学年吉林省白山市第十九中学高一下学期期中考试化学试题答案+解析Word下载.docx
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A.LiB.SiC.AlD.K
【解析】某元素M层的电子数是L层电子数的1/2,L层有8个电子,所以M层有4个电子,则该元素的原子核外有14个电子,该元素的原子是Si,选B。
5.下列各组材料中,不能组成原电池的是()
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
稀硫酸
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
【解析】A项,锌为负极,石墨为正极,硫酸为电解质溶液,锌与稀硫酸发生氧化还原反应,可形成原电池,故A不符合题意;
B项,铜为负极,银为正极,铜和硝酸银溶液发生氧化还原反应,可形成原电池,故B不符合题意;
C项,蔗糖属于非电解质,不能形成原电池,故C符合题意;
D项,铁为负极,铜为正极,铁与稀盐酸发生氧化还原反应,可形成原电池,故D不符合题意。
综上,选C。
6.下列各组物质中,都是共价化合物的是()
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2D.HNO3和HClO3
【答案】D
【解析】试题分析:
硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;
过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,故A错误;
双氧水中只存在共价键,属于共价化合物;
氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,故B错误;
氨气中只存在共价键,属于共价化合物;
氮气中只存在共价键,但是氮气属于单质,故C错误.硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;
氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,故D正确,为本题的答案。
7.下列变化中不需要破坏化学键的是()
A.加热氯化铵B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水
A.氯化铵是离子化合物,加热氯化铵断裂离子键。
错误。
B.干冰是固态二氧化碳,干冰是由分子构成的分子晶体,干冰气化破坏的是分子间作用力,没有破坏化学键。
正确。
C.金刚石是由C原子通过共价键结合形成的原子晶体,熔化时破坏共价键。
D.氯化氢溶于水时在水分子的作用下破坏共价键形成H+、Cl-.错误。
8.下列分子的电子式书写正确的是()
A.氨气
B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
【解析】A、双氧水是共价化合物,含有极性键和非极性键,A正确;
B、氧化钠是离子化合物,电子式为
,B错误;
C、氢氧根离子的电子式为
,C错误;
D、HF是含有极性键的共价化合物,电子式为
,D错误,答案选A。
9.a、b的活动性均比氢强,a还可以从b的硝酸盐中置换出b。
将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,下列叙述中不正确的是()
A.导线上有电流,电流方向由a到b
B.a极质量减少,b极质量增加
C.b棒上析出氢气
D.a棒发生氧化反应,b棒发生还原反应
【答案】A
【解析】
【分析】a、b的活动性均比氢强,a还可以从b的硝酸盐中置换出b,活动性a>
b。
将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,构成原电池,a是负极、b是正极。
【详解】A.将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中,构成原电池,a是负极、b是正极,导线上有电流,电流方向由b到a,故A错误;
B.在原电池中,负极a发生失电子的氧化反应,质量减轻,不活泼金属b为正极,发生得电子的还原反应,质量增加或者是产生氢气,故B正确;
C.b为正极,发生得电子的还原反应,质量增加或者是产生氢气,故C正确;
D.在原电池中,负极a发生失电子的氧化反应,正极b极发生得电子的还原反应,故D正确;
选A。
10.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.四种元素的单质中,W单质的熔沸点最高
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
【解析】根据题给信息知,X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y为氧元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素。
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,选项A错误;
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Z,选项B错误;
C、4种元素的单质中,常温下Z的单质硫是固体,其余均是气体,Z单质硫的熔、沸点最高,选项C错误;
D、W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,选项D正确。
答案选D。
11.下列物质的变化过程中,属于放热反应的是()
A.水蒸气变为水放出热量B.稀释浓硫酸
C.生石灰与水反应D.氯酸钾分解制氧气
【解析】A.水蒸气变为水属于物理变化,不属于放热反应,故不选A;
B.稀释浓硫酸属于物理变化,不属于放热反应,故不选B;
C.生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出热量,属于放热反应,故选C;
D.氯酸钾分解制氧气,属于分解反应,吸收能量,属于吸热反应,故不选D。
12.下列叙述正确的是()
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.同一主族元素的氢化物、相对分子质量越大、它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
A中第一主族的钠与钾不符合此规律。
B中应为半径越小越不容易失电子。
C中还需要考虑氢键的存在。
D选项正确。
13.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()
X>Y>Z>WB.原子序数:
Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:
Z>W>Y>XD.金属性:
X>Y,还原性:
W2->Z-
【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是
。
【详解】A、电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,根据X、Y、Z、W在元素周期表中
相对位置,原子半径:
X>Y>W>Z,故A错误;
B.根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是
,原子序数:
Y>X>Z>W,故B正确;
C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6,则原子最外层电子数Z>W>Y>X,故C正确;
D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,金属性:
W2->Z-,故D正确;
14.将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中,以下有关叙述正确的是()
A.甲装置中电能转化为化学能B.乙装置中电能转化为化学能
C.甲装置中铜片表面有气泡产生D.乙装置中铜片表面有气泡生成
【解析】A、甲装置构成铜锌原电池,所以甲装置中化学能转化为电能,故A错误;
B.乙装置没有外接电源,不构成电解池,乙装置没有把电能转化为化学能,故B错误;
C.甲装置构成铜锌原电池,铜是正极,正极反应式是2H++2e-
H2↑,甲装置中铜片表面有气泡产生,故C正确;
D.乙装置没有形成闭合电路,不是原电池,乙装置中铜片表面没有气泡生成,故D错误;
15.关于化学电源的叙述,错误的是()
A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应
C.镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵
D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
【解析】镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属,会对环境造成严重的污染。
16.若aAm+和bBn-的核外电子排布相同,则下列关系中不正确的是()
A.离子半径Am+<Bn-
B.A的质子数比B的质子数多(m+n)
C.原子半径A<B
D.A在元素周期表中位于B的下一周期
【分析】aAm+和bBn-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,A、B在元素周期表中的相对位置是
【详解】A、A质子数大于B,aAm+和bBn-的核外电子排布相同电子层数相同,质子数越多,半径越小,所以离子半径Am+<Bn-,故A正确;
B.aAm+和bBn-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,a-b=m+n,故B正确;
C.A电子层数比B多1层,所以原子半径A>
B,故C错误;
D.aAm+和bBn-的核外电子排布相同,A、B在元素周期表中的相对位置是
,A在元素周期表中位于B的下一周期,故D正确;
选C。
17.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是()
A.H2SB.NaOHC.CO2D.Cl2
【解析】A、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,继续通入H2S气体,SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故不选A;
B、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续加入NaOH,发生反应SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,故不选B;
C、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入CO2气体,不反应,仍无沉淀,故选C;
D、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,继续通入Cl2,发生反应Cl2+SO2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+4H++2Cl-,故不选D。
18.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是()
A.Z在熔化状态下可以导电B.Z可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子D.Z中存在共价键,Z可以电离
【解析】X元素的1个原子失去2个电子,X形成+2价阳离子,2个电子转移到Y元素的2个原子中去,说明Y形成-1价阴离子;
Z是由X2+、Y-形成的离子化合物,Z只含离子键,熔化状态下可以导电,化学式是XY2,故选D。
19.下列气态氢化物最稳定的是()
A.SiH4B.PH3C.H2SD.HCl
【分析】元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。
【详解】同周期元素从左到右非金属性增强,非金属性Si<
P<
S<
Cl;
所以态氢化物的稳定性SiH4<
PH3<
H2S<
HCl,最稳定的是HCl,故选D。
20.下列说法正确的是()
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.IA族和VIIA族元素原子化合时,一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
【解析】A.氯化铝是共价化合物,所以含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,故A错误;
B.IA族的H元素和VIIA族元素原子化合时,生成共价化合物HX,故B错误;
C.由非金属元素形成的化合物NH4Cl是离子化合物,故C错误;
D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,如钠与氯形成的氯化钠是离子化合物,故D正确。
21.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C;
③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡;
④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应。
据此,判断四种金属的活动性顺序是()
A.A>B>C>DB.A>C>D>B
C.C>A>B>DD.B>D>C>A
【解析】①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极,说明A的活泼性大于B;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C,说明C是负极,C的活泼性大于D;
③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡,说明C是正极,A的活泼性大于C;
④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应,D是负极,D的活泼性大于B。
综合以上,四种金属的活动性顺序是A>C>D>B,故选B。
22.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()
A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
【解析】分析:
比较元素金属性强弱的一般依据是:
在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度;
常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度;
依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;
依据金属单质与盐溶液之间的置换反应;
依据金属活动性顺序表(极少数例外);
依据元素周期表等。
详解:
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B,如Ca的金属性大于Li,A错误;
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的金属性大于B,如镁的金属性小于锂,B错误;
C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多,说明A失电子比B多,不能说明A的金属性大于B,C错误;
D.常温下,A能从酸中置换出氢,而B不能,说明A的活动性大于B,则A的金属性大于B,D正确;
23.下列说法正确的是()
A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B.VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左往右逐渐减小
【解析】同周期,第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强,故A错误;
第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的是H2O(同主族,由上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,则气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故H2O的稳定性最好),其沸点也最高(因水分子间存在氢键),故B正确;
同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,故C错误;
第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小(Na+>Mg2+>Al3+),第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(Si4->P3->S2->Cl-),但同周期的阳离子半径小于阴离子半径,即Al3+半径最小,故D错误
24.在盛有稀硫酸的烧杯中,放入用导线连接的铜片和锌片,下列正确的是()
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有氧气逸出
D.铜片上有氢气逸出
【分析】在盛有稀硫酸的烧杯中,放入用导线连接的铜片和锌片,构成原电池,锌是负极、铜是正极。
【详解】A.原电池中阳离子向负极移动,负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大,故A错误;
B.原电池中电子由负极通过导线流向正极,所以电子通过导线由锌片流向铜片,故B错误;
C.正极反应是2H++2e-
H2↑,所以正极有氢气逸出,故C错误;
D.铜是正极,正极反应式是2H++2e-
H2↑,所以铜片上有氢气逸出,故D正确。
25.在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是()
A.Cl2B.Br2C.I2D.F2
【分析】破坏1mol
物质中的化学键所消耗的能量越高,生成物越稳定,发生该反应放出的热量越多。
【详解】破坏1mol
物质中的化学键所消耗的能量越高,生成物越稳定,发生该反应放出的热量越多,F2、CI2、Br2、I2,单质分子中键能依次减小,故生成的氢化物稳定性依次减弱,所以与同量的氢气反应时,反应过程中放出的热量依次减少,故放出的热量最多的是F2,选D。
26.回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图:
______。
(2)写出H2S分子的电子式:
________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:
(4)已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a=____。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:
____。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型______。
(7)拆开1molH—H键,1molN—H键,1mol
键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:
则1molN2完全转化成NH3___热量(填“吸收”或“放出”)___kJ;
(8)利用下列反应:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:
___;
正极__。
【答案】
27.短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
(1)X元素的单质分子式是____,若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是___。
(2)Z元素的单质是一种___色的____体。
该单质与铁粉反应的化学方程式为____。
(3)Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____,若1molY单质反应,转移____mol电子。
(1).He
(2).4g/mol(3).淡黄(4).固(5).Fe+S△FeS(6).2F2+2H2O=4HF+O2(7).2
【分析】根据短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系图,可知X、Y、Z分别是He、F、S。
【详解】
(1)X是He元素,其单质是单原子分子,单质分子式是He,He质子数是2,若He核内中子数与质子数相等,He的质量数是4,He单质的摩尔质量是4g/mol。
(2)Z是S元素,硫单质是一种淡黄色的固体。
硫单质与铁粉反应生成氯化亚铁,反应化学方程式为Fe+S
FeS。
(3)Y是F元素,F2与H2O反应生成氢氟酸和氧气,反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,F元素化合价由0变为-1,若1molF2反应,转移2mol电子。
28.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的单质为双原子分子,其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C在同周期元素中原子半径最大,D的最外层电子数等于电子层数,E的最高正价是+7价。
(1)写出E元素在周期表中的位置。
(2)写出A元素气态氢化物的结构式。
(3)B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
(4)D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。
(5)A单质与B
最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
29.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:
(1)A中反应
离子方程式是______。
(2)B中Sn极的电极反应式为____,Sn极附近溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是____,总反应离子方程式是____,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____。
(1).Fe+2H+
Fe2++H2↑
(2).2H++2e-
H2↑(3).增大(4).Zn(5).Zn+2H+
Zn2++H2↑(6).B>A>C
【分析】
(1)A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
(2)装置B构成Sn、Fe原电池,Fe的活泼性大于Sn,Fe作负极、Sn作正极。
(3)装置C构成Zn、Fe原电池,Fe的活泼性小于Zn,Fe作正极、Zn作负极。
(1)A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应离子方程式是Fe+2H+
Fe2++H2↑;
(2)装置B构成Sn、Fe原电池,Fe
活泼性大于Sn,Fe作负极,负极反应式是Fe-2e-
Fe2+,Sn作正极,正极反应式是2H++2e-
H2↑,正极氢离子浓度减小,所以Sn极附近溶液的pH增大。
(3)装置B构成Zn、Fe原电池,Fe的活泼性小于Zn,Fe作正极,Zn作负极。
总反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应离子方程式是Zn+2H+
Zn2++H2↑;
A中铁发生化学腐蚀,B中铁作原电池负极,腐蚀速率加快,C中Fe作正极,铁被保护,所以A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A>C。