人教版高中化学必修一第一章综合检测含答案解析文档格式.docx
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标准状况下气体体积
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.①B.②
C.③D.④
5•阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()
A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B.不同气体分子的大小几乎相等
C.不同气体分子间的平均距离几乎相等
D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
6.下列关于实验操作的叙述中正确的是()
1从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;
2可燃性气体点燃之前必须验纯;
3用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中;
4用托盘天平称量固体药品时,应左物右码;
5配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却;
6选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正确
7.若某氖原子的质量ag/2C原子的质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aMg
C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数为10W/a
&
现有VL浓度为0.5molL的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大1倍,以下方法最
宜采用的是()
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液
10.某溶液经分析,其中只含有Na*、K+>
Ca2+>
Cl_、NO,已知其中Na*、K+>
溶解④向容量瓶转移液体
()
A.①和②B.①和③
C.③和④D.①和④
12.为了检验SO_,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最
优的是()
C.方案丙:
试液
足量稀硝酸BaNG2溶液
无沉淀>
白色沉淀
向沉淀中加入足量盐酸
>
BaNG2溶液
D.方案丁:
试液>
白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
13.下列各溶液中,所含N/的浓度与O.lmolL「1的硫酸铵溶液100mL中所含
的浓度相等的是()
_1
A.O.lmolL的NHCI溶液100mL
B.0.2molL的NHNO溶液100mL
C.0.1molL_1的(NH4)3PQ溶液100mL
一1
D.0.2molL的(NH4)3PQ溶液50mL
14.下列溶液中的c(Cl_)与50mL1molL_1AlCl3溶液中c(Cl_)相等的是()
A.150mL1molLNaCl溶液
B.75mL3molL_1NH4CI溶液
C.150mL1molLKCl溶液
D.75mL1molL_1MgCb溶液
15.已知一种盐酸的物质的量浓度为C1,密度为p(gcm_3),体积V(L);
另一种
盐酸的物质的量浓度为C2,密度为p(gcm_3),体积V;
(L),两者混合后,溶液的密度为p(gcm_3),用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是()
A.
C1V+C2V2
V1p+MpE。
1L
中正确的是()
a.该饱和溶液的溶质质量分数为匚aMo。
%
b一c
C.该饱和溶液的溶质物质的量浓度为、molL
101V
ab—c
D.
该饱和溶液中硝酸钾的质量为g
第n卷(非选择题共56分)
简答题(共56分)
19•假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?
从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。
a.胶头滴管b.试管c•普通漏斗d.量筒e•酒精灯f•细口玻璃瓶g.药
匙h.坩埚钳i.容量瓶j.分液漏斗k.冷凝管I.蒸馏烧瓶
(1)制作过滤器用到的是。
(2)液体药品通常盛放在。
(3)镁条燃烧时,夹持镁条用。
(4)量取10.0mL的液体药品用。
(5)检验氢气纯度使用的仪器是。
(6)实验室用自来水制取蒸馏水。
20.现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmo「1。
则:
(1)该气体的物质的量为mol。
(2)该气体中所含的原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为Lo
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为o
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为molL「1o
21.为了除去KCl溶液中少量的MgCb、MgSQ,从稀盐酸、NafeCO、Ba(NQ)2、K2CQ
Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
曰.
溶液
加过量A后
滤液
加过量B后
加适量C
较纯净的KCl溶液
过滤
(1)3种试剂的化学式:
A
B
Co
⑵加过量A的原因是
有关反应的化学方程式为
⑶加过量B的原因是
22.现用98%勺浓H2SQ(尸1.84g/cm)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL
(1)选用的主要仪器有:
1,②,③,
④,⑤。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
(填选项字母)
A.用量筒量取浓HzSQB.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度D•洗涤所用仪器
E.稀释浓H2SOF.将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为。
(3)简要回答下列问题:
1所需浓H2SO4的体积为mL。
2如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒,选用mL的量筒最好。
量取
时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果(填“偏
高”偏“低”或“无影响”)。
3将浓HzSQ沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是。
若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
4在转入容量瓶前烧杯中的液体应,否则会使浓度,(填“偏
高”偏低”或无影响”);
洗涤烧杯2〜3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结
果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
5定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果,仰视会
使结果(填“偏高”偏“低”或“无影响”)。
23.现要配制1mol/LNa2CQ溶液250mL,求:
(1)需要固体Na2CQ3g;
(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(NazCQ10HQ)g;
(3)需要物质的量浓度为4mol/L的N&
CQ溶液mL;
3
(4)需要溶质的质量分数为12%密度为1.12g/cm的NstCQ溶液mL。
24.常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17gcmT3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是molL「1。
(3)在1000g水中溶解molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等
(保留一位小数)。
25.氯化钠与氯化镁的混合物中,钠离子与镁离子物质的量之比为3:
2。
(1)求混合物中两种物质的质量比。
(2)如果混合物中共有28molCl-,求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少?
【答案及解析】
一、选择题
1.答案:
B解析:
将水加入浓硫酸中是极其错误的,也是很危险的;
加热盛有液体药品的试管,应先均匀加热,再固定加热;
镁能与二氧化碳反应,不可用二氧化碳扑灭燃着的镁;
煤气泄漏时,开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2.答案:
A
解析:
(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒
量取20mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±
).1)mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量
瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20C、100mL),其
含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。
3.答案:
B
含1molBaCl2的溶液中含有2molCl「,故A项错误;
质量与状况无关,由
摩尔质量与质量分析,B项也正确;
C项中没有注明是否是标准状况,故C项错误;
同
理D项也错误。
4.答案:
C
如把组合③中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度,则能组成一个求物质的量的公式。
5.答案:
6.答案:
7•答案:
B
12
相对原子质量是原子的质量与C的原子质量的1/12的比值,则A项正确;
每摩尔氖原子的质量和为aMg,则氖的摩尔质量应为aNAg/mol,可知Wg该氖原子的
物质的量是W/(aN)mol,则B错,C对;
Wg该氖原子含有的原子数为W/a,每个氖原子中含有10个质子,则Wg中所含质子数为10W/a,D项正确。
8答案:
欲使盐酸浓度增大一倍,一般方法是加入溶质或减少溶剂,BD项是增加
溶质,但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚,故B、D不能采用;
A方法加热,水和
HCl同时蒸发,不可用。
C项方法正确,因为原有溶质为0.5molL1XVL,后加入溶质为10molLXQ.1VL,溶液体积为1.5VL,故稀释后溶液的物质的量浓度为:
c(HCl)=
0.5mol
_1_1
L>
VL+10molLXQ.1VL
1.5VL
1.5molL_1XVL
=1.5VL
=1molL_1。
9.答案:
D
计算要按500mL溶液的体积,如果是用硫酸铜来配制,则需要硫酸铜的质
量为0.5LX).1molX160g/mol=8.0g,若用胆矶配制,则需要胆矶
0.5L>
0.1mol/L>
250g/mol=12.5g。
要配成500mL溶液而不是加500mL水。
10.答案:
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设Cl_的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得:
c(Na+)+c(K+)+2c(Ca2+)=c(NOJ)+x
—1—1—1—1
0.1molL+0.1molL+2X).1molL=0.1mol•+x
解得x=0.3molL。
11.答案:
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12.答案:
A不准确,可能试液中有Ag+;
B不准确,可能有PO—;
C不准确,试液可能为SO—;
D正确。
13.答案:
+—1
离子浓度与溶液体积多少没有关系。
硫酸铵溶液中,c(NH4)=0.2molL,
四个选项中A:
c(NH4)=0.1molL—1;
B:
c(NH^)=0.2molL—1;
C:
c(NH;
)=0.3molL—1;
D:
)=0.6molL—1(以上均不考虑水解因素)。
14.答案:
BD
离子浓度比较与溶液的体积无关,提供离子的数目是关键。
15.答案:
n=C1V1+C2V2,V=-―(因为p、p、p单位一样,不用变单位),c
p3
nC1V1+C2VC1V1+C2V2p—1
=V=V•怙V2-2=V1•计V2-2pmolL。
p
16.答案:
17.答案:
S
饱和溶液的溶质质量分数为100*SX100%故A正确;
B项中是利用公式c
a
molL—1;
C项显然错误;
D项中饱和溶液中m(KNO=[(b—c)氷血十a]g。
答案为A。
18.答案:
由Ca(NO)2的分子组成和NO的浓度应为Ca2+浓度的2倍,所以先求
浓度
1g
40gmol
5
=4pmolL
L
ol
prn
52
-
1X2
—5
c(NQ)=4pmolL
简答题
19.答案:
(1)c
(2)f(3)h(4)a、d(5)b、e(6)e、k、l
(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等;
(2)液体药品一般盛放在细口玻
璃瓶中;
(3)镁条燃烧时,用坩埚钳夹持;
(4)量取10.0mL液体用量筒;
(5)检验H2纯
度用试管和酒精灯;
(6)用蒸馏装置。
m4Nm22.4mm
20.答案:
(1)M⑵M⑵M⑷1000+mX100%
m
(5)_
'
丿MV
21.答案:
(1)Ba(OH)2K2CO稀HCI
(2)为了除尽Mg:
SOT
MgC2+Ba(OH)2===BaC2+Mg(OH)2J,
MgS研Ba(OH)2===BaSOj+Mg(OH》J
21
(3)为了除尽过量的BaBa(OH)2+K2CO===2KOKBaCOJBaCb+K?
CO===BaCO
+2KCl
22.答案:
(1)①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管
(2)AEFDCB(3)①13.6②15;
偏低③防暴沸、散热;
偏低④冷却;
偏高;
偏低
nB
cb=v分析误差。
⑤偏高;
V(浓HSO)=^UO/L竿航祠3.6mL,根据公式
98%>
1.84gmL
23.答案:
(1)26.5
(2)71.5(3)62.5(4)197.2
26.5g。
(1)Na2CO为0.25mol,质量为0.25molX106g/mol⑵需要晶体质量为0.25molX286g/mol=71.5g。
(3)4mol/L心mL=1mol/LX250mLV=62.5mL
⑷V1mLX1.12g/cmX12%f1mol/L>
250mLX106g/mol197.2mL
24.答案:
(1)20%
(2)4.0(3)4.3
(1)混合溶液的质量为:
20.0g+30.0g=50.0g
混合溶液中溶质的质量为:
20.0gX14.0%+30.0g>
24.0%=10.0g
混合溶液中溶质的质量分数为10器X100%=20%
50.0g
(2)n(NaCI)
10.0g
58.5gmol
V(溶液)=
1.17gcm「3X1000mLL
nNaCI
c(NaCl)=
V溶液
10.0g1.17gcm3x1000mLL_1
=—1x
58.5gmol50.0g
—1
=4.0molL
nNaCIX58.5gmol
⑶―-zz-z-iX100%=20%
1000g+nNaCIX58.5gmoln(NaCl)=4.3mol
25.答案:
(1)m(NaCl):
m(MgCI2)=351:
380
(2)m(NaCl)=702g,m(MgC2)=760g
mNaCInNaCIMNaCI
(1)=
mMgCl2nMgCbMMgCb
=3X58.5=351
=2X95=380
(2)n(CI—)=n(NaCI)+2n(MgCb)
2
28mol=n(NaCI)+2kn(NaCI)
n(NaCI)=12mol,n(MgCL)=8mol,
m(NaCI)=12X58.5g=702g,m(MgC2)=8X95g=760g