中考复习物质构成奥秘Word格式文档下载.docx
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在化学变化中,_分子可__再分
在化学变化中,_原子不能__再分
原子团在有些化学变化中可以再分
粒子
结构
核内质子数_=__核外电子数(填“=”“>”或“<”,右同)
核内质子数_=__核外电子数
核内质子数_>__核外电子数是_阳__离子,核内质子数_<__核外电子数是_阴__离子
电性
_不__显电性
带_正__电
或_负__电
构成
分子由_原子__构成
由居于原子中心带_正__电的_原子核__和核外带_负__电的_电子__构成
相同
点
都可直接构成物质,都能保持由它们构成的物质的化学性质,质量、体积_小__;
都有一定_间隔__;
都在不停地_运动__
联系
考点2:
元素、元素符号、元素周期表
1.元素是具有相同________(即______)的一类原子的总称。
(1)性质:
①元素是个宏观概念,它只能组成物质,而不能构成分子或原子;
②元素只讲______,不讲______;
③化学变化中,元素的_______保持不变。
(2)分类:
元素可分为______元素、______元素、________元素三大类。
(3)含量:
①在地壳中,______最多,其次为硅、铝、铁等元素。
在生物体细胞中,______最多,其次是碳、氢元素。
(4)书写:
国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,若第一个字母相同,就再附加一个小写字母来区别。
(5)元素符号的意义
①宏观:
表示一种______;
如O表示氧元素。
②微观:
表示这种元素的________;
如O表示氧原子。
③金属、稀有气体和部分非金属的元素符号,还可以表示这种物质;
如Na、He、S。
2.元素与原子的区别与联系
元素
________中的最小微粒
具有相同______________的同一类原子的总称
①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。
②原子可以构成分子,也可以直接构成物质(水分子由氢原子和氧原子构成;
铜由铜原子构成)
①元素是宏观概念,只表示种类,不论数目。
②元素组成物质(例:
氧气是由氧元素组成)
①原子的________决定元素的种类。
②原子的____________决定了元素的性质。
③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称
原子的构成:
原子是由居于原子中心带_正电荷__的_原子核__和核外带_负电荷__的_电子__构成;
原子核是由带_正电荷__的_质子__和不带电的_中子__构成。
质子与核外电子的电量_相等__,电性_相反__,所以整个原子_不显电性__。
在原子中,核电荷数=_核内质子数__=_核外电子数__=原子序数。
因原子中电子质量最小,可忽略不计,故原子的质量主要集中在_原子核__上。
.原子结构示意图
原子的核外电子是_分层__运动的。
原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布,各部分的含义如图所示(以硫原子为例):
①_核电荷数__;
②_原子核__;
③_电子层__;
④_各层上的电子数__。
硫原子的原子核内有_16__个质子,核外有_3__个电子层,第一电子层上有_2__个电子,最外电子层上有_6__个电子。
考点3:
化学式
1.化学式:
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
2.化学式的意义(以H2O为例):
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
②表示该物质的组成元素
微观
①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成
③表示物质的1个分子构成
3.化学式的读写
物质类型
化学式的写法
化学式的读法
单质
金属
__________________
铁—Fe
元素名称:
铁
稀有
气体
氦气—He
“某气”:
氦气
非
金
属
固态
硫—S
硫
气态
在元素符号的右下角写出表示分子中________的数字。
如:
氧气—O2,氮气—N2,氢气—H2
O2—氧气
化
合
物
氧化物
氧元素符号在____,另一种元素符号在____。
如CO2、Fe3O4等
从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”:
CO2—二氧化碳,Fe3O4—四氧化三铁
金属和非金属组成的化合物
金属元素在____,非金属元素在____(金左非右)。
NaCl、KI等
从右向左读作“某化某”。
NaCl—氯化钠
考点4:
化合价
1.化合价的一般规律:
(1)化合价有正价和负价。
①氧元素通常显________价,氢元素通常显________价;
②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显________价,非金属元素显________价;
③一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
(2)在化合物里正、负化合价的代数和为________。
(3)在单质分子里,元素的化合价为________。
2.常见元素和根的化合价:
+1价
K、Na、H、Ag、NH
+2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
-1价
Cl、OH-、NO
-2价
O、S、SO
、CO
3.化合价与离子符号的书写有一定的区别:
表示
方法
用+1、+2、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方(“1”不省)
用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号右上角(“1”省去)
、
Na+、Cl-、OH-、Ca2+
与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等,位置不同,正、负号的写法不同
三、例题精析
【例题1】决定元素种类的是( )
A.
电子数
B.
质子数
C.
中子数
D.
最外层电子数
[答案]B 解析:
元素是指具有相同质子数的粒子。
【例题2】.(2014泰州)物质的三态变化,主要是由于( )
A.微粒大小发生变化B.微粒质量发生变化
C.变成了新微粒D.微粒间的空隙发生改变
[答案]D 同一种分子或原子的大小不会变化。
【例题3】以下物质由离子构成的是( )
蒸馏水
氯化钠
金刚石
氧气
分子,原子,离子都可以直接构成物质。
由分子构成的物质主要有气体,水,有机物,由原子直接构成的主要有金属,C等,由离子构成的主要有盐及金属氧化物。
【例4】
(2014泸州)右图是元素周期表中某元素的相关信息,从图中不能直接获取的信息是()
A、该元素属于非金属元素
B、该元素的原子序数为7
C、该元素的相对原子质量为14.01
D、氮气的化学式为N2
[答案]D
【例5(2014昆明)
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言.请用化学用语填空:
①2个氢原子;
②二氧化氮分子;
③氢氧根离子;
④五氧化二磷中氧元素的化合价.
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义:
“2”表示;
“4”表示.
(1)①2H;
②NO2;
③OH﹣;
④P2
5;
(2)甲烷分子的个数为2;
1个甲烷分子中含有4个氢原子.
【例6玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4),还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar—36、Ar—38。
2橄榄石中铁元素的化合价是;
②Ar—36、Ar—38在原子构成微粒上的不同点是。
1+2②中子数不同(其他合理答案也可)
四、课堂运用
【基础】
1泰安市)钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示,下列有关钼的说法正确的是()
A.原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素D.元素符号为MO
2.江市)下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是()
3.州市)下列化学用语与含义不相符的是()
A.AlCl3—氯化铝B.钙离子—Ca2+
C.2个氧元素—2OD.2个水分子—2H2O
4.市)三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价()
A.+6B.+3C.+2D.-2
5.立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是()
A.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子变小了
B.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
C.水电解生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以改变
D.不同的碱化学性质有所不同,是因为解离生成的金属阳离子不同
6列有关微观粒子的说法中正确的是()
A.分子由原子构成
B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C.原子中的粒子都不带电
D.物质都是由离子构成的
7.2013,滨州)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为_______,画出它的原子结构示意图_____________;
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________;
(3)A和B两种粒子的_____________相同,所以它们具有相似的化学性质;
(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_______________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
8.重庆市)用化学用语填空:
(1)①2个氧分子;
②3个氢离子
(2)某粒子的结构示意图为它的电子数为
【巩固】
1.镁原子的结构示意图为下图,下列说法错误的是()
A.镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反应中容易失去电子
C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同
2.酒不开车,开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是()
A.酒精中氢元素的质量分数最大B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:
3
C.酒精属于有机物D.酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
3.列化学用语书写正确的是()
A.1个氖原子NaB.+2价的铁元素Fe+2
C.4个氢分子4HD.3个硝酸根离子3NO3-
42015·
烟台)科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。
锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示,下列说法错误的是( )
甲 乙
A.Sr为金属元素
B.乙图中X=2
C.锶原子的质量为87.62g
D.锶原子的质子数是38
52015·
承德一模)钨是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯丝,有“光明使者”的美誉。
冶炼金属钨所用的白钨石中的主要成分是钨酸钙(CaWO4),钨酸钙中钨的化合价为( )
A.-6B.+4C.+6D.+7
6(南通市))下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
(6)硫与氧气的反应(
)可用下图表示:
设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。
【拔高】
1.白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸构成的化合物,丙氨酸是其中的一种。
下列有关丙氨酸的叙述正确的是()
A.丙氨酸是由四种原子构成的
B.一个丙氨酸分子中质子数是89
C.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2:
1
D.丙氨酸的化学式为C3H6O2N
2.大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如下图所示。
()
下列有关N4的说法正确的是
A.N4约占空气体积的78%B.N4是一种单质
C.N4属于一种新型的化合物D.由于N4与N2的组成元素相同,所以他们的性质相同
3在横线上用恰当的化学用语表示:
(1)2个一氧化碳分子;
(2)钙离子;
4盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成:
其中,B表示的粒子是;
A与C形成化合物的化学式为。
课程小结
1、本节内容是中考化学专题二物质组成奥秘的复习。
2.通过复习,让学生更加理解微观化学的内容。
3.本讲内容重在物质的微观表示,化合价的相关计算。
课后作业
关于液态氧与氧气,下列说法正确的是()
它们的物理性质不同
它们的化学性质不同
它们由同种分子构成
它们是不同的两种物质
A.
B.
C.
D.
1991年,我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对
原子质量数值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
则铟原子内中子数与质
子数之差值为()
A.66B.49C.115D.17
下图是表示气体微粒的示意图,图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子,那么其中表示混合物的是()
ABCD
水的化学式H2O中2代表的意义是()
A.2个氢原子构成1个氢分子B.2个氢原子
C.2个氢元素D.每个水分子中含有2个氢原子
.关于2H3PO4的说法中正确的是()
A.2代表有2个氢原子B.3代表H3PO4分子中有3个氢元素
C.4代表H3PO4分子中有4个氢原子D.H3PO4的相对分子质量为48
加碘盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)的形式存在的,其中碘元素的化合价是()
A.-1B.+1C.+3D.+5
含磷洗涤剂因含Na5P3OX,大量使用会造成水的污染。
已知该化合物中磷元素为+5价,则X的
值为()
A.+10B.+9C.+7D.+5
判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义,并将其序号填在相应的横线上:
a.Mg2+b.H2Oc.2COd.
e.2H+
(1)表示分子个数的是
(2)表示离子的个数的是
(3)表示离子所带电荷数的是
(4)表示元素化合价的是
(5)表示一个分子中某原子个数的是
判断下列化学式是否正确,不正确的加以改正
⑴氧化镁MgO2⑵氧化铝AlO
⑶氢氧化钠Na(OH)⑷硫酸HSO4
⑸硫化钠NaS2⑹四氧化三铁O4Fe3
2002年12月30日凌晨10分,我国成功发射了“神州四号”航天飞船,表明我国载人航天飞船技术有了更大突破。
运送“神州四号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼
(化学式为C2H8N2)。
下列说法正确的是()
A.偏二甲肼是C、H、N三种元素组成的
B.偏二甲肼中含有氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量为27
D.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1:
4:
有以下五种微粒结构示意图:
A.
B.
C.
D.
其中表示原子的是,表示阳离子的是,表示阴离子的是,
属于同一种元素的是(用序号表示)。
下列各组化合物中,标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是()
A.NH3KNO3B.CO2Na2CO3C.H2SO4SO3D.H2SO3Na2SO3
将下列物质与对应的化学式之间用线段连起来
氯化镁Na2SO4
二氧化硫H2CO3
氢氧化钙CuS
硫酸钠Ca(OH)2
碳酸SO2
硫化铜MgCl2
写出下列氧化物的化学式:
⑴二氧化碳、⑵氧化镁、⑶四氧化三铁、⑷双氧水、
⑸五氧化二磷、⑹氧化铜、⑺一氧化碳、⑻水。