武汉六中高二化学练习卷一选修四Word格式.docx

武汉六中高二化学练习卷一选修四Word格式.docx

《武汉六中高二化学练习卷一选修四Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武汉六中高二化学练习卷一选修四Word格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”

D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

6．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l）△H=+890KJ·

mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）△H=+890KJ·

C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）△H=-890KJ·

D．1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l）△H=-890KJ·

7．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（）

A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定

8．有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

9．已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）ΔH＝－226kJ·

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）ΔH=－452kJ·

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×

1024

10．下列各组变化中，前者小于后者的是（）

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2

②2H2（g）＋O2（g）═2H2O（l）ΔH1

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH1

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH2

A．①②③B．②④C．②③④D．③④

11．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得到曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

12．下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示10mL0.01mol·

L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·

L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）

A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol﹣1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

14．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+

O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是（）

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量

B．当有2NA个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△HD．上述反应为吸热反应

15．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=Q1kJ•mol﹣1，又知：

H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2kJ•mol﹣1．则Q1和Q2的关系是（）

A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断

16．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变

B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a＞b

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

17．25℃、101kPa下：

①2Na（s）+

O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．

下列说法正确的是（）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317kJ/mol

D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：

1

18．已知：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）

A．△H1＞0，△H2＜0B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0D．△H4=△H1﹣2△H3

19．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：

c<

a<

b

D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）

N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>

b>

a

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×

（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知：

Ⅰ：

对于反应：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ/mol

21．下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

22．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：

C2H5OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+

H2O（l）△H=﹣683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是（）

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol

24．下列实验能达到预期实验目的的是（）

实验

实验目的

A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和Na2S溶液pH

比较CH3COOH和H2S的酸性强弱

B.

测定盐酸的浓度

C.

测定中和热

D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液

证明CO32—水解分两步

25．下列说法正确的是（）

A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．右图可表示水分解过程中的能量变化

D．已知:

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－akJ/mol，

且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为（a+b+c）kJ

26．下列四个图像的有关说法正确的是（）

A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183kJ·

mol-1

B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）

2C（g）+6D在不同压强下B％（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D．④表示10mL0.1mol·

L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

27．如图所示，△H1=－393.5kJ·

mol－1，△H2=－395.4kJ·

mol－1，下列说法正确的是（）

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大

28．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l）,热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）

A．△H2>

△H3B．△H1<

△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>

△H3

29．下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0．1mol/L盐酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH<

0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）==2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ／mol

30．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ·

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-192.9kJ·

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·

mol-1B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的ΔH>

-192.9kJ·

31．已知：

①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·

mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

（1）△H=－ckJ·

则下列叙述正确的是（）

A．由上述热化学方程式可知b>

cB．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ∙mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:

2时，其完全燃烧生成CO2和H2O

（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol

32．下列说法正确的是（）

A、氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）

2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol

B、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×

（-57.3）KJ/mol

C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。

室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8KJ/mol。

该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8KJ/mol

※33．在25℃下，已知反应：

①NH3·

H2O+H+

NH4++H2O（平衡常数为K1）；

②Ag++2NH3·

H2O

Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1>

K2。

下列说法不合理的是

A．25℃时，将0.02mol·

L－1的氨水与amol·

L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离常数为

B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动

C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ·

mol-1，则1L0.1mol·

L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73kJ

※34．已知热化学方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ·

mol-1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）+4CO（g）

CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ·

mol－1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

※35．下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

D．已知反应：

3H2（g）+WO3（s）＝W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0

36．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l）；

△H=+Q2kJ·

mol1则Q1、Q2的关系为（）

A．Q1<

Q2B．Q1>

Q2C．Q1=Q2D．无法确定

37．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：

①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）

A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>

2Q2C．Q1<

2Q2D．Q1=2Q2≠92.4

38．已知：

①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH1＝＋180kJ·

②N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH2＝－92.4kJ·

③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－483.6kJ·

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8kJ·

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝＋906kJ·

※39．下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：

n（Mg2＋）:

n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝2:

1:

2，其中使用的NaOH的浓度为2mol·

L－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，

△H>

0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）

与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

40．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（）

A．右图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.8kJ/mol

C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

41．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）kJ/mol

C．1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol

D．1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

42．在298K、1.01×

105Pa下，将22gCO2缓慢通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为xkJ．已知该条件下，1molCO2缓慢通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为ykJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

C．CO2（g）+Na