无机化学练习题Word下载.docx
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A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0
B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
7、有六组量子数：
I.n=2,l=1,m=-1；
II.n=3,l=0,m=0；
III.n=2,l=2,m=-1；
IV.n=2,l=1,m=0；
V.n=2,l=0,m=-1；
VI.n=2,l=3,m=2.其中正确的是
A.I，III，VB.II，IV，VIC.I，II，IIID.I，II，IV
8、某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是
A.n=2,l=1,m=1,ms=-1/2B.n=2,l=1,m=0,ms=-1/2
C.n=3,l=1,m=1,ms=1/2D.n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2
9、一个3p电子可用下列量子数之一来描述：
3，1，0，+1/2；
3，1，0，-1/2；
3，1，1，+1/2；
3，1，1，-1/2；
3，1，-1，+1/2；
3，1，-1，-1/2。
硫的电子构型为1s22s22p63s23p4,其3p电子组合正确的有
A.
B.
C.
D.
10、原子核外电子排布无须遵循的规则为
A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则
11、对于基态原子电子排布规则，下列叙述中不正确的是
A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个。
B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故35Br的电子排布为[Ar]3d104s14p6。
C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的。
D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。
12、若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背
A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则
13、39号元素钇的电子排布应是下列各组中的哪一组
A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D.1s22s22p23s23p63d104s24p65s25d1
14、29号元素铜原子的价层电子排布式为
A.3d94s2B.3d104s1C.3d64s2D.3s13d10
15、某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为
A.8B.18C.8～18D.8～32
16、在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是
A.2B.6C.10D.14
17、24Cr3+的未成对电子数为
A.2B.3C.4D.5
18、外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是
A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第六周期VIIIB族D.第六周期IIIB族
三、简答题
1.解释下列现象：
（1）Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却远远大于Mg；
*
（2）Na＋、Mg2＋、Al3＋为等电子体，且属于同一周期，但离子半径逐渐减小，分别为98pm、74pm、57pm；
*（3）基态Be原子的第一、二、三、四级电离能分别为：
I1＝899，I2＝1757，I3＝1.484×
104，I4＝2.100×
104kJ·
mol－1，其数值逐渐增大并有突跃；
（4）第VIA、VIIA族第三周期元素的电子亲和能高于同族的第二周期元素。
2.某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？
是第几周期第几族元素？
写出它的+4氧化态离子的电子构型。
若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。
第三章练习题
1.与离子键不同，共价键具有特征。
共价键按原子轨道重叠方式不同分为和，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴；
按电子对提供方式不同，共价键分为和。
2.根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为，偶极矩、中心原子轨道杂化方式；
NF3分子的空间构型为，偶极矩，中心原子轨道杂化方式为。
3.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以杂化轨道分别与四个Cl原子的轨道形成，键角为。
从极性考虑，Si-Cl键是、但SiCl4分子则是，因为分子具有结构，偶极矩。
4.在极性分子之间存在着力；
在极性分子与非极性分子之间存在着力；
在非极性分子之间存在着力。
大多数分子之间主要的作用力是，只有偶极矩很大的分子力才比较显著，力通常都很小。
5.范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有。
氢键则是一种键，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有。
氢键分为和两类。
6.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔沸点后者，而较易容易溶于水的是，这是因为它存在。
7.化合物CF4、CCl4、CBr4和CI4都是，固体中分子间的相互作用力是，它们的熔点由高到低排列的顺序是，这是因为。
8.下列各对分子之间存在的相互作用力是
（1）CHCl3与CH3Cl分子之间存在
（2）H3OH与C2H5OH分子之间存在
（3）苯与CCl4分子之间存在
（4）CO2气体分子之间存在
（5）HBr气体分子之间存在
1.下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是
A.CsF>
RbCl>
KBr>
NaIB.CsF>
RbBr>
KCl>
NaI
C.RbBr>
CsI>
NaF>
KClD.KCl>
NaF>
RbBr
2.BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的
A.sp3杂化B.不等性sp3杂化C.sp2杂化D.sp杂化
3.下列化合物中，哪个不具有孤电子对
A.H2OB.NH3C.NH4+D.H2S
4.关于杂化轨道的一些说法，正确的是
A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的
B.sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道
C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
5.下列关于杂化轨道说法中，错误的有
A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子能量相近的原子轨道参与杂化
C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键
D.不同能级（但能量相近）的原子轨道重新组合而成的新轨道是等价的轨道
6.下列物质中，用sp杂化轨道成键的是
A.BF3B.BeCl2C.NH3D.H2O
7.下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A.PCl3、NF3B.BF3、和H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF3
8.关于分子间力的说法，正确的是
A.大多数含氢化合物间都存在氢键
B.分子晶体物质的沸点总是随相对分子质量增加而增大
C.极性分子间只存在取向力
D.色散力存在于所有相邻分子间
9.关于CO2不正确说法是
A.CO2分子中存在着极性共价键B.CO2分子是结构对称的直线分子
C.CO2的偶极距等于零D.CO2是极性分子
10.在液态HCl分子之间的主要作用力为
A.氢键B.取向力C.诱导力D.色散力
11.下列物质中，分子之间不存在氢键的有
A.H2O2B.C2H5OHC.H3BO3D.CH3CHO
1.以汞的卤化物HgX2为例说明离子的相互极化作用对物质颜色、水溶性、热稳定性的影响。
2.写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，并判断分子的稳定性和磁性高低。
第2章补充练习原子结构与元素周期律
一、选择题
（）04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是
A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,10,-1/2D.3,1,-1,-1/2
（）05．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
A.4个B.5个C.6个D.7个
（）06．下列叙述中正确的是
A.因为p轨道是“8”字形,所以P电子走“8”字型B.主量子数为2时，有2s,2p两个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
（）07．基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A.8个B.18个C.8-18个D.8-32个
（）08．主量子数n=4能层的亚层数是
A.3B.4C.5D.6
（）09．某金属M2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是
A.FeB.MnC.CoD.Ni
（）10．3d电子的径向分布函数图有
A.1个峰B.2个峰C.3个峰D.4个峰
（）11．下列元素中，原子半径最接近的一组是
A.Ne,Ar,Kr,XeB.Mg,Ca,Sr,BaC.B,C,N,OD.Cr,Mn,Fe,Co
（）12．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是
A.MgBSiB.SiMgBC.MgSiBD.BSiMg
（）13．量子力学的一个轨道是
A.与玻尔理论中的原子轨道等同B.指n具有一定数值时的一个波函数
C.指n、l具有一定数值时的一个波函数D.指n、l、m具有一定数值时的一个波函数
（）14．下列基态原子的电子构型中正确的是
A.3d94s2B.3d44s2C.4d105s0D.4d85s2
（）15．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是
A.s和p区B.p和d区C.p和ds区D.p,d和ds区
（）16．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是
A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6.
（）17．下列基态原子中，含有三个未成对电子的是
A.AlB.SiC.FeD.V
（）18．下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是
A.Mg<
AlB.S<
PC.Cu<
ZnD.Cs<
Au
（）19．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是
A.NaMgAlB.BCNC.SiPAsD.HeNeAr
（）20．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是
A.ls2B.ls22s1C.ls22s2D.ls22s22p1
（）21．下列元素基态原子的第三电离能最大的是
A.BB.CC.BeD.Li
（）22．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为
A.24B.25C.26D.27
（）26．下列各组元素按电负性大小排列正确的是
A.F>
N>
OB.O>
Cl>
FC.As>
P>
HD.Cl>
S>
As
（）28．下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是
A.O>
SB.F<
CC.Cl>
BrD.Si<
P
（）30．将量子力学应用于原子结构中，贡献较大的是
A.普朗克（Planck）B.爱因斯坦（Einstein）C.吉阿克（Giaque）D.薛定谔（Schrodinger）
（）31．某原子的符号为
M，由此知道
A.该原子核中有139个质子B.它有139个电子C.核中有72个中子D.它的原子量为67
（）32．玻尔原子理论的贡献在于
A.证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动C.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系
B.计算出原子的电离能，与实验值非常接近D.应用了量子力学的概念和方法
（）33．当电子由K能层转移到L能层时，伴随发生的现象是
A.吸收能量B.发射一个β粒子C.发射X射线D.发射γ射线
（）35．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是
A.ψnB.ψn,lC.ψn,l,mD.ψn,l,m,ms
（）36．多电子原子中电子的能量决定于
A.主量子数nB.n和副量子数lC.n，l和磁量子数mD.l及自旋量子数ms
（）37．下列几种元素中原子半径值最大的是
A.CaB.SiC.VD.S
（）38．下列四种量子数的组合中合理的是
A.（4，2，0，-1/2）B.（2，2，0，+1/2）C.（3，1，2，+1/2）D.（2，0，1，1）
（）39．原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是
A.[Ar]3d94s2B.[Ar]3d104s2C.[Ar]3d104s1D.[Kr]4d105s1
（）40．在C、Cr、Ag、Pb基态原子中，未成对的电子数依次是
A.2，1，1，2，B.2，1，4，1，C.2，6，1，2D.2，6，1，4
（）41．下列各种电子构型中，不属于原子激发态的是
A.1s22s22p63s2B.1s22s22p63s13p1C.1s22s22p43s1D.1s22s22p63d1
（）42．对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是
A.3,2，1，+1/2B.3，2，0，-1/2C.3，2，-1，-1/2D.3，2，-3，+1/2
（）43．下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是
A.[Ne]3s23p5B.[Ar]3d3C.[Ar]3d104s1D.[Kr]4d10
（）44．铁原子的电子构型是[Ar]4s23d6,在轨道图中未配对的电子数是
A.0B.2C.4D.6
（）45．最高能级组电子构型为4d105s1的元素，其原子序数为
A.19B.29C.37D.47
（）46．下面列出了四种元素的原子序数，指出其原子最外层电子数最多的是
A.2B.15C.38D.42
二、填空题
1．用合理的量子数表示：
3d能级；
2pz原子轨道；
4s1电子。
2．4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为,该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
3．某原子轨道的径向分布如右图所示，若该轨D（r）
道的主量子数为4，则其角量子数l=。
4．第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是,价层中s电子数与d电子数相同的是。
5．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。
该元素的符号为，其基态原子核外电子排布为，该元素在区，第族。
6．A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子。
则A的元素符号为，B的元素符号为,A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为。
三、计算和判断题
1.给出下列元素的原子序数和元素名称，并写出元素原子的电子排布式。
⑴第三个稀有气体；
⑵第四周期的第六个过渡元素；
⑶电负性最大的元素；
⑷4p半充满的元素。
2.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。
（1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>
B>
C，已知C有3个电子层。
（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
3.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。
（1）第四周期第VIB族；
（2）第五周期第IB族；
（3）第五周期第IVA族；
（4）第四周期第VIIA族。
4．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
（1）最外层有3个p电子；
（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6个电子；
（3）次外层d轨道为全充满，最外层有5个p电子的元素；
（4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；
（5）某元素-1价离子与氪原子的电子层结构相同。
第3章补充练习分子结构与化学键
（）01．能与原子序数为19的元素1∶1化合的元素的原子序数为
A.16B.18C.21D.17
（）03．氮分子很稳定，是因为氮分子
A.不存在反键轨道B.形成三重键C.分子比较小D.满足八电子结构
（）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是
A.HFB.HClC.HBrD.HI
（）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是
A.Li2B.Be2C.Ne+D.H2+
（）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是
A.C2B.N2C.O2D.F2
（）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是
A.O2+B.O2C.O2-D.O22-
（）09．下列分子属于CO等电子体的是
A.NOB.O2C.N2D.NaH
（）10．下列分子或离子中最稳定的是
A.O2B.O2-C.O22-D.O22+
（）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是
A.HgCl2B.GeH4C.H2TeD.SbH3
（）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是
A.NF3B.AsH3C.BI3D.SbH3
（）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是
A.BF3B.PCl3C.BI3D.SnH4
（）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是
A.BeCl2B.BeH2C.XeF2D.H2Se
（）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是
A.CO（直线形）C.C2H2（直线形）
B.C6H6（分子中所有原子都在一个平面上）D.CF4（正四面体形）
（）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是
A.CCl4B.SbCl5C.XeF4D.XeF6
（）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是
A.CO2B.CS2C.OF2D.BeF2
（）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是
A.XeF6B.AsF5C.SF6D.SbCl5
（）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是
A.SeF6B.AsF5C.XeOF4D.PbCl4
（）23．化合物分子内有氢键的是
A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.HNO3
（）26．中心原子采取sp2杂化的分子是
A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O
（）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+
（）34．下列判断中，正确的是
A.极性分子中的化学键都有极性B.相对分子质量越大，分子间力越大
C.HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定D.双键和叁键都是重键
（）38．下列物质中，晶格结点上是“小分子”的是
A.金刚石B.干冰C.CaF2D.Na2O
（）42．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是
A.HI，HBr,HCl,HFB.HF,HCl,HBr,HIC.HBr,HCl,HF,HID.HCl,HBr,HI,HF
（）46．在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有
A.取向力B.诱导力C.色散力D.共价键
（）47．H2O的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分
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