化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案解析Word文档格式.docx

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故选A。

【点睛】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）

杂质（少量）

试剂和操作方法

O2

水蒸气

通过浓H2SO4

稀盐酸

稀硫酸

加入适量BaCl2溶液，过滤

通过氢氧化钠溶液

KNO3溶液

Ba（NO3）2溶液

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

【答案】D

A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。

B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。

D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。

故选：

3．去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

NaNO3溶液

AgNO3

加入适量NaCl溶液，过滤

NaCl溶液

Na2CO3

加入过量的BaCl2溶液，过滤

H2O

通过灼热的铜网

氯化钙

盐酸

加入过量氧化钙，过滤

A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；

B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；

C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；

D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。

A。

4．除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）

A．CaCl2溶液（HCl）：

过量CaCO3过滤B．Cu（CuO）：

O2加热

C．KCl（KOH）：

水蒸发D．ZnCl2溶液（CuCl2）过量镁粉过滤

选择分离与提纯方法应遵循的原则：

①不增：

指不能引入新的杂质。

②不减：

指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：

指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：

指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

A、除去CaCl2溶液中的HCl：

加CaCO3，HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；

B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；

C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；

D、除ZnCl2溶液中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2和CuCl2都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；

5．下列物质的鉴别和除杂方案中，能达到目的的是

实验目的

实验方案

鉴别黄铜和黄金

观察颜色

鉴别棉花和羊绒

灼烧闻气味

除去二氧化碳中混有的氯化氢

将气体通过足量的氢氧化钠溶液

除去硫酸钠溶液中的稀硫酸

加入过量的碳酸钠溶液，过滤

【答案】B

A、黄铜和黄金都是黄色固体，不能通过观察颜色的方法进行鉴别，该选项不能达到实验目的；

B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊绒，另一种是棉花，可通过灼烧闻气温的方法鉴别两种物质，该选项能够达到实验目的；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不但能除去杂质，也会把原物质除去，该选项不能达到实验目的；

D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，向混有稀硫酸的硫酸钠溶液中加入过量的碳酸钠溶液，能除去硫酸，但引入的新的杂质碳酸钠，该选项不能达到实验目的。

故选B。

6．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是

物质（杂质）

操作方法

CO2气体（H2O）

将气体通过盛有足量火碱的干燥管

CuO固体（CuSO4）

加入过量稀硫酸并加热

FeCl2溶液（CuCl2）

加入过量的铁粉，振荡，过滤

Na2SO4溶液（Na2CO3）

加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止

【答案】C

A、除去CO2气体中少量的H2O，将气体通过盛有足量火碱的干燥管，虽然能把水除去，但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体，A不正确；

B、除去CuO固体少量的CuSO4，加入过量稀硫酸并加热，硫酸铜不能被除去，但氧化铜却被硫酸除去，B不正确；

C、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，加入过量的铁粉，振荡，铁能与氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，把铜过滤得到氯化亚铁溶液，C正确；

D、除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去，但也引进了氯化钠，D不正确。

故选C。

7．下列除去杂质的方法中，正确的是

除杂质的方法

硝酸钾

硝酸钡

加入适量的硫酸钠溶液

二氧化碳

一氧化碳

点燃

铁粉

加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤

碳酸钠

碳酸钙

加入盐酸

A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

8．下列实验操作中不能达到实验目的是（）

目的

主要实验操作

CO2和N2

鉴别

分别通入澄清石灰水，观察现象

NaOH固体中含有Na2CO3

检验

取样，配成溶液加入少量盐酸，观察现象

KCl和MnO2的混合物

分离

溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干

CaCl2溶液混有HCl杂质

除杂

先加入过量的碳酸钙固体反应后过滤

A、将CO2和N2分别通入澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；

B、NaOH固体中含有Na2CO3，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；

C、KCl和MnO2的混合物，KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体洗涤并烘干，可以分离KCl和MnO2，不符合题意；

D、CaCl2溶液混有HCl杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。

9．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（　　）

A．Ba（NO3）2B．AgNO3C．NaClD．CuO

A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银（微溶于水），不符合除杂原则，故B不正确；

C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；

D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。

加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

反应后不能引入新的杂质。

10．下列除杂方法正确的是

除杂试剂与方法

氯化钙溶液

加入过量的氢氧化钙

硫酸钾

碳酸钾

加入过量的稀硫酸

氧化钙

高温煅烧

A.一氧化碳在二氧化碳的环境中,不能燃烧,故选项错误;

B.“过量”一词,决定了反应后溶液会增加氢氧化钙新杂质,故选项错误;

C.依旧是“过量”一词,决定了反应后溶液会增加硫酸新杂质,故选项错误;

D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,故选项正确。

D。

11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是

除去杂质的方法

铜（铁粉）

加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

氯化钙溶液（碳酸钠）

加入适量的稀盐酸，过滤

水（有异味的物质）

加热煮沸

二氧化碳（一氧化碳）

A、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，经过过滤后得到固体铜，最终经过洗涤干燥得到纯净的铜，选项A正确；

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；

C、煮沸只能去除钙、镁离子形成的可溶性化合物，无法去除异味，选项C不正确；

D、二氧化碳不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳不能被点燃，所以无法去除，选项D不正确。

去除物质的杂质时，既要保证原物质不被消耗，同时不能引入新的杂质。

12．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

分离方法

Ca（OH）2（CaCO3）

溶解、过滤

NaCl（Na2SO4）

过量BaCl2溶液

过滤

KCl（MnO2）

溶解、过滤、洗涤、干燥

H2（HCl）

NaOH溶液

洗气

A.氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；

B.氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；

C.氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；

D.氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意。

故选D。

13．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是

所含杂质

除去方法

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

H2O2

加无水硫酸铜固体，过滤

N2

缓缓通过灼热的铜丝网

NaCl溶液

Na2SO4

加适量的氯化钡溶液，并过滤

A、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；

B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；

C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；

D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。

除杂选择试剂的原则是：

不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

14．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）

实验设计

除去铜粉中混有的少量铁粉

用磁铁吸引

除去NaCl固体中的少量Na2CO3

先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶

除去KNO3溶液中的少量K2SO4

加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

除去CO中的少量H2O和CO2

先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液

A、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引，故A正确。

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl固体中的少量Na2CO3可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故B正确。

C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去KNO3溶液中的少量K2SO4可加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤，故C正确。

D、除去CO中的少量H2O和CO2，应先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则水去除不干净，故D错误。

15．下列实验操作中不能达到实验目的是（）

实验操作

鉴别NaC1和NH4NO3

分别加入少量水溶解

鉴别NaOH溶液和澄清石灰水

分别通入二氧化碳

除去Cu（NO3）2溶液中混有的少量AgNO3

加入适量的铜粉，过滤

除去K2SO4溶液中混有的少量KOH

加入适量稀盐酸

A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A正确，不符合题意；

B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B正确，不符合题意；

C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C正确，不符合题意；

D、KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D错误，符合题意。

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。

二、中考初中化学推断题

16．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________（填化学式）。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有__________（填化学式，下同），可能含有______。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________（写出实验的操作、现象和结论）。

【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl

（1）因为步骤①得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；

（2）因为步骤③中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡。

因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢氧化钾，故步骤②中发生反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl。

为进一步确定可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：

取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。

17．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：

（1）写出有关物质的化学式：

甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

【答案】

（1）甲CaCO3，丁Ca（OH）2

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

复分解（3）干燥剂

试题分析：

甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；

乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；

碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；

丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。

反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

该反应属于复分解反应。

考点：

物质的性质和变化反应的类型

18．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：

①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；

②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。

分析实验过程，回答：

（1）溶液中一定存在的离子是__________________。

（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。

（3）溶液中可能存在的离子是__________________。

【答案】Cu2+、SO42-Ba2+Na+、Cl-

硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；

氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；

铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；

由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。

19．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

（1）写出C的化学式_____。

（2）化学反应①的基本类型是_____。

（3）写出反应②和③的化学方程式：

②_____；

③_____。

【答案】　FeCl3　　复分解反应　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　

A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；

氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；

A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；

B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；

D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；

氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。

（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；

（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；

（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

20．A—I是初中化学中常见的物质。

它们之间有如下图所示的转化关系。

已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式是_______________。

（2）H+单