安徽省六校教育研究会高二素质测试化学试题Word文档格式.docx
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Na＋、S2－、SO
、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Ag＋、Ca2＋、NO
、F－
D．d点对应的溶液中：
K＋、NH
、I－、CO
5．有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1mol·
L－1NaOH溶液、0.1mol·
L－1盐酸和0.1mol·
L－1NaCl溶液。
化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。
以下是四位学生的鉴别结果：
甲
A为0.1mol·
L－1盐酸
D为0.1mol·
L－1NaCl溶液
老师评价：
四位学生都及格，但是没有一个得满分
乙
L－1NaOH溶液
C为0.1mol·
丙
A为1%酚酞
B为0.1mol·
丁
下列结论正确的是（ ）
A．A为1%酚酞
B．B为0.1mol·
C．C为0.1mol·
D．D为0.1mol·
6．对含微量I－的某样品进行I－化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I－的浓度。
下列分析正确的是（ ）
已知：
5I－＋IO
＋6H＋===3H2O＋3I2
I－＋3Br2（过量）＋3H2O===6H＋＋6Br－＋IO
方法一 I－（样品）
IO
I2
I－
方法二 I－（样品）
I2
A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I－的测定更准确
B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1
D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍
7．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑥
C．④⑤D．②⑤
8．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
编号
气体
a
b
c
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
NO2
浓硝酸
NaOH溶液
9．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）
A．3∶4∶1B．3∶3∶2
C．6∶7∶3D．6∶9∶0
10．对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（ ）
A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2
C．符合丙图像的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH
11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol/L
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
12．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）ΔH1＝+682.44kJ·
（石英砂） （粗硅）
Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l） ΔH2＝－657.01kJ·
（粗硅）
SiCl4（l）＋2Mg（s）===2MgCl2（s）＋Si（s）ΔH3＝－625.63kJ·
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（ ）
A．21.44kJB．600.20kJ
C．21435.71kJD．1965.10kJ
13．可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（s）；
ΔH＝QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。
据图分析，以下说法正确的是（ ）
A．T1<
T2，Q>
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b>
c＋d
14．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
浓度/mol·
L－1
0.44
0.6
下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c（CH3OCH3）×
c（H2O）]/c（CH3OH）
B．此时正、逆反应速率的大小：
v正<
v逆
C．若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝0.04mol/L
D．0~10min内平均反应速率v（CH3OH）＝1.6mol/（L·
min）
15．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×
10－4，Ksp（CaF2）＝1.46×
10－10。
现向1L0.2mol·
L－1HF溶液中加入1L0.2mol·
L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol·
L－1HF溶液中pH＝1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
16．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。
下列说法中正确的是（ ）
A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O
17．某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H＋）＝2.0mol·
L－1，阴离子为SO
，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。
下列叙述正确的是（ ）
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO
＋2H＋
C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D．放电时，当转移的电子数为6.02×
1023时，从右槽迁移进入左槽的H＋的物质的量为2mol
18．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是（ ）
A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应
19．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是（ ）
A．c＝
B．p＝m＋
C．n＝m＋17VcD.
m<
p<
m
20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
21．（12分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。
化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13。
工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；
化合物乙由X、R两种元素组成；
请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（用元素符号表示）。
在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
__________________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<
”、“>
”）；
下列表述中证明这一事实的是________。
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大
22．（17分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
M
RONa＋R′Cl―→ROR′＋NaCl
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。
反应①_________________反应②________________
（2）写出结构简式。
A__________________ C_________________
_____________________________________________________________。
（4）由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是____________。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式。
________________、________________
___________________________。
23．（15分）废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
1.0～1.5
－
其余
罐盖/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
4.0～5.0
0.1
拉环/%
3.0～4.0
为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
【实验仪器与药品】
仪器：
酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：
易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸）
【实验方案】
实验预处理。
将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：
请填写下列空白：
（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。
（2）沉淀A的成分为。
（3）操作③观察到的现象为__________________________________________________；
反应的离子方程式为、、_______________________。
（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）________V（b）（填“<
”或“＝”）。
24．（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。
在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：
零碎电缆）。
某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：
在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①；
③。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理。
理由是：
_________________________________________________。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是：
。
丁又提出了疑问：
“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
”。
请提出你的想法：
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。
如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
安徽省六校教育研究会
2013年高二素质测试化学试卷参考答案
一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（本题包括4小题，共60分）
21.（12分）
（1）
（1分）
（2）C（1分） HCO
＋H2O
CO
＋H3O＋（或HCO
＋H＋）、HCO
H2CO3＋OH－；
HCO
的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）
（3）①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（3分）
②>
（2分） b（2分）
22.（17分）
（1）加成（1分） 氧化（1分）
（各2分，共6分）
（4）CH3OH（1分） 浓硫酸，加热（2分，缺少一个扣1分）
+NaCl（每个方程式2分，共4分）
（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化（2分）
23.（15分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（每个1分，共3分）
（2）Fe、Cu、Mn、Mg等（全对得2分，漏写得1分，错写不得分）
（3）开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解（2分）
H＋＋AlO
＋H2O===Al（OH）3↓、（2分）2H＋＋SiO
===H2SiO3↓（2分）
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、（2分）（书写时不要求顺序）
（4）<
（2分）
24.（16分）
（1）2Cu+O2
2CuO，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（每个1分，共2分）
（2）乙，（1分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；
（2分，意思答对即可）
（3）将Cu完全置换出来，（2分）将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；
（2分）
（4）水污染或环境污染；
（5）4900，（2分）3060，（2分）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。
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