鲁科版化学必修第一册13 化学中常用的物理量物质的量学案Word下载.docx
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（3）2molNH4+中含有_____molH，约含有_____个N。
（4）2molH2O含有_____个H，含有_____个O。
（5）6.02×
1023个O2约含有_____molO2，_____molO。
（6）18.06×
1023个H2SO4中约含有_____molH2SO4，含有_____molO，含有_____molH。
（7）12.04×
1023个NH4+中含有_____molH，约含有_____个电子。
（8）12.04×
1023个H2O含有_____moH，含有_____个O。
三、摩尔质量
1．定义：
2．单位：
3．数值：
填写下列表格
物质
分子数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
氮气
14
H2SO4
3.01×
1022
H2O
0.5
4．质量（m）、摩尔质量（M）、物质的量（n）之间的关系式是。
（1）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A．CH4B．O2C．NH3D．CO2
（2）对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ）
A．含氧原子的个数比为2∶3
B．含硫元素的质量比为5∶4
C．含氧元素的质量比为6∶5
D含硫原子的个数比为1∶1
（3）①等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。
②若O2和O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 。
小结：
第二课时
科学探究：
请计算是1mol物质在0℃、1.01×
105Pa下的体积
物质
状态
密度（g/cm3）
体积
Fe
固
态
55.8
7.88
Al
26.98
2.7
Pb
207.2
11.3
液
18
1
98
1.83
H2
气
2.016
0.0899g/L
O2
32
1.43g/L
CO2
44.01
1.977g/L
思考：
1．为什么1mol不同状态的物质体积不同；
2．为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；
3．影响物质体积的因素究竟是什么？
一、影响物质体积的因素
1．影响物质体积的因素
（1）构成物质的粒子________；
（2）粒子的________；
（3）_______________。
2．影响固体或液体体积的主要因素
①②
3．决定气体体积的主要因素
二、气体摩尔体积
1．概念：
2．符号：
3．定义式：
4．单位：
5．气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。
判断正误
（1）在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。
（2）1mol气体的体积约为22.4L。
（3）在标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。
6．注意事项：
①条件：
②研究对象：
③物质的量：
④所占体积：
（1）在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
（2）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。
第三课时
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．步骤
①计算：
。
②称量：
。
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
③溶解：
将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却致室温.
④冷却：
冷却至室温
方法导引：
认识容量瓶
构造：
形的平底玻璃瓶，瓶口配有。
特点：
①容量瓶上标有②容量瓶瓶颈处有
用途：
用于配制的溶液
注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作
③不能用做反应容器或长期存放溶液
⑤转移和洗涤：
将上述冷却后的溶液转入，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。
（1）如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中
（2）为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑥定容：
在容量瓶中继续加水至距刻度线cm处，改用滴加至刻度（液体与刻度线相切）。
如果仰视或者俯视刻度线对溶液体积有何影响？
⑦摇匀：
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑧装瓶贴签：
（容量瓶不能保存溶液）
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
通过上述对实验过程的探究请总结在实验过程中用的仪器。
2．所用仪器：
在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？
请同学们认真思考。
3．误差分析：
（1）称量产生误差
①称量时左盘高，右盘低
②称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
③溶解过程中有少量液体溅出烧杯
④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑤洗涤液未转入容量瓶中
（3）定容误差
⑥定容时仰视刻度
⑦定容时俯视刻度
⑧定容时液面低于刻度线
⑨未等溶液冷却就定容
⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水
二、物质的量浓度
指导阅读：
思考什么是物质的量浓度
3．公式：
练习巩固：
1．用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2．58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3．根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；
B．将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；
迁移应用：
（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5mol•L-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。
该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？
（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，CNa2SO4=
（3）配制2mol·
L-1NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=，NaCl的质量=。
交流研讨：
在实验室里需要制取一定量的氢气。
现将0.65g金属锌放入一定体积的2mol∙L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。
请完成下面的表格。
化学反应
Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑
物质的量
质量或气体体（STP）
0.65g
讨论：
（1）分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。
比较使用哪种物理量进行计算更方，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。
（2）学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
【检测反馈】
1．下列叙述正确的是（ ）
A．每摩尔物质约含有6.02×
1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
3．在0.6molBa（OH）2中，含有OH－的数目是（ ）
A．约为1.2B．约为7.22×
1023
C．约为6.02×
1023D．约为3.01×
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1mol任何物质所含的原子数为NA个D．1mol任何物质所含的粒子数为NA个
5．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
6．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×
1023个氧气分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×
8．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）
A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比
D．摩尔是描述宏观物质多少的单位
9．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）
①阿伏加德罗常数就是6.02×
1023mol－1 ②阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数 ③阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数 ④阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×
1023mol－1
A．①②B．①③C．②③D．②④
10．1gCO中含a个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．
mol－1B．
mol－1
C．14amol－1D．28amol－1
11．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子
B．0.012kg14C中约含有6.02×
1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe约含有6.02×
1024个电子
12．
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含有0.4molAl3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO
的物质的量是________。
13．
（1）1molO原子中约含有________个O原子。
（2）3molH2SO4中约含有________个H2SO4，约含有________个H原子，约含有________个O原子。
（3）4molO2含有______molO原子。
（4）6.02×
1024个Na＋物质的量约为______mol。
参考答案
1．A 2．A3．B 4．B
5．B 6．B 7．B 8．B 9．D10．C 11．D
12．
（1）2.408×
1023
（2）0.6mol
13．
（1）6.02×
1023
（2）1.806×
1024 3.612×
1024 7.224×
1024 （3）8 （4）10
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气
体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·
mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
3．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为（ ）
A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L
4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2（ ）
A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积约为22.4LD．分子数约为6.02×
5．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，6.02×
1023个分子所占的体积约是22.4L
B．0.5molH2所占的体积是11.2L
C．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
D．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
6．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A．体积均为22.4LB．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列说法一定正确的是（ ）
A．22.4LN2中所含的分子个数为6.02×
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×
6.02×
C．4℃时，22.4L水含水分子数为6.02×
1023
D．20gNe含原子个数为6.02×
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的相对分子质量为（ ）
A．28B．60C．32D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
1．D 2.C3．C 4．B 5．D 6．A 7．B 8．D9．A10．A
11．1.75 0.75 57.1
一、选择题
1．在容量瓶上无需标记的是（ ）
A．刻度线B．温度C．浓度D．容量
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·
L－1的是（ ）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C．1L含2molK＋的K2SO4
D．将0.5mol·
L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
3．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·
L－1AlCl3溶液中的c（Cl－）不相等的是（ ）
A．150mL1mol·
L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·
L－1氯化钙溶液
C．150mL3mol·
L－1氯化钾溶液D．75mL1mol·
L－1氯化铁溶液
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．在1L水中溶解58.5gNaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1mol·
L－1
B．从1L2mol·
L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，则取出溶液的物质的量浓度是
1mol·
C．配制500mL0.5mol·
L－1的CuSO4溶液时，需要62.5gCuSO4·
5H2O晶体
D．中和100mL1mol·
L－1的H2SO4溶液时，需要NaOH的质量是4g
5．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ）
A．2B．3C．4D．5
6．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b－2a）mol·
L－1B．10（2a－b）mol·
C．10（b－a）mol·
L－1D．10（b－2a）mol·
7．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·
cm－3，物质的量浓度为4.0mol·
L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·
B．此溶液中KCl的质量分数为
×
100%
C．20℃时，密度小于1.174g·
cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·
cm－3
8．11.2gFe与500mL2mol·
L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为（ ）
A．11.2LB．2.24LC．4.48LD．3.36L
9．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（ ）
A．4L0.5mol·
L－1NaCl溶液B．1L0.3mol·
L－1Na2SO4溶液
C．0.8L0.4mol·
L－1NaOH溶液D．2L0.15mol·
L－1Na3PO4溶液
10．VmLFe2（SO4）3溶液中含agSO
，取出溶液
VmL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·
L－1B.
L－1C.
L－1D.
11．欲配制100mL1.0mol·
L－1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol·
L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③
12．100mL0.3mol·
L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·
L－1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO
的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化）（ ）
A．0.20mol·
L－1B．0.25mol·
L－1C．0.40mol·
L－1D．0.50mol·
13．实验室用氯化钠固体配制1.00mol·
L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①__________；
②__________；
③__________；
④__________；
⑤__________；
⑥__________。
__________；
__________；
（2）所需仪器为：
容量瓶（规格：
_______________）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
固体全部溶解后，立即将溶液转移至容量瓶定容，使所配溶液浓度________，原因是_________________________________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使所配溶液浓度________，原因是____________________________。
14．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量为________。
（2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度为________。
参考答案：
1-5CCACC6-10DDCBD11-12BC
13．
（1）①计算 ②称量29.3gNaCl固体 ③溶解④冷却 ⑤转移并洗涤 ⑥定容
摇匀
装瓶贴签
（2）500mL 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
（3）①偏高 恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②偏低 溶液体积大于500mL
14.
（1）7.8g
（2）1mol·
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