湖南省岳阳市华容县中考模拟化学试题 答案和解析Word格式.docx
《湖南省岳阳市华容县中考模拟化学试题 答案和解析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市华容县中考模拟化学试题 答案和解析Word格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
ZB．Y>
Z>
X
C．Y>
XD．Z>
X>
Y
7．用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。
对这一现象的解释正确的是
A．水分解成氢气和氧气
B．水分子分解成氢原子和氧原子，粒子数目增多了
C．水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．水受热时分子间间隔增大，所占体积变大
8．“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2
8CO2+10H2O，燃料X的化学式为（）
A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH
9．生活中一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（ ）
A．西瓜汁（5.3～6.2）B．苹果汁（2.6～3.3）
C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）
10．化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学。
下列说法错误的是（）
A．棉花、塑料、合成橡胶属于合成材料B．铝合金、不锈钢都是合金材料
C．炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
11．市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+5
12．小滨对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（）
A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaCl
13．“端午佳节，粽叶飘香”，我们过节有吃鸭蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2°
C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>
b>
c
B．t2°
C时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液
C．将t2°
C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°
C时，所得溶液的溶质质量分数关系b>
a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
KCl溶液（K2CO3）
滴加适量稀硫酸
B
HCI溶液（H2SO4）
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量锌粉，过滤
D
N2（O2）
通过灼热的氧化铜
二、填空题
16．现有H、C、O、N四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
（1）冶炼生铁的气体_____________；
（2）相对分子质量最小的氧化物_____________.
17．我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选择下列物质的字母编号填空：
A氮气B干冰C蛋白质D小苏打E聚乙烯
（1）可用于人工降雨的是_________；
（2）可用治疗胃酸过多的药剂是_______；
（3）可用于灯泡填充气的是_______。
18．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是____；
钠原子与氯原子的最本质区别是_________________。
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_______原子；
Na+的结构示意图是
______（填字母）。
19．【最新】3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种________（填“分子”、“原子”、“元素”或“粒子”）组成的化合物。
（2）下列物质属于纯净物的是_____（填字母序号）。
A．自来水
B．冰水混合物
C．河水
D．蓝墨水
（3）生活中，人们常采用_______的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
（4）如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施______________。
20．尿素的化学式为CO（NH2）2，求
（1）尿素中各原子的个数为：
____________；
（2）尿素中碳、氧、氮元素的质量比：
_____________。
三、推断题
21．已知A~H均为初中化学常见的物质，其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。
它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）：
（1）写出E物质的化学式：
________________。
（2）写出反应①的化学方程式：
______________________。
（3）反应③的基本反应类型是________________________________。
四、实验题
22．下面是实验室常用的仪器和装置，请按要求回答以下问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①____________。
（2）加热氯酸钾制氧气的化学方程式是______________，选择的发生装置是_______（填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________；
（4）D装置干燥气体时，气体应从________端（填“a”或“b”）导管口通入；
（5）F所示的气体收集方式________（填“能”或“不能”）用于收集氢气。
五、科学探究题
23．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
[猜想假设]猜想一：
只有氢氧化钠
猜想二：
是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：
__________
[查阅资料]①BaCl2溶液显中性；
②BaCl2溶液和Na2CO3溶液能反应产生白色沉淀。
[实验探究]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解,再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_____不正确
（2）取
（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
_____
猜想二正确、猜想三不正确
[实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为____________。
[反思交流]实验室应密封保存氢氧化钠。
六、计算题
24．某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。
现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：
时间/min
3
6
9
粗锌及溶液总质量/g
150.4
150.2
150.0
（1）计算反应过程中产生氢气的质量。
（2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
参考答案
1．D
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断。
【详解】
A、木已成舟，只是形状的变化，没有新物质生成，故属于物理变化；
B、水滴石穿，也只是形状的变化，没有新物质生成，故属于物理变化；
C、衣服晾干，是指液态的水，通过升高温度，从而使分子间隙变大，液态的水变成气态的水，只是形态的变化，没有新物质生成，故属于物理变化；
D、烟火灿烂，通过燃烧，生成了新物质，故其属于化学变化。
即D选项与其他选项不同，故选D。
【点睛】
2．C
【解析】
由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
A.海水由不同种物质组成，属于混合物，错误；
B.水泥沙浆由不同种物质组成，属于混合物，错误；
C.干冰由同种物质组成，属于纯净物，正确；
D.汽水由不同种物质组成，属于混合物，错误。
故选C。
3．B
A、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，原图操作正确；
B、测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，原图操作错误；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，原图操作正确；
D、滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在容器的上方，伸入容器内或接触容器会导致污染试剂，原图操作正确；
故选B。
4．A
根据化学反应生成物的状态描述实验现象。
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A选项正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，雾指的的液体，B选项错误；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，C选项错误；
D、铁丝伸入氧气中，需要引燃，不引燃不会燃烧，D选项错误。
故选A。
注意白烟与白雾的区别。
5．B
A、“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，正确；
B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，错误；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，正确；
D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，正确。
选B。
6．B
由题意可知，只有X在自然界以单质形式存在，说明X最不活泼，若将Y和Z的金属片分别插入硫酸铜溶液中，一段时间后，Y表面有红色固体析出，说明Y比铜活泼，Z无明显变化，说明铜比Z活泼，则X、Y、Z和Cu的金属活动性顺序由强到弱的是：
X。
7．D
A、水通电时，水能够分解成氢气和氧气，与题干现象不符，错误；
B、水壶烧水，水开时壶盖被顶开没有发生化学变化，因此水分子不能分解成氢原子和氧原子，错误；
C、水沸腾时掀起壶盖时分子的大小不变，错误；
D、水受热时分子间间隔增大，所占体积变大，正确；
故选D。
8．B
根据化学方程式2X+13O2
8CO2+10H2O可知反应前有26个氧原子，反应后有8个碳原子、20个氢原子、26个氧原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，所以一个M的分子中有4个碳原子、10个氢原子；
X的化学式为C4H10。
9．B
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；
pH等于7，溶液呈中性。
A.西瓜汁（5.3～6.2）呈酸性；
B.苹果汁（2.6～3.3）呈酸性；
C.牛奶（6.3～6.6）呈酸性；
D.鸡蛋清（7.6～8.0）呈碱性；
故上述食物中酸性最强的是苹果汁。
10．A
A、棉花属于天然高分子材料、塑料、合成橡胶属于合成材料。
故A错误。
B、铝合金、不锈钢都是合金材料。
故B正确。
C、炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝空气。
故C正确。
D、氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
故D正确。
故选A
11．D
根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×
3=0,得到x=+5。
12．D
无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子。
A、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理，不符合题意；
B、三者之间不反应，但FeCl2溶液呈浅绿色，故选项所含溶质的记录不合理，不符合题意；
C、AgNO3与NaCl能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项所含溶质的记录不合理，不符合题意；
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理，符合题意。
13．C
人体需要的六大营养素是，蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐；
盐蛋和肉，给人提供丰富的蛋白质和油脂，糖包提供糖类，粽子提供糖类，所以从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是维生素。
14．C
A、a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>
c，说法正确；
B、t2℃时，a物质溶解度为50g，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液，说法正确；
C、a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，，a、b析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；
据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：
，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，说法错误；
D、c的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，说法正确；
故选：
C。
【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D15．B
A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
16．COH2O
（1）CO具有还原性，能够冶炼生铁；
（2）由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，氢原子的相对原子质量最小，和氧原子组成的氧化物相对分子质量最小，因此相对分子质量最小的氧化物是H2O。
17．BDA
（1）干冰升华吸收大量热量，可用于人工降雨，故选B；
（2）小苏打即碳酸氢钠能够与胃酸主要成分盐酸反应，可用治疗胃酸过多，故选D；
（3）氮气化学性质稳定，可用于灯泡填充气，故选A。
18．17核电荷数（或质子数）不同氯（或Cl）A
（1）根据元素周期表中所提供的氯元素信息，可知氯原子的核电荷数是17；
根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：
质子数（或核电荷数）不同；
（2）根据在化学反应中非金属元素易得到电子；
在钠和氯气生成氯化钠的反应中，氯为非金属元素，易得到电子；
根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，A图中核电荷数=11＞2+8。
19．元素B煮沸淘米水浇花（合理即可）
（1）电解水可以得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物；
（2）冰是固态的水，冰水混合物是由一种物质组成的属于纯净物；
在自来水、河水、蓝墨水中含有可溶、不可溶性的杂质，属于混合物，故选B；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒；
（4）生活中节水措施有很多，例如：
淘米水浇花、洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
20．
（1）1：
1：
2：
4；
（2）3：
4：
7
（1）根据每个尿素分子的构成，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比，进行分析解答。
（1）一个尿素分子是由一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子和四个氢原子构成的，尿素分子中，碳、氧、氮、氢原子的个数比为1：
4。
（2）尿素中碳、氧、氮元素的质量比12：
16：
（14×
2）：
=3：
明确化学式的有关计算方式是正确解答本题的关键。
21．Ca（OH）2
置换反应
A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”，则A是一氧化碳，C是二氧化碳；
B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；
H是紫红色金属，则H是金属铜；
E可用于改良酸性土壤，则E是氢氧化钙；
二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀G，则G是碳酸钙。
代入检验，符合题意。
（1）根据分析，E是氢氧化钙，其化学式为：
Ca（OH）2；
（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，故反应的方程式为：
；
（3）根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，其化学方程式是：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应类型是置换反应。
22．集气瓶
ACaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑a能
（1）标号仪器的名称：
集气瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是
，加热氯酸钾制氧气应选取固固加热型装置，选择的发生装置是A。
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）D装置干燥气体时，气体应从长管a导管口通入，能够将气体通入干燥气体的试剂之中，实现干燥气体的目的；
（5）氢气密度比空气小，可以采用向下排空气法收集氢气，因此F所示的气体收集方式能用于收集氢气。
23．只有碳酸钠一溶液由无色变成红色2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
氢氧化钠露置于空气中，会吸收空气中的二氧化碳，变成碳酸钠。
最终的固体有三种可能：
一是没变质全部是氢氧化钠，二是部分变质，既有氢氧化钠又有碳酸钠，三是全部变质全部是碳酸钠。
[猜想假设]根据前面的分析和猜想一、二可知猜想三为只有碳酸钠，故填：
只有碳酸钠；
[实验探究]
（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，因此猜想一不正确，故填：
一；
（2）BaCl2过量，碳酸钠完全反应生成NaCl，氯化钡溶液显中性，若猜想二成立，反应后的溶液显碱性，滴加酚酞试液变红色；
若猜想三成立，反应后的溶液显中性，滴加酚酞试液不变色。
因此猜想二正确、猜想三不正确的现象是：
溶液由无色变成红色，故填：
溶液由无色变成红色；
[实验结论]NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应的方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
本题要求学生正确理解NaOH在空气中变质的原因，掌握碳酸根离子与氢氧根离子的检验方法，学会进行实验猜想的方法与技巧。
24．解：
（1）0.4g
（2）设20g粗锌中锌的质量分数为x
x=65%。
答：
粗锌中锌的质量分数65%。
（1）根据表格可知，到6分钟以后，粗锌及溶液总质量不再改变，说明已完全反应，由此可知，反应生成的氢气的质量为150.4g-150.0g=0.4g。
（2）见答案。
升级会员 