2o2+2h+==2cro5+5h2o
(4cr2o7+12h+==4cr3++7o2↑+6h2o)
3.5na3bio3+2mn2++14h+==2mno4-+5bi3++5na++7h2o
4.co2o3(s)+6hcl==2cocl2+cl2↑+3h2o
co2o3(s)+6h++2cl-==2co2++cl2↑+3h2o
5.3i2+6oh==5i-+io3-+3h2o
6.tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)==ticl4(l)+2co2(g)
7.bi(oh)3+3naoh+cl2==na3bio3(s)+2nacl+3h2o
四、1.
(1)4au++8cn-+2h2o+o2==4au(cn)2-+4oh-
k==[au(cn)2-]4[oh-]4*[au+]4/([cn-]8*p[o2]*[au+]4)
==[au(cn)2-]4*[au+]4*[oh-]4/([au+]4[cn-]8*p(o2))
==(k稳au(cn)2-)4*k’
n==4,k’==1.94*10-87
∴k==(2.0*1038)4*1.94*10-87==3.10*1066
2au(cn)2-+zn==2au+zn(cn)42-
k==[zn(cn)42-]/[au(cn)2-]2==k(zn(cn)42-)*k(au(cn)2-)-2*[zn2+]/[au+]2
设k’’==[zn2+]/[au+],为对应于以下反应的平衡常数2au++zn==2au+zn2+
得k==2.8*1022
(2)
(3)和[hgo4+]形成氢键,螯合效应,-or基团亲油,进入苯溶液,使aucl4-富集于有机相。
(4)络合-沉淀法:
fe2++6cn-ohfe(cn)64-fe3+fe4[fe(cn)6]3↓
优点:
成本低;
缺点:
产生二次污染,设备庞大。
氧化法:
cn-+oh-+o3(cl2,clo-,h2o2,na2o2)→cno-→co2+n2
处理彻底;
成本较高。
2.
(1)nsf价电子数==5+6+7==18,和o3,so2为等电子体,因xs小,s原子为中心体,作sp2杂化,v型分子;
据“八隅律”,s-f为单键,而s-n之间为多重键:
(5)由键级可知[ns]+键级3,最大,故具有最短的s-n键。
3.(a)cuo;
(b)cucl42-;
(c)cucl32-;
(d)cucl
↓;
(e)cu(nh3)2+;
(f)cu(nh3)42+;
(g)cu(cn)2-;
(h)cu;
(i)cu(h2o)62+;
(j)cu(oh)2.
习题二:
一.选择题
b.hf,h2f+;
c.nh3,nh2-;
d.h3o+,oh-
b.no2;
8、分裂能△0最大的是
1、硫酸亚硝酸根五氨合钴(iii)的化学式是
(1)_______
4、配离子稳定性大小比较:
[hgi4]2-
(7)________[hgcl4]2-.
【篇三:
华南理工大学华南理工2005年466无机化学考研真题及答案分析】
2005年攻读硕士学位研究生入学测试试卷
(试卷上做答无效,请在答题纸上做答,试后本卷必须和答题纸一同交回)科目名称:
适用专业:
能源环境材料及技术无机化学物理化学使用化学