试题库通用版化学二轮复习届易错点点睛与高考突破专题07 元素周期表元素周期律原卷版Word下载.docx
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ⅦA族
由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
最外层电子数=主族序数=价电子数
零族
最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副
ⅠB族～
ⅦB族
只由长周期元素构成的族
最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）
最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族
有三列元素
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数
目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
难点2.元素周期律
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电
子排布
最外层电子
数由1递增至8（若K层为
最外层则由1递增至2）而呈现周期性变化。
原子半径
原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。
原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价
最高正价由+1递变到+
7，从中部开始有负价，从
-4递变至-1。
（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：
最高正价数＝最外层电子数
元素及化合物的性质
金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。
这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
难点3.同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
逐渐减小
化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负
价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属
性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性
逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原
性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
难点4、简单微粒半径的比较方法
原
子
半
径
1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小
例：
rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl
2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
离
1.同种
元素的离子半径:
阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：
rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+
1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+
2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；
rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-
3.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：
比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
难点5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子，金属性越强。
判
断
依
据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++y=x+ym+则y比x金属性强。
非
原子越易得电子，非金属性越强。
方
法
1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+B=Bm-+A则B比A非金属性强。
难点一 反应热的分析与判断
【例1】肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（ ）。
A．194B．391C．516D．658
难考点二 热化学方程式的书写与正误判断
【例2】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）＋
2O2（g）===N2O4（l） ΔH1＝－19.5kJ·
mol－1
②N2H4
（1）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534.2kJ·
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________。
难点三 盖斯定律的应用
【例3】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·
mol－1、－285.8kJ·
mol－1和－283.0kJ·
mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__
______。
【易错点点睛】
【1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子（m>
n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
下列说法中正确的是
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：
YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
【2】下列各项内容中，排列顺序正确的是（）
①固体的热稳定性：
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：
（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：
K+＞S2－＞F
④给出质子的能力：
CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：
H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子
最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
A<
B<
C<
D
B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
【4】某物质有以下性质：
①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键
的破坏，则该物质固态时属于（）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
【5】下列说法中正确的是（）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；
②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；
③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；
④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
A、都正确B、①②④C、③④D、①②
【6】下列各叙述中正确的是（）
A.在氯化钠晶体中，每个
周围有6个
，形成离子晶体
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C.石英是SiO2由形成的分子晶体
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体
【7】共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。
下列物质含有上述两种相互作用的有（）
A.石英B.干冰C.食盐D.烧碱
【8】下面叙述正确的是（）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中ⅢB族的元素种类最多
【9】下面的叙述不正确的是（）
A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数
B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构
C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数
D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个
【10】X，Y两元素为主族元素，它们可形成XY型的离子化合物，若Xm+和Ym-离子的核外电子数总和为20，则X、Y在周期表中的位置可以是（）
A．X，Y在同一周期
B．X，Y在同一主族
C．相邻周期相隔一个主族的两短周期元素
D．相邻周期相隔数个主族的短周期元素
【11】钨是我国的丰产元素之一。
已知钨有多种天然稳定同位素，其相对原子质量为：
183.84，有关叙述中正确的是（）
A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值
B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值
C．钨的同位素原子中的质子数和中子数约略相等
D．钨同位素原子的中子数远比其中的质子数要多
【12】下面叙述正确的是（）
A．元素相对原子质量的小数都因有同位素而形成的
B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C．K+和Ar具有相同的电子层结
构，其氧化性为K+比Ar强
D．金属离子的电子层数一定比金属的原子电子层数少
【13】下面叙述正确的是（）
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中没有共价键
C．正四面体构型的分子，键角均为109°
28＇
D．直线型分子中的键角均为180°
【14】有关常见晶体的叙述正确的是（）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
【15】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）
A、一定是离子化合物B、一定是共价化合物
C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正确
【16】写出下列微粒的电子式：
（1）有14个电子的双原子分子______。
（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）铵离子______。
【17】最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______
【18】A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。
A+离子中键角为109°
28＇，B2+离子中没有化学键。
C-离子中有9个质子，具直线型结构。
已知A+，B2+，C-均有10个电子。
试回答：
（1）写出离子符号：
A+
______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：
Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与
C-结合为挥发性稳定化合物______。
【19】如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个
键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；
在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的
原子个数是
_______________________________________。
1．下列判断错误的是
（ ）
A．熔点：
Si3N4>
NaCl>
SiI4
B．沸点：
NH3>
PH3>
AsH3
C．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（
OH）3
2．下列有关钋（
Po）的说法正确的是（ ）
A．钋原子的核外电子数是126
B．钋原子核内中子数与质子数之差是42
C．钋是金属元素，最外层电子数小于4
D．钋元素的相对原子质量是210
3．已知A
、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
4．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是（ ）
A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
B．原子半径：
B>
C>
A
C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
5．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10－10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最
低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋3
－2
－3
－1
A.元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第二周期V族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
6．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．几千万年前地球上一条恐
龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B
与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。
A．原子半径由大到小的顺序是：
C＞D＞E＞F
B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不
与碱反应
8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；
Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上
述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可
以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
9．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）
A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
B．C
的电子式为[
C⋮⋮C
]2－
C．CaC2在水中以Ca2＋和C
的形式存在
D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下
10．据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）
A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族
11．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
12．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。
A．无法确定X、Y、Z各为何种元素
B．均为非金属元素
C．Y为氯元素
D．X元素形成的单质有很强的氧化性
13．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③
C．②④D．③④
14．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时
的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应
B．X
O2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出该微粒的电子式________（用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．Z的氢化物的水溶液比T的氢化物的水溶液的酸性强
16．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料
：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分
有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；
Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝1
1.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
（2）
由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________。
（5）沉淀C的化学式是________。
（6）若上述n（A）∶n（B）∶n（C）＝1∶1∶3，则X的化学式是________。
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