中考化学考点15 中和反应及其应用 包括溶液的酸碱度Word下载.docx

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5.（2015·

天津）一些食物的近似pH如下：

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

其中显碱性的食物是（）

A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清

【解析】酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。

由表格数据可知，鸡蛋清的pH＞7，显碱性。

9.（2015·

山东临沂）测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。

人体内的一些液体的近似pH如下：

液体

胃液

胰液

胆汁

血浆

0.9-1.5

7.5-8.0

7.1-7.3

7.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是（）

A．胃液B.胰液C.胆汁D.血浆

【答案】B

【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；

当溶液的pH小于7时，呈酸性；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故选B。

8.（2015•福建福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（）

物质

酸奶

鸡蛋清

牙膏

肥皂水

pH范围（常温）

4--5

7---8

8---9

10--11

表l

A.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水

【解析】酸性的强弱取决于pH，pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，故酸奶的酸性最强。

8.（2015·

广东广州）常温下，下列说法错误的是（）

A.pH=2的溶液显酸性　　　　　　B.pH=7的溶液显中性

C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

【解析】常温下，pH=7时，溶液显中性。

pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。

pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。

植物一般生长在pH≈6.5-7.5的土壤中。

酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。

14．（2015·

重庆B卷）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）

A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3

C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7

【解析】pH试纸变成蓝色，说明溶液显碱性，pH>

7。

故选C

12.（2015·

重庆A卷）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）

A.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8

C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

【解析】炉具清洁剂有强碱性，则pH>

7，能使无色酚酞溶液变红；

厕所清洁剂则有强酸性则pH<

7，能使紫色石蕊溶液变红。

故选B。

湖南长沙）下列说法错误的是（）

A、用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9 

B、用稀盐酸除去贴表面的铁锈

C、用熟石灰改良酸性土壤 

D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

【答案】A

【解析】醋酸属于酸类物质，其pH值小于7，不可能是9，故A错误。

17．（2015•四川德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

【解析】由图像可知，随着加入溶液的体积逐渐增大，溶液的pH逐渐增大，A正确；

恰好完全反应时，产物为氯化钠和水，溶液显中性，B正确；

当滴入溶液的体积为5mL时，盐酸过量，所得溶液中的溶质有NaCl和HC1，C错；

滴入溶液体积为15mL时，pH等于14，D正确。

所以，答案为C。

15．（2015·

湖北宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【答案】D

【解析】分析图像信息可知，图中c点所示的溶液显酸性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH，该实验是将硫酸滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故A、B、C均错误；

b点表示酸和碱恰好完全中和的反应，所以由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，D正确。

2．（2015·

四川资阳）下列有关概念应用的判断正确的是（）

A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物

B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应

C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金

D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应

【解析】H2SO3和O2都不是由两种元素组成，都不属于氧化物，氧化物必须由两种元素组成，故A错；

可燃物与氧气发生的氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化，剧烈氧化属于燃烧，缓慢氧化不属于燃烧，故B错；

生铁是含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%，所以生铁和钢属于含碳量不同的铁合金，故C正确；

酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故D错。

10.（2015•福建福州）下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.用浓硫酸干澡湿润的氧气

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

【解析】中和反应指的是酸和碱反应，生成盐和水的反应，选项A中没有碱，只是利用了浓硫酸的吸水性，与中和反应无关。

10．（2分）（2015•山东烟台）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（　　）

A．

用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

B．

用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．

用食盐水除去水壶中的水垢

D．

施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力

【解析】

A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；

B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；

C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；

D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；

二、填空、简答题

16．（2015•湖南益阳）从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：

（1）一种最理想的清洁、高能燃料。

（2）常用于中和酸性土壤的物质。

（3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分__________。

【答案】

（1）H2

（2）Ca（OH）2（3）Fe2O3

【解析】氢气【H2】由于其燃烧的热值大，生成物是水，无污染和来源广等优点，被称作21世纪最理想的燃料；

农业上常用熟石灰【Ca（OH）2】来中和酸性土壤；

赤铁矿石的主要成分为氧化铁【Fe2O3】。

15.（2015·

内蒙古呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。

请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

硝酸铵

化学式：

NH4NO3

含氮量：

≥30%

注意事项：

密封储存

防潮防晒

隔绝热源

……

（3）上述化学反应中属于化合反应的有_______个。

（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

硝酸铵应具有的性质是___________（填字母）。

A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。

（1）物理

（2）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）3（4）AC2NH4NO3＋Ca（OH）2=Ca（NO3）2＋2H2O＋2NH3↑

（1）步骤①是将空气中的氧气、氮气和其它气体分离的过程，属于物理变化；

（2）步骤③是氨气和氧气在催化剂和加热的条件下，生成一氧化氮和水的过程，其反应的化学方程式为：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O；

（3）在上述的化学反应中，步骤②氮气和氢气化合成氨气的过程，属于化合反应；

步骤③不属于基本反应类型；

步骤④是一氧化氮、水和氧气化合成硝酸的过程，属于化合反应；

步骤⑤是硝酸和氨气化合成硝酸铵的过程，也属于化合反应；

（4）硝酸铵属于铵盐，易溶于水；

使用中要防潮防晒、隔绝热源，故硝酸铵受热易分解；

铵盐遇碱会放出氨气，从而降低肥效，故硝酸铵和氢氧化钙发生反应后生成硝酸钙、水和氨气，其发生反应的化学方程式为：

2NH4NO3＋Ca（OH）2=Ca（NO3）2＋2H2O＋2NH3↑。

34.（2015•江苏苏州）（6分）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。

某学生课外兴趣小组对中和反应

进行研究。

对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐

滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到▲现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。

由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是▲。

⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到▲现象，就可说明反应已经发生。

该反应的化学方程式是▲。

【答案】⑴

溶液由红色变为无色

一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7

⑵生成白色沉淀；

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（1）当溶液的颜色变淡至无色时，恰好中和完成；

由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是一段时间内溶液的温度升高，一会又下降，同时溶液pH明显下降直至小于7；

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀。

29、（4分）（2015·

山东济南）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。

（1）西瓜适合在弱酸性土壤中生长。

某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜对其土壤进行了实验分析。

具体实验步骤如下：

①将在该地多点选取的土样混合并研成粉末状。

②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中加入适量水搅拌。

③将充分溶解后的混合液进行过滤所使用的装置如右图所示，请指出图中的一项错误_______________________________________。

④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH测定的具体方法是____________________。

（2）经测定该土壤溶液的pH为8。

为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。

则下列各项中，可采用的是____填选项序号。

①施以氢氧化钙粉末②施以碳酸钙粉末

③用氨水进行喷灌④适量施用酸性肥料

（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素有“抗癌之王”的美称。

硒的原子序数为34，其相对原子质量为79硒原子最外电子层上有6个电子。

则下列说法中，不正确的是_________填选项序号。

①硒为非金属元素②一个硒原子的原子核内有34个质子

③硒原子很容易失去电子④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在

29、

（1）烧杯的尖嘴没有紧靠玻璃棒在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH

（2）④（3）③

（1）③过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁。

图中的错误是烧杯的尖嘴没有紧靠玻璃棒；

④用PH试纸测定过滤后土壤溶液的PH；

具体的操作方法为：

取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值。

（2）土壤溶液的PH=8，显碱性，西瓜适合在酸性土壤生长，因而可适当施用酸性肥料，故选④；

（3）硒元素是石字旁，属于固态非金属元素，故①正确；

由题意可知，硒原子的原子序数是34，质子数34，故②正确；

硒原子最外层有6个电子，容易得到电子，故③错误；

富硒西瓜中的硒元素主要是无机硒盐复合物存在，故④正确；

故选③。

三、实验探究题

39．（2015·

四川泸州）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。

某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：

pH增大是因为；

猜想Ⅱ：

pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式。

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。

（可供选择的实验用品有：

pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。

）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL，用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

综合

（1）和

（2）证明猜想Ⅱ成立。

【答案】【猜想假设】猜想Ⅰ：

盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）猜想Ⅱ：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O【实验探究】

（2）水＜

【解析】由于氢氧化钠溶液中含有水，且氢氧化钠和稀盐酸会反应，所以猜想Ⅰ：

pH增大是因为猜想Ⅰ：

盐酸被NaOH溶液稀释或混合后溶液体积增大；

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；

根据实验用品知实验

（1）实验中加入氢氧化钠溶液，

（2）实验中应加入水，溶液的pH<

50.（2015·

四川巴中）图18是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液PH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH7（填“<

”、“>

”、“=”）。

（2）当滴入溶液的体积为15ml时所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。

【答案】50.

（1）=

（2）NaCl、NaOH蓝

【解析】酸碱恰好完全反应时的溶液PH=7，当滴入溶液的体积为15ml时，所得溶液显碱性，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH，滴入石蕊试液时，溶液显蓝色。

20．（2015·

山东临沂）下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：

C中______________、______________，D中______________。

（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________。

（3）以上变化的反应类型是______________。

（1）Cl－（或Na+）Na+（或Cl－）H2O

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）复分解反应

【解析】酸碱中和反应的实质H+和OH－离子结合生成水，Cl－和Na+不发生变化；

图中体现的化学反应为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；

该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

5.（2015•山东德州）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。

（1）减小；

（2）放热；

（3）NaCl.

（1）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,在没有滴加盐酸前，溶液是氢氧化钠溶液，下属于碱，pH大于7，加入盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应，所以碱性减弱，pH值逐渐减小；

（2）由图示可知氢氧化钠与盐酸反应时，温度在不断升高，说明该反应放出热量；

（3）图中B点时温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质只有氯化钠。

9.（2015·

湖北随州）实验中学九

（2）班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。

小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致实验中未观察到明显现象。

部分同学产生疑问：

反应后溶液中溶质有哪些？

请你和他们一起探究。

【提出猜想】

1、小洁认为溶质只有CaCl2；

二、小冰认为溶质只有CaCl2和Ca（OH）2；

三、小进认为溶质只有CaCl2、HCl和Ca（OH）2；

四、你认为溶质还可能有。

【讨论交流】

小冰认为小进的猜想不合理，你认为她的理由是。

⑴取烧杯中的溶液1-2mL于试管中，滴加几滴Cu（NO3）2溶液，无明显变化，则的猜想不成立。

⑵为了验证你的猜想，请设计实验进行探究，并完成实验报告。

（实验所用仪器、试剂自选）

实验操作

实验现象

实验结论

你的猜想成立

【反思评价】

在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。

【拓展应用】

事实证明你的猜想是正确的。

为了使反应后溶液中的溶质只有CaCl2，你应该向烧杯中的溶液加入，充分反应后再过滤。

【答案】【猜想】CaCl2和HCl（或氯化钙和氯化氢）（写氯化钙和盐酸不得分）

【交流】Ca（OH）2和HCl能发生反应（或Ca（OH）2和HCl不能共存）

【探究】⑴小冰（或“二”）

结论

方法一

取烧杯中的溶液1-2mL（或少许）于试管中，滴加几滴Cu（NO3）2溶液（或K2CO3溶液或CaCO3等）

有气泡冒出

方法二

取烧杯中的溶液1-2mL（或少许）于试管中，加入（活泼金属）Zn（或Mg、Al等）

方法三

取烧杯中的溶液1-2mL（或少许）于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液

溶液变成红色

⑵

（其它答案合理即可）

【拓展应用】过量的CaCO3（或过量的碳酸钙）（无“过量”不给分）

【解析】酸和碱的中和反应需要指示剂的颜色变化来显示终止，在反应后溶液的溶质考虑时除考虑生成物外，还要考虑反应物是否反应完，所以猜想还可以为CaCl2和HCl；

由于Ca（OH）2和HCl能发生反应，所以小进的猜想不正确；

当加入Cu（NO3）2溶液，无明显变化，说明溶液中无氢氧化钙，所以小冰的猜想不正确；

要证明自己的猜想的正确性，根据盐酸的化学性质来证明是否存在即可，所以答案为

为了除去盐酸，所以应该加入过量的CaCO3。

四、分析与计算

36.（2015·

浙江杭州）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘

中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效处理。

（1）已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。

选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_______

A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数

B.