河南省南阳市新野县届九年级上学期期末考试化学试题解析版Word格式.docx
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A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
9．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．CO2气体（CO）：
点燃B．MnO2固体（KCl）：
加水过滤
C．Fe粉中含少量铜：
加盐酸D．CO气体（CO2）：
通入水
10．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：
7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
11．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀H2SO4中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气甲＞乙＞丙B．相对原子质量乙＞丙＞甲
C．金属活泼性乙＞甲＞丙D．消耗H2SO4质量甲＞乙＞丙
12．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
反应后质量/g
6.6
2.7
m
下列判断不正确的是（ ）
A．表中m的值为4.2
B．物质X由碳、氧元素组成
C．物质X由碳、氢元素组成
D．生产二氧化碳和水的分子个数比为2：
1
二、填空题（每空1分，共16分）
13．（3分）请用化学符号填空．
（1）2个氧分子
（2）3个碳酸根离子 （3）人体中含量最多的金属元素 ．
14．（2分）如图所示为有关水的两个实验，其中发生物理变化的是实验 ，实验B中没有发生改变的微粒是 ．
15．如图是硫原子在元素周期表中的信息，由图中的信息可以推断出硫原子最外层电子数为 ．
16．（2分）你骑的自行车的链条采用的防锈方法是 ，酒精灯不用时盖上灯帽其采用的灭火原理是 ．
17．（3分）爱惜水，保护水是每个公民的义务和责任，自然水经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，能得到较为纯净的自来水，新野自来水中溶有较多的 ，属于硬水，生活中通过 对其软化．
18．（3分）能源，环境等问题是人们关心的热门话题．
（1）太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，该反应的反应类型为 ．
（2）液氢燃烧的方程式为 ，目前大量应用氢能的困难是 （写出一条即可）
19．（2分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如图转化关系，请根据图回答问题．
（1）若丙是相对分子质量最小的单质，请写出符合上述转化关系的方程式 ．
（2）若甲、乙均为黑色﹣固体，气体丙能使澄清石灰水变浑浊，则上述转化的方程式为 ．
三、简答题（本题共有4个小题，共12分）
20．（3分）请用化学方程式表示下列反应．
（1）白磷在空气中燃烧；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
（3）冬季烧火锅用酒精做燃料．
21．（3分）根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）甲实验中集气瓶中水的作用是 ．
（2）乙为探究分子性质实验，烧杯A的现象是
（3）丙实验中Fe2O3发生反应的方程式为
22．（3分）根据如图所示，回答有关问题．
（1）写出实验室用装置A制取气体的化学方程式 （写一个即可）
（2）实验常用装置B制取二氧化碳，而用C装置比B装置更优，其优点是：
（3）将D装置装满水可收集氧气或氢气，此时气体应从 端进入．（填a或b）
23．（3分）某化学兴趣小组用盛有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液进行了如图实验
（1）若向固体甲中滴加稀硫酸有气泡产生则固体甲中一定含有哪些物质？
（2）若溶液乙为无色溶液，请写出溶液乙中含有的溶质 （填化学式）
（3）请写出实验过程中发生反应的化学方程式（写出一个即可）
四、综合应用题（共10分）
24．（10分）联合国气候变化框架公约要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过 作用吸收二氧化碳．
（2）科学家采用”组合转化“技术将二氧化碳和氢气以一定比例混合在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，2CO2+6H2═X+4H2O请写出该化工原料X的化学式
（3）为了研究二氧化碳的性质，康康用干燥的紫色石蕊小花进行了如图的实验．
观察到Ⅰ、Ⅱ中的小花均不变色，Ⅲ中的小花变为红色，请回答：
①此实验得出的结论是什么？
②老师认为此实验还不足以证明二氧化碳与水反应生成了酸，请补充实验加以证明．
（4）为了减少CO2的排放，某同学依据所学知识，设计了如下方案．
CaO+H2O═Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O你认为该同学的思路能减少CO2的排放吗？
请简述理由．
（5）为减缓温室效应对环境的影响，你能做些什么？
（列举一条具体措施）
（6）10gCu和CuO的混合物在加热情况下通入CO充分反应后，冷却得固体质量为8.4g，求原混合物中CuO质量分数．
参考答案与试题解析
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据城市街道洒水降尘可以减少有粉尘进行解答；
B、根据水力、风力发电可减少污染进行解答；
C、根据露天焚烧秸秆、树叶会产生污染物进行解答；
D、根据乘坐公交车或地铁出行，可减少污染进行解答．
【解答】解：
A、城市街道洒水降尘可以减少有粉尘，保护环境，利于保护环境；
B、水能、风能属于清洁能源，用水力、风力发电不会造成污染，利于保护环境，利于保护环境；
C、露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，不利用环境保护；
D、乘坐公交车或地铁出行，可减少污染，节约资源，利用环境保护．
故选：
C．
【点评】减少污染，从我做起，养成保护环境的好习惯．
2．（2016•郑州校级模拟）下列空气中各成分的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；
物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
A、固体二氧化碳用于人工降雨利用干冰升华吸热，属于物理性质，故选项错误；
B、稀有气体用于填充霓虹灯属于物理性质，故选项错误；
C、液氮用作制冷剂利用吸热汽化，属于物理性质，故选项错误；
D、氧气用于医疗急救是氧气的氧化性，属于化学性质，故选项正确；
故选D
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、稀有气体、氮气、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（2009•聊城）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
【考点】液体药品的取用；
加热器皿﹣酒精灯；
给试管里的液体加热；
过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据取用液体药品的注意事项考虑；
B、根据过滤注意事项考虑；
C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
D、根据熄灭酒精灯的方法考虑．
A、瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A错；
B、过滤时漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，用玻璃棒引流，故B错；
C、给试管内液体加热：
试管内液体量不能超过试管容积的
，试管与水平面呈45°
角，要进行预热，故C正确；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错．
故选C．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
【考点】单质和化合物的判别；
纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据混合物和纯净物的概念分析，混合物是由多种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
A、石灰水中含有氢氧化钙和水属于混合物、二氧化碳属于纯净物，故A正确；
B、氖气属于纯净物、煤含有碳、硫等物质，属于混合物，故B错；
C、冰水混合物属于纯净物、金刚石属于纯净物，故C错；
D、净化后的自来水中含有水喝消毒剂，属于混合物，加碘食盐含有碘酸钾和氯化钠属于混合物，故D错．
故选A．
【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；
化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；
化学式书写是否正确；
是否配平；
反应条件是否正确；
↑和↓的标注是否正确．
A、该化学方程式书写完全正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；
故选项错误．
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
AD．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；
化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
【考点】常见气体的检验与除杂方法；
硬水与软水；
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】A、根据酒精具有酒精气味考虑；
B、甲烷和一氧化碳都具有可燃性考虑；
C、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
A、酒精具有酒精气味，蒸馏水无味，所以能区分，故A错；
B、甲烷和一氧化碳都具有可燃性，通过点燃不能区分，故B正确；
C、硬水和软水的鉴别方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C错；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能用石灰水区分氧气和二氧化碳，故D错．
故选B．
【点评】了解硬水与软水的鉴别，掌握氧气与二氧化碳的检验和验满，根据酸碱指示剂与酸碱反应的变色规律，鉴别酸碱．
【考点】化学实验方案设计与评价；
空气组成的测定；
合金与合金的性质；
质量守恒定律及其应用；
燃烧与燃烧的条件．
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据测定空气中氧气的含量所选用的物质与氧气反应不能生成气体分析；
B、根据使用白磷和红磷能用来探究燃烧的条件解答；
C、根据盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳逸出进行解答；
D、根据合金的硬度大解答．
A、使用红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，能用来测量空气中氧气的含量，能达到实验目的，故A正确；
B、使用实验二的装置，可以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件，故B正确；
C、盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳逸出，所以不能用来探究质量守恒定律，故C错误；
D、合金的硬度大，所以可用铝片与硬铝相互刻画比较合金和纯金属硬度，故D正确．
【点评】本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【考点】生铁和钢；
核外电子在化学反应中的作用；
分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；
金属与金属材料．
【分析】A、生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；
生铁硬而脆，钢韧性较好；
B、根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答；
C、根据金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构进行解答；
D、金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；
金属铝的原子核外13个电子分三层排布，最外层有3个电子；
元素的化学性质与最外层电子数关系密切．
A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；
由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；
故A正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；
C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；
而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；
故C错误；
D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同，故D正确．
【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等．
【考点】物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
金属的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；
故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO2能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，不能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
【考点】微粒观点及模型图的应用；
单质和化合物的判别；
有关元素化合价的计算．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+3H2，据此分析解答即可．
由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2．
A、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，故不正确；
B、由上述方程式可知，反应中甲和丙的质量之比为（12+1×
4）：
（12+16）=4：
7，故正确；
C、由图示可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故不正确；
D、由反应的方程式可知，反应中含氢元素的化合物有CH4、H2O两种，故不正确．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】GEN据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=
×
金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；
根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故B错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙，故D正确．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；
化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
12．（2015•石峰区模拟）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后各物质的质量如表：
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
根据质量守恒定律，生成X的质量为：
3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：
3.9g×
100%=3.6g，氢元素质量为：
3.9g﹣3.6g=0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：
6.6g×
100%=1.8g，氧元素的质量为：
6.6g﹣1.8g=4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：
2.7g×
100%=0.3g，氧元素质量为：
2.7g﹣0.3g=2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素．
二氧化碳和水的分子个数比为：
：
=1：
1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：
1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确．
【点评】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．
（1）2个氧分子 2O2
（2）3个碳酸根离子 3CO32﹣ （3）人体中含量最多的金属元素 Ca ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）人体中含量最多的金属元
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