化工工艺学期末复习安徽工程大学模板Word格式.docx
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工工艺流程图包括方框流程图、工艺流程草（简）图、工艺物料流程图、带控制点的工艺流程图、管道及仪表流程图。
3.进行工艺流程设计常见的三种方法是:
推论分析法、功能分析法、形态分析法
4.主要效率指标1）生产能力:
指一个设备、一套装置或一个工厂在单位时间内生产的产品量,或在单位时间内处理的原料量。
设备或装置在最佳条件下能够达到的最大生产能力,称设计能力。
2）生产强度:
为设备单位特征几何量的生产能力。
即设备的单位体积的生产能力,或单位面积的生产能力。
生产强度指标主要用于比较那些相同反应过程或物理加工过程的设备或装置的优劣。
设备中进行的过程速率高,其生产强度就高。
3）转化率:
指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率或百分率,用符号X表示。
4）选择性:
指体系中转化成目的产物的某反应物量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。
用符号S表示。
5）收率:
是从产物角度来描述反应过程的效率。
符号为Y。
转化为目的的产物的某反应物的量比上该反应物的起始量。
根据转化率、选择性和收率的定义可知,相对于同一反应物而言,三者有以下关系Y=SX对于无副反应的体系,S=l,故收率在数值上等于转化率,转化率越高则收率越高;
有副反应的体系,S<
l,希望在选择性高的前提下转化率尽可能高。
可是,一般使转化率提高的反应条件往往会使选择性降低,因此不能单纯追求高转化率或高选择性,而要兼顾两者,使目的产物的收率最高。
5.反应条件浓度、温度、压力对化学平衡和反应速率的影响?
浓度化学平衡,根据反应平衡移动原理,反应物浓度越高,越有利于平衡向产物方向移动。
反应速率,反应物浓度愈高,反应速率愈快。
一般在反应初期,反应物浓度高,反应速率大,随着反应的进行,反应物逐渐消耗,反应速率逐渐下降。
温度化学平衡,对于吸热反应,△H＞0,平衡常数随着温度升高而增大,有利于反应,产物的平衡产率增加。
对于放热反应,△H＜0,平衡常数随着温度升高而减小,平衡产率降低。
反应速率,对于不可逆反应,逆反应速率忽略不计,故产物生成速率总是随温度的升高而加快;
对于可逆反应而言,正、逆反应速率之差即为产物生成的净速率。
压力压力对液相和固相反应的平衡影响较小。
气体的体积受压力影响大,故压力对有气相物质参加的反应平衡影响很大,其规律为:
1）对分子数增加的反应,降低压力能够提高平衡产率;
2）对分子数减小的反应,压力升高,产物的平衡产率增大;
3）对分子数没有变化的反应,压力对平衡产率无影响。
在一定的压力范围内,加压可减小气体反应体积,且对加快反应速率有一定好处,但压力过高,能耗增大,对设备投资高,反而不经济。
6.催化剂的作用?
催化剂的三个基本特征?
答:
在一个反应系统中因加入了某种物质而使化学反应速率明显加快,但该物质在反应前后的数量和化学性质不变,称这种物质为催化剂。
催化剂的作用是它能与反应物生成不稳定中间化合物,改变了反应途径,活化能得以降低。
催化剂的作用:
1）提高反应速率和选择性;
2）改进操作条件,采用或改进催化剂能够降低反应温度和操作压力、能够提高化学加工过程的效率。
3）催化剂有助于开发新的反应过程,发展新的化工技术。
4）催化剂在能源开发和消除污染中可发挥重要作用。
催化剂的三个基本特征:
（1）催化剂是参与了反应的,但反应终了时,催化剂本身未发生化学性质和数量的变化。
2）催化剂只能缩短达到化学平衡的时间（即加速作用）,但不能改变平衡。
3）催化剂具有明显的选择性,特定的催化剂只能催化特定的反应。
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