高考试题理综广东卷A文档格式.docx
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.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
.下列叙述正确是
A.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关
C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好
.研究发现,烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃。
若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,7
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
B、C
.下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++2NH3·
H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
A、C
.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
A、D
.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14,则pH>
7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>
7
.下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对;
Ⅱ对;
有
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
Ⅱ错;
无
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为:
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极反应为:
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:
Li++e-==Li
.SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
A.SO42-的电子式为B.S2O82-中没有非极性键
C.S2O82-比SO42-稳定D.S2O82-有强氧化性
.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
B
.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
A、D
第二部分非选择题(共83分)
三、(本题包括2小题,共24分)
.(12分)
氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
Ⅲ
Ⅱ
I
⑴制备氧化铜
工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·
5H2O……CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;
当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;
加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O晶体。
操作是,过滤,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:
。
⑴①
加适量水溶解,搅拌,过滤
②答案:
使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。
③
将CuSO4·
5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热。
受热均匀,温度易于控制在1000C以下。
⑵①
CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂。
②
秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器,画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中,有N2生成,反应的化学方程式为。
⑶为验证“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略;
HCl和NH3均不溶于石蜡油,也不与之反应;
装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是
控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的干
燥NH3。
②缓缓开启K3,A管中的现象是。
要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管中预
期的现象是;
若观察不到预期现象,
主要原因是。
⑵答案:
2NH3+3Br2==6HBr+N2
⑶①打开K1、K2,从K2处通入干燥的HCl气体,直到K1处有白雾出现,关闭K1、K2。
②生成大量的白烟。
B管中充满石蜡油。
实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
四、(本题包括2小题,共21分)
.(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。
例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低。
该Mg(OH)2的生产工艺如下:
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·
mH2O],
反应的化学方程式为。
⑵合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生反应:
[Mg(OH)2-xClx·
mH2O]==(1-
)Mg(OH)2+
MgCl2+mH2O
水热处理后,过滤、水洗。
水洗的目的是。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是。
⑷已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g);
△H1=+81.5kJ·
mol-1
Al(OH)3(s)=
Al2O3(s)+
H2O(g);
△H2=+87.7kJ·
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是,
原因是。
⑸常用阻燃剂主要有三类:
A.卤系,如四溴乙烷;
B.磷系,如磷酸三苯酯;
C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是(填代号),理由是。
⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·
mH2O]+(2-X)CaCl2
⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等。
⑶表面处理。
⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;
同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2Mg(OH)2的吸热效率为:
81.5kJ·
mol-1/58g·
mol-1=1.41kJ·
g-1
Al(OH)3的吸热效率为:
87.7kJ·
mol-1/78g·
mol-1=1.12kJ·
g-1等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
⑸C四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低,高温时有烟生成,且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。
无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。
.(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:
【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中,
2(填“>
”、“=”、“<
”);
往该溶液中滴入氯化铵溶液后,
增加,可能的原因是。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
,pH=9时,主要反应的离子方程式为。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
处理前浓度/(mg·
L-1)0.10029.80.1200.08751.9
处理后浓度/(mg·
L-1)0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:
2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。
A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12
⑴>
Pb2+与Cl-发生反应,使C(Pb2+)减小。
⑵Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++2OH-==Pb(OH)2
⑶Fe3+⑷A
五、(本题包括2小题,共18分)
环丙烷可作为全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式
Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br
键线式
(环己烷)
(环丁烷)
回答下列问题:
⑴环烷烃与是同分异构体。
⑵从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)。
判断依据为。
⑶环烷烃还可以与卤素单质,卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件下反应,其化学方程式为(不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。
试剂;
现象与结论
⑴同碳原子数的烯烃
⑵环丙烷环丙烷与H2加成所需温度最低。
⑶
+HBr→CH3CH2CH2CH2Br
⑷KMnO4(H+)能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯,不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。
.(10分)
纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H10O5)m],生产过程涉及多个化学反应。
工艺简图如下:
近来,化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法,产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C6H10O5)m。
工艺流程示意图如下:
①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中,可充分循环利用的物质是。
②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比,粘胶纤维工艺中会产生含有(只填非金属元素符号)的废物,并由此增加了生产成本。
③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”,原因是。
⑵“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略):
其中,化合物I可三聚为最简单的芳香烃,化合物Ⅱ可使溴水褪色。
①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物,该高分子化合物的化学式为。
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%,其化学方程式为。
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是(填代号)。
A.都可发生酯化反应B.Ⅲ可被氧化,Ⅳ不可被氧化
C.都溶于水D.Ⅲ可与钠反应,Ⅳ不可与钠反应
E.Ⅲ是乙醇的同系物F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成最后一步反应的化学方程式。
⑴①NMMO②C、S③“LyoceⅡ纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成。
⑵①-[-CH=CH-]n-
②
③A、C、F
④
六、(本题包括2小题,共20分)
.(6分)
地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。
取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
⑴CaCO3=====CaO+CO2↑
方解石的失重百分比为:
Δ
⑵解:
设66.6mg矿物中高岭石[Al4Si4O10(OH)8]的质量为xmg,方解石(CaCO3)的质量为ymg.
Al4Si4O10(OH)8=====2Al2O3+4SiO2+4H2OCaCO3=====CaO+CO2↑
516mg72mg100mg44mg
xmg?
ymg?
依题意:
x+y=66.6
72x/516+44y/100=13.8
解得:
x=51.6y=15.0
矿物中高岭石的质量分数w=
答:
⑴方解石的失重百分比为44%。
⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%
.(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:
①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。
产生的氨用50.00mL0.5000mol·
L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。
取B溶液20.00mL,用0.1000mol·
L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
Com++I-→Co2++I2(未配平)
反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
反应方程式为:
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应式为:
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
通过计算求:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
解:
⑴NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·
L-1NaOH30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl:
n(HCl)=0.003000mol ,
100mLB溶液中过量的HCl:
n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000moln(N)=0.01000mol
[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数
⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:
n(I2)=0.001000mol
Co与Fe同一族,Com+具有强氧化性,故设m=3
则有:
2Co3++2I-==2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol
0.5010g样品中Cl的总质量为:
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·
mol-1-0.01000molx17g·
mol-1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol
又有:
0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:
反应消耗AgNO3:
n(AgNO3)=0.1000mol·
L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为:
n(Cl-)=0.004000mol
则有y:
z=(0.006000mol-0.004000mol):
0.004000mol=1:
2
同时还有:
1:
x:
(y+z)=0.002000:
0.01000:
0.006000=1:
5:
3
x=5y=1z=2
带入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合价为:
+3假设成立
该钴化合物的化学式为:
[Co(NH3)5Cl]Cl2
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为: