五岳联考湖南河南江西届高三毕业班线上联考理综化学试题及答案Word格式.docx
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A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B.NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂
C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,可使酒保持良好品质
8.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲验证NH3极易溶于水
B.用50mL量简量取10mol·
L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·
L-1稀硫酸
C.用pH试纸测量氯水的pH
D.用装置乙制取无水FeCl3
9.有机物M、N之间可发生如图转化,下列说法不正确的是
A.M能与溴水发生加成反应B.M分子中所有碳原子共平面
C.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.M、N均能发生水解反应和酯化反应
10.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。
下列说法错误的是
A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D.第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。
常温下,0.1mol·
L-1W的氢化物水溶液的pH为1。
向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。
下列推断正确的是
A.简单离子半径:
W>
Y>
Z>
XB.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物
C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价:
X>
Y
12.常温下,相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同
B.均可用甲基橙作滴定指示剂
C.pH相同的两种酸溶液中:
c(HY)>
c(HX)
D.同浓度KX与HX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式:
c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)
13.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,N极发生还原反应
B.充电时,Zn2+向M极移动
C.放电时,每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每道试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:
反应I:
3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反应II:
3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为。
装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。
(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象),停止滴入KOH溶液;
然后(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和(填名称)。
合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
①由上表数据分析可知,“操作a”为。
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol·
L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。
该样品中KIO3的质量分数为。
(已知反应:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
27.(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②③、④中,均需进行的操作是(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为。
(填范围)
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:
。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。
Ti在(填“阳极”或“阴极”)生成,(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0×
10-5mol·
L-1。
所得FeCO3中(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。
{已知:
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×
10-17}
28.(15分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(Na2H2PO2)都具有强还原性,都有着广泛的用途。
(1)已知:
①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ·
mol-1
②N2O(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ·
则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=。
(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)
N2(g)+4HCl(g),T℃时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图1所示。
①0~10min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=。
②M点时,N2H4的转化率为(精确到0.1)%。
③T℃时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此时平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下,1.0mol·
L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=。
③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置如图2所示。
交换膜A属于(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为,当电路中流过3.8528×
105库仑电量时,制得次磷酸的物质的量为(一个电子的电量为1.6×
10-19库仑,NA数值约为6.02×
1023)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答,则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
KMnO4是一种高效氧化剂,可用来氧化吸附有机异味物,也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。
实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液,发生反应:
5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。
根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为。
(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为,C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是。
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:
H2O>
H2Se>
H2S,原因是。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为。
②若该晶体的晶胞参数为αpm,阿伏加德罗常数的值为NA。
则距离最近的两个锰原子之间的距离为pm,β-MnSe的密度ρ=(列出表达式)g·
cm-3。
36.[化学——有机化学基础](15分)
某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的分子式为;
B→C的反应类型为。
(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式:
(3)E的结构简式为。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。
写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳:
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,且M能发生银镜反应,则M的结构有种(不考虑立体异构);
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:
2:
1:
1的结构简式有(任写一种)。
(6)结合已知信息写出用1-溴丙烷和苯为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)。
理综-化学试题参考答案