中考复习物质构成奥秘Word格式文档下载.docx
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在化学变化中，_分子可__再分
在化学变化中，_原子不能__再分
原子团在有些化学变化中可以再分
粒子
结构
核内质子数_＝__核外电子数（填“＝”“＞”或“＜”，右同）
核内质子数_＝__核外电子数
核内质子数_＞__核外电子数是_阳__离子，核内质子数_＜__核外电子数是_阴__离子
电性
_不__显电性
带_正__电
或_负__电
构成
分子由_原子__构成
由居于原子中心带_正__电的_原子核__和核外带_负__电的_电子__构成
相同
点
都可直接构成物质，都能保持由它们构成的物质的化学性质，质量、体积_小__；
都有一定_间隔__；
都在不停地_运动__
联系
考点2：
元素、元素符号、元素周期表
1．元素是具有相同________（即______）的一类原子的总称。
（1）性质：
①元素是个宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；
②元素只讲______，不讲______；
③化学变化中，元素的_______保持不变。
（2）分类：
元素可分为______元素、______元素、________元素三大类。
（3）含量：
①在地壳中，______最多，其次为硅、铝、铁等元素。
在生物体细胞中，______最多，其次是碳、氢元素。
（4）书写：
国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。
（5）元素符号的意义
①宏观：
表示一种______；
如O表示氧元素。
②微观：
表示这种元素的________；
如O表示氧原子。
③金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还可以表示这种物质；
如Na、He、S。
2．元素与原子的区别与联系
元素
________中的最小微粒
具有相同______________的同一类原子的总称
①原子是微观概念，既可以论种类又可以数个数。
②原子可以构成分子，也可以直接构成物质（水分子由氢原子和氧原子构成；
铜由铜原子构成）
①元素是宏观概念，只表示种类，不论数目。
②元素组成物质（例：
氧气是由氧元素组成）
①原子的________决定元素的种类。
②原子的____________决定了元素的性质。
③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称
原子的构成：
原子是由居于原子中心带_正电荷__的_原子核__和核外带_负电荷__的_电子__构成；
原子核是由带_正电荷__的_质子__和不带电的_中子__构成。
质子与核外电子的电量_相等__，电性_相反__，所以整个原子_不显电性__。
在原子中，核电荷数＝_核内质子数__＝_核外电子数__＝原子序数。
因原子中电子质量最小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在_原子核__上。
．原子结构示意图
原子的核外电子是_分层__运动的。
原子结构示意图可简洁方便的表示原子结构及原子核外电子排布，各部分的含义如图所示（以硫原子为例）：
①_核电荷数__；
②_原子核__；
③_电子层__；
④_各层上的电子数__。
硫原子的原子核内有_16__个质子，核外有_3__个电子层，第一电子层上有_2__个电子，最外电子层上有_6__个电子。
考点3：
化学式
1．化学式：
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
2．化学式的意义（以H2O为例）：
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
②表示该物质的组成元素
微观
①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成
③表示物质的1个分子构成
3．化学式的读写
物质类型
化学式的写法
化学式的读法
单质
金属
__________________
铁—Fe
元素名称：
铁
稀有
气体
氦气—He
“某气”：
氦气
非
金
属
固态
硫—S
硫
气态
在元素符号的右下角写出表示分子中________的数字。
如：
氧气—O2，氮气—N2，氢气—H2
O2—氧气
化
合
物
氧化物
氧元素符号在____，另一种元素符号在____。
如CO2、Fe3O4等
从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”：
CO2—二氧化碳，Fe3O4—四氧化三铁
金属和非金属组成的化合物
金属元素在____，非金属元素在____（金左非右）。
NaCl、KI等
从右向左读作“某化某”。
NaCl—氯化钠
考点4：
化合价
1．化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价。
①氧元素通常显________价，氢元素通常显________价；
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价；
③一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
（2）在化合物里正、负化合价的代数和为________。
（3）在单质分子里，元素的化合价为________。
2．常见元素和根的化合价：
＋1价
K、Na、H、Ag、NH
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1价
Cl、OH－、NO
－2价
O、S、SO
、CO
3.化合价与离子符号的书写有一定的区别：
表示
方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号的正上方（“1”不省）
用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省去）
、
Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋
与区别
同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同
三、例题精析
【例题1】决定元素种类的是（ ）
A．
电子数
B．
质子数
C．
中子数
D．
最外层电子数
[答案]B 解析：
元素是指具有相同质子数的粒子。
【例题2】．（2014泰州）物质的三态变化，主要是由于（ ）
A．微粒大小发生变化B．微粒质量发生变化
C．变成了新微粒D．微粒间的空隙发生改变
[答案]D 同一种分子或原子的大小不会变化。
【例题3】以下物质由离子构成的是（ ）
蒸馏水
氯化钠
金刚石
氧气
分子，原子，离子都可以直接构成物质。
由分子构成的物质主要有气体，水，有机物，由原子直接构成的主要有金属，C等，由离子构成的主要有盐及金属氧化物。
【例4】
（2014泸州）右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（）
A、该元素属于非金属元素
B、该元素的原子序数为7
C、该元素的相对原子质量为14.01
D、氮气的化学式为N2
[答案]D
【例5（2014昆明）
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子；
②二氧化氮分子；
③氢氧根离子；
④五氧化二磷中氧元素的化合价．
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：
“2”表示；
“4”表示．
（1）①2H；
②NO2；
③OH﹣；
④P2
5；
（2）甲烷分子的个数为2；
1个甲烷分子中含有4个氢原子．
【例6玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar—36、Ar—38。
2橄榄石中铁元素的化合价是；
②Ar—36、Ar—38在原子构成微粒上的不同点是。
1+2②中子数不同（其他合理答案也可）
四、课堂运用
【基础】
1泰安市）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（）
A.原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94g
C.属于非金属元素D.元素符号为MO
2.江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）
3.州市）下列化学用语与含义不相符的是（）
A.AlCl3—氯化铝B.钙离子—Ca2+
C.2个氧元素—2OD.2个水分子—2H2O
4.市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。
三氧化二铋中铋元素的化合价（）
A.+6B.+3C.+2D.-2
5.立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变
D．不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同
6列有关微观粒子的说法中正确的是（）
A．分子由原子构成
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．原子中的粒子都不带电
D．物质都是由离子构成的
7.2013，滨州）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为_______，画出它的原子结构示意图_____________；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是_________；
（3）A和B两种粒子的_____________相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_______________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
8.重庆市）用化学用语填空：
（1）①2个氧分子；
②3个氢离子
（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为
【巩固】
1.镁原子的结构示意图为下图，下列说法错误的是（）
A.镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反应中容易失去电子
C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同
2.酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是（）
A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：
3
C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
3.列化学用语书写正确的是（）
A．1个氖原子NaB．+2价的铁元素Fe+2
C．4个氢分子4HD．3个硝酸根离子3NO3-
42015·
烟台）科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。
锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
甲 乙
A．Sr为金属元素
B．乙图中X＝2
C．锶原子的质量为87.62g
D．锶原子的质子数是38
52015·
承德一模）钨是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
冶炼金属钨所用的白钨石中的主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨的化合价为（ ）
A．－6B．＋4C．＋6D．＋7
6（南通市））下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=___________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是______。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
（6）硫与氧气的反应（
）可用下图表示：
设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。
【拔高】
1.白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。
下列有关丙氨酸的叙述正确的是（）
A．丙氨酸是由四种原子构成的
B．一个丙氨酸分子中质子数是89
C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：
1
D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N
2.大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。
（）
下列有关N4的说法正确的是
A.N4约占空气体积的78%B.N4是一种单质
C.N4属于一种新型的化合物D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
3在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个一氧化碳分子；
（2）钙离子；
4盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成：
其中，B表示的粒子是；
A与C形成化合物的化学式为。
课程小结
1、本节内容是中考化学专题二物质组成奥秘的复习。
2．通过复习，让学生更加理解微观化学的内容。
3．本讲内容重在物质的微观表示，化合价的相关计算。
课后作业
关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）
它们的物理性质不同
它们的化学性质不同
它们由同种分子构成
它们是不同的两种物质
A．
B．
C．
D．
1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对
原子质量数值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
则铟原子内中子数与质
子数之差值为（）
A．66B．49C．115D．17
下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）
ABCD
水的化学式H2O中2代表的意义是（）
A.2个氢原子构成1个氢分子B.2个氢原子
C.2个氢元素D.每个水分子中含有2个氢原子
．关于2H3PO4的说法中正确的是（）
A．2代表有2个氢原子B．3代表H3PO4分子中有3个氢元素
C．4代表H3PO4分子中有4个氢原子D．H3PO4的相对分子质量为48
加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素的化合价是（）
A.-1B.+1C.+3D.+5
含磷洗涤剂因含Na5P3OX，大量使用会造成水的污染。
已知该化合物中磷元素为+5价，则X的
值为（）
A.+10B.+9C.+7D.+5
判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
a.Mg2+b.H2Oc.2COd.
e.2H+
（1）表示分子个数的是
（2）表示离子的个数的是
（3）表示离子所带电荷数的是
（4）表示元素化合价的是
（5）表示一个分子中某原子个数的是
判断下列化学式是否正确，不正确的加以改正
⑴氧化镁MgO2⑵氧化铝AlO
⑶氢氧化钠Na（OH）⑷硫酸HSO4
⑸硫化钠NaS2⑹四氧化三铁O4Fe3
2002年12月30日凌晨10分，我国成功发射了“神州四号”航天飞船，表明我国载人航天飞船技术有了更大突破。
运送“神州四号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼
（化学式为C2H8N2）。
下列说法正确的是（）
A．偏二甲肼是C、H、N三种元素组成的
B．偏二甲肼中含有氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量为27
D.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1:
4:
有以下五种微粒结构示意图：
A.
B.
C.
D.
其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，
属于同一种元素的是（用序号表示）。
下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（）
A．NH3KNO3B．CO2Na2CO3C．H2SO4SO3D．H2SO3Na2SO3
将下列物质与对应的化学式之间用线段连起来
氯化镁Na2SO4
二氧化硫H2CO3
氢氧化钙CuS
硫酸钠Ca（OH）2
碳酸SO2
硫化铜MgCl2
写出下列氧化物的化学式：
⑴二氧化碳、⑵氧化镁、⑶四氧化三铁、⑷双氧水、
⑸五氧化二磷、⑹氧化铜、⑺一氧化碳、⑻水。
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